2015苏教版本高考化学3.1（2盐类的水解）一轮随堂练习 6页

盐类的水解 ‎1．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是(　　)‎ A．CN－＋H2OHCN＋OH－‎ B．NH3·H2ONH＋OH－‎ C．HCO＋H2OH3O＋＋CO D．H2CO3HCO＋H＋‎ 解析：　B、C、D项均属于电离，故错误。‎ 答案：　A ‎2．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液去油污　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析：　A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。‎ 答案：　B ‎3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析：　CH3COO－离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。‎ 答案：　A ‎4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．HX、HZ、HY　　　　　　　B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：　酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX>HY>HZ。‎ 答案：　C ‎5．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)‎ A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 解析：　三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。‎ 答案：　D ‎6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)‎ A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 解析：　Na2CO3与NaOH不反应，NaHSO4与盐酸不反应，因Na＋不水解，所以NaHCO3的pH大于NH4HCO3。‎ 答案：　C ‎7．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)‎ A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 解析：　由于溶液中NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。‎ 答案：　C ‎8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A．CO＋H2OHCO＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案：　D ‎9．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)‎ A．NaHCO3 B．KMnO4‎ C．FeCl3 D．NaCl 解析：　NaHCO3溶液加热后得到Na2CO3；KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2；FeCl3溶液最后得到Fe2O3。‎ 答案：　D ‎10．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)‎ A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－‎ B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)‎ C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9‎ 解析：　25 ℃时，0.1 mol/L HA溶液的pH是1(即H＋浓度为0.1 mol/L)，说明HA属于强酸；0.1 mol/L BOH溶液的pH是11(即OH－浓度为0.001 mol/L)，说明BOH属于弱碱，A错。根据溶液的电中性可得，c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，由于c(OH－)＝c(H＋)(已知pH＝7)，故c(A－)＝c(B＋)，B对。BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错。由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 mol/L(已知pH＝11)的BOH溶液稀释100倍后，pH>9，D错。‎ 答案：　B ‎11．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(　　)‎ A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)‎ C．电离常数：K(HZ)>K(HY)‎ D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)‎ 解析：　NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。‎ 答案：　D ‎12．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3　②Na2CO3‎ ‎③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　)‎ A．c(CO)的大小关系为：②>⑤>③>④>①‎ B．c(HCO)的大小关系为：④>③>⑤>②>①‎ C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 解析：　由于④中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)③>④，c(CO)也是③>④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NH与CO水解相互促进，c(CO)②>⑤，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，③④c(CO)<②⑤c(CO)，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小。‎ 答案：　A ‎13．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。‎ ‎(1)产生此现象的离子方程式是 ________________________________________________________________________。‎ ‎(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。‎ ‎(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3＋反应，生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。‎ 答案：　(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁 ‎(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多 ‎14．现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：‎ A．Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。‎ ‎(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是__________(填编号)。‎ ‎(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________(填编号)。‎ ‎(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝________mol/L(设反应前后溶液体积不变)。‎ 解析：　五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。 ‎ ‎(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。‎ ‎(3)HCO的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2 mol/L。‎ 答案：　(1)C　(2)E ‎(3)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ‎(4)0.2‎ ‎15．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度(℃)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ 甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。‎ 乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。‎ 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。‎ 丙认为：‎ ‎(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。‎ A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 ‎(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。‎ ‎(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”“或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　大于　(1)乙　B ‎(2)等于　甲　(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃‎ ‎16．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。‎ ‎(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：‎ n(SO)∶n(HSO)‎ ‎91∶9‎ ‎1∶1‎ ‎9∶91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。‎ ‎②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________________________________________________________________________。‎ a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)‎ b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)‎ c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)‎ ‎(4)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。‎ A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去。‎ C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 解析：　(1)SO2与水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4。‎ ‎(3)①由数据表可知，n(SO)∶n(HSO)＝9∶91时，pH＝6.2，可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSO的电离程度强于水解程度。②由电荷守恒和pH＝7知a正确c错误；由表中数值知：pH＝7时n(SO)∶n(HSO)<1∶1即c(HSO)>c(SO)，故b正确。‎ ‎(4)无论Na2SO3是否完全水解，则加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－ ，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确。‎ 答案：　(1)SO2＋H2OH2SO3‎ ‎2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO ‎(3)①酸　HSO存在HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度强于水解程度　②ab　(4)C ‎17．某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。‎ ‎[提出问题]　产生上述现象的原因是什么？‎ ‎[提出猜想]‎ ‎①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致。‎ ‎②乙同学认为是 ________________________________________________________________________。‎ ‎[设计方案]‎ 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ ‎……‎ 答案：　②Na2CO3水解产生的碱所致 步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中 步骤2：滴加过量的BaCl2溶液 预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。‎