宁夏理科综合高考化学试题 6页

‎2007年宁夏理科综合高考化学试题 ‎7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H4‎ C3H8‎ C4H8‎ C6H12‎ C7H16‎ C8H16‎ A．3 B．‎4 ‎C．5 D．6‎ ‎8．下列除去杂质的方法正确的是 ‎① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；‎ ‎② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；‎ ‎③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；‎ ‎④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。‎ A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③‎ ‎9．下列叙述错误的是 A．‎13C和‎14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．‎14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在‎0℃‎，101kPa时，‎22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．‎14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4‎ ‎11．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：‎ ‎ Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：‎ ‎ Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：‎ ‎ Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ D．氢氧化铜加到盐酸中：‎ ‎ Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O ‎12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A．1 ：7 B．7 ：‎1 ‎C．7 ：8 D．8 ：7‎ ‎13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%‎ ‎25．（15分）‎ 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。‎ 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：‎ ‎① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；‎ ‎② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；‎ ‎③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；‎ ‎④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；‎ ‎⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；‎ ‎⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。‎ 分析该方案并回答下面问题：‎ ‎（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；‎ ‎（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；‎ ‎（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；‎ ‎（4）步骤⑤的目的是 ；‎ ‎（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。‎ ‎ A．试样中含有加热不挥发的杂质 ‎ B．试样中含有加热易挥发的杂质 ‎ C．测试前试样已有部分脱水 ‎ D．实验前坩埚未完全干燥 ‎ E．晶体加热脱水不完全 ‎ F．加热时有晶体溅出 ‎26．（14分）‎ ‎（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。‎ ‎ 锌片上发生的电极反应： ；‎ ‎ 银片上发生的电极反应： 。‎ ‎ （2）若该电池中两电极的总质量为‎60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为‎47g，试计算：‎ ‎①产生氢气的体积(标准状况)；‎ ‎②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－‎19C）‎ ‎27．（14分）‎ 高温 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：‎ SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO ‎ ‎ ‎（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；‎ ‎（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；‎ ‎（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎ （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；‎ ‎ （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，‎ ‎ 则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。‎ ‎31．化学选考题（15分）‎ A．[化学—选修化学与技术]‎ ‎ 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；‎ 压强/MPa 转化率/%‎ 温度/℃‎ ‎0.1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎400‎ ‎99.2‎ ‎99.6‎ ‎99.7‎ ‎99.9‎ ‎500‎ ‎93.5‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ ‎99.3‎ ‎600‎ ‎73.7‎ ‎85.8‎ ‎89.5‎ ‎96.4‎ ‎(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？‎ ‎ ；‎ ‎（2）在大400~‎500℃‎时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：‎ ‎ ；‎ ‎（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”‎ ‎），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；‎ ‎（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；‎ ‎（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。‎ B．[化学—选修物质结构与性质]‎ ‎ 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：‎ ‎（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；‎ ‎（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；‎ ‎（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；‎ ‎（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。‎ C．[化学—选修有机化学基础]‎ ‎ 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎ （1）A的结构简式为 ；‎ ‎ （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；‎ ‎ （3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。‎ A B Cl2 ‎ ‎① ‎ NaOH C2H5OH △‎ ‎② ‎ C (C6H10)‎ ‎③1，2－加成反应 ‎ Br2/CCl4 ‎ D1‎ NaOH H2O △‎ E1（C6H12O2)‎ Br2/CCl4 ‎ ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ D2‎ NaOH H2O △‎ ‎⑥ ‎ E2‎ ‎ ‎ 反应②的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 。‎ ‎2007年宁夏理科综合高考化学试题 参考答案 ‎7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A ‎25.（15分）‎ ‎（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）‎ ‎（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重 ‎（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分 ‎（4）保证试样脱水完全 ‎（5）B、D、F ‎27.（14分）‎ ‎（1）3，6，2，1，6‎ ‎（2）N2，Si3N4‎ ‎（4）小于；减小 ‎（5）逆 ‎（6）6‎ ‎31.化学选考题(15分)‎ A．[化学—选修化学与技术]‎ ‎（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；‎ ‎（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；‎ ‎（3）否 否 ‎（4）浓硫酸 ‎（5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×‎‎109g ‎ 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。‎ HOH‎2C－C＝C－CH2OH CH3‎ CH3‎ ‎1，4—加成反应 取代反应