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- 2021-05-13 发布
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2015年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(化学部分)
7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA
B.1L0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液中HCO-3 和CO2-3 的离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D.235g核素发生裂变反应:,净产生的中子()数为10 NA
11.分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
26.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
0
2
4
6
8
10
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌_______g。(已知F=96500C•mol-1)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过_____分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为_________,其原理是_________。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为______,加碱调节至pH为_______时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol•L-1)。若上述过程不加H2O2后果是______,原因是_______.
27.(14分)
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为 )在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
CO
H-4O
C-H
E/(kJ•mol-1)
436
343
1075
405
413
由此计算△H1= kJ•mol-1:已知△H2=-58 kJ•mol-1,则△H3= kJ•mol-1.
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。
(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“缩小”)其原因是 ;图2中的压强由大到小为 ,其判断理由是 。
28.(15分)
二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.1000mol•L-1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6),
指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:
① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
② 玻璃液封装置的作用是 。
③ V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④ 测定混合器中ClO2的质量为 g
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜是________(填标号)
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
36.[化学——选修2:化学与技术](15分)
苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
① △H=-116 kJ•mol-1
② △H=-253 kJ•mol-1
相关化合物的物理常数:
物质
相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
异丙醇
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题:
(1)在反应器A中通入的X是 。
(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。
(3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。
(4)反应2为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是 。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填序号,已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ,判断的依据是
。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
37.[化学-----选修3:物质结构与性质](15分)
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型:C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C院子的核外电子排布式为 。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的的价层电子奇数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ;晶胞中A原子d的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g•cm-3 )
38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ;
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。
a.48 b.58 c.75 d.102
(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振请谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是有 (写结构简式)
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是有 (填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
2015年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(化学参考答案)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
B
C
D
26.(14分)
(1)MnO2 + H+ +e- = MnOOH 2MnO2+Zn +2H+ = 2MnOOH + Zn2+ (每空1分,共2分)
(注:式中Zn2+可写为Zn(NH3)2+ 4, Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为NH+ 4)
(2)0.05 (2分)
(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热
碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 (每空1分,共5分)
(4)Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 (每空1分,共5分)
27.(14分)
(1)-99 +41 (每空2分,共4分)
(2)K= (或Kp= ) (1分)
a 反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小 (每空1分,共2分)
(3)减小 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO得转化率降低
(1分,2分,共3分)
P3>P2>P1 相同温度下,由于反应①为气体分数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转化率升高
(每空2分,共4分)
28.(15分)
(1)2:1 (1分)
(2) ①NH4Cl + 2HCl3H2↑ + NCl3 (2分)
②Cl- 、OH- (2分)
③c (1分)
(3) ①2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 4H2O +2Cl- (2分)
②吸收残余的二氧化氯气体 (避免碘的逸出) (2分)
③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 (每空1分,共2分)
④0.02700 (1分)
(4)d (1分)
36.[化学—选修2:化学技术](15分)
(1)O2(或空气) (2分)
(2)A;C (每空1分,共2分)
(3)催化剂(提高反应速率);腐蚀设备 (每空1分,共2分)
(4)放热; 可能会导致(过氧化物)爆炸 (1分,2分,共3分)
(5) c (2分)
(6)丙酮 苯酚 苯酚的沸点高于丙酮 (每空1分,共3分)
(7)原子利用率高 (1分)
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
(1) O 1S22S22P63S23P3(或[Ne]3S23P3) (每空1分,共2分)
(2) O3 O3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体 (每空1分,共4分)
(3) 三角锥形 ; sp3 (每空1分,共2分)
(4)V形 4 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O == Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl
(或 2Cl2 + Na2CO3 == Cl2O + CO2 + 2NaCl) (每空1分,共3分)
(5) Na2O 8 (1分,1分,2分,共4分)
38. [化学—选修5:有机化学基础](15分)
(1) (2分)
(2) (2分)
(3)加成反应 3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛) (每空1分,共2分)
(4)
b (2分,1分,共3分)
(5) 5 c (3分,2分,1分,共6分)
说明:1.高清试卷制作人:新洲吴秋生
2.所有图形由个人制作完成。图形用Visio2007制作,然后在Word2007中“选择性粘贴”→“图片(增强型图元文件)”进行粘贴, 图形放大缩小清晰度不变。试卷完成后保存为 Word2003版本(鉴于很多老师用Word2003)。
3.个人精力有限,制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规范等问题,请专家批评指正(长期有效)。
邮箱:wqniao@sina.com QQ: 6937945(阿笨猫) (只讨论试卷上的问题,不聊天!)
4.制作目的:为广大高中化学老师免费提供高清试卷,方便出题、组题。
5.不搞水印、不设置障碍、不反对同仁转载其它网站赚点或利用本卷制作试卷解析等。
只需留下原卷最后“说明1~4”就行,这是对我制卷最大的支持。
6.已经制作高清化学试卷14套:(截止2015年6月30日晚完工)
2015年高考化学部分(新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、安徽、
北京、福建、广东、海南、江苏、山东、上海、四川、天津、浙江含自选、重庆)