安徽高考化学卷真题Word版含解析 7页

‎2013年安徽高考化学卷(真题Word版)‎ 相对原子质量(原子量)：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207‎ ‎7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：‎ 催化剂 HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中含键又含键 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2‎ ‎8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O ‎ B.空气： C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- ‎ D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 ‎10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是 A.正极反应式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2 ‎ B.放电过程中，Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子，理论上生成‎20.7g Pb ‎ D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：‎ MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) △H>0‎ y 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)‎ x CO的转化率 ‎12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是 A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2‎ B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ‎13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO3- + H2O H2SO3 + OH-‎ ①‎ HSO3- H+ + SO32- ②‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B. 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)‎ C. 加入少量NaOH溶液，的值均增大 D. 加入氨水至中性，则‎2c(Na+) = c(SO)>c(H+)=c(OH-)‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3‎ Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ W W的一种核素的质量数为28，中子数为14‎ ‎(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。‎ ‎(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。‎ ‎(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)在‎25℃‎、101kPa下，已知‎13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。‎ ‎26.(16分)‎ COOCH3‎ ‎(CH2)4‎ COOCH3‎ 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：‎ F E C B A CH2=CH2‎ O2‎ Ag D O NH3‎ HOCH2 CH2NH2‎ CONH(CH2)2OH ‎(CH2)4‎ CONH(CH2)2OH 一定条件 CH3OH 催化剂 C6H10O4‎ O2‎ 催化剂 C6H12‎ H2‎ Ni ‎ ‎ ‎(1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。‎ ‎(2)由C和E合成F的化学方程式是 。‎ ‎(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。‎ ‎①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基 ‎(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。‎ ‎(5)下列说法正确的是 。‎ a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应 ‎27.(13分)‎ ‎④通O2‎ 过滤、洗涤、干燥 Ce(OH)4产品 滤渣A Ce(OH)3悬浊液 ‎③加碱 滤液B ‎(含Ce3+)‎ ‎②加稀硫酸 和H2O2‎ 过滤 滤液A ‎①加稀盐酸 过滤、洗涤 废玻璃粉末 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ 滤渣B ‎(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。‎ ‎(2)第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。。‎ ‎(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。‎ ‎(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品‎0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。‎ ‎28.(14分)‎ 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H‎2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎(1)在‎25℃‎下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。‎ 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL c(Cr2O72-)/mo·L-1‎ c0‎ 蒸馏水 体积/mL ‎①‎ ‎4‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎②‎ ‎①‎ c1‎ ‎30‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎60‎ ‎0‎ t/min t1‎ 测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。‎ ‎(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。‎ ‎(3)实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)= ‎ mol·L-1·min-1(用代数式表示)。‎ ‎(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：Fe2+起催化作用；‎ 假设二： ；‎ 假设三： ；‎ ‎…………‎ ‎(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。‎ ‎（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）‎ 实验方案（不要求写具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 ‎2013年安徽高考化学卷参考答案 ‎7.【答案】C 【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为‎2.24L，错误。‎ ‎【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。‎ ‎8. 【答案】B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。‎ ‎9. 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。‎ ‎【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。‎ ‎10. 【答案】D 【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO4 +2e- = Pb + SO42-，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为‎10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。‎ ‎【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。‎ ‎11. 【答案】A 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率等相关问题。 ‎ ‎12. 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。‎ ‎13. 【答案】C 【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(NaHSO3)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。‎ ‎25【答案】（1）三 ⅣA 大 ‎（2）小 分子间作用力（范德华力） 乙酸（其他合理答案均可）‎ ‎（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑‎ ‎（4）2Al(s) + 3 O2(g) =Al2O3(s) △H= -1676KJmol ‎【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。‎ ‎【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。‎ 一定条件 ‎26.【答案】（1）HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基 ‎（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2‎ HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH ‎（3）‎ ‎（4）乙醇 消去反应（5）abd ‎【解析】本题可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氢得到A（环己烷），在催化氧化断链，为一个六个碳的直链，有分子式可以确定B为己二酸，然后与甲醇发生酯化反应得到C，将C与F对比得到，CF的反应为氨基将甲醇替换下来，故可以写出该反应的方程式。‎ ‎【考点定位】考查有机化学基础知识，涉及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，有机反应类型，有条件的同分异构体的书写等相关知识。‎ ‎27.【答案】（1）Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可)‎ ‎（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2(其他合理答案均可)‎ ‎（3）不能 分液漏斗（4）97.01%‎ ‎【解析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，、Fe2O3转化FeCl3为存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+滤渣为SiO2③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品。‎ Ce（OH）4~ FeSO4‎ n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*‎1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*‎208g/mol=‎‎0.52g ‎【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。‎ ‎28.【答案】(1)‎ 实验编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ‎③‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎（2）CO2‎ ‎（3）溶液pH对该反应的速率有影响 ‎ ‎（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用 ‎（5）‎ 实验方案(不要求写具体操作过程)‎ 预期实验结果和结论 用等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72-)大于实验①中c(Cr2O72-)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O72-)相同，则假设一不成立。‎ ‎(本题属于开放性试题，合理答案均可)‎ ‎【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。‎ ‎（3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快