高考三卷化学答案及解析 5页

‎2018年高考三卷化学答案及解析 7. A解析：本题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；‎ 8. B解析：本题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误 9. C解析：本题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；‎ 10. B解析：本题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。Zn置换出Cu后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确 11. D解析：本题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确 12. C解析：本题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。当加入硝酸银25毫升时，银离子和氯离子恰好完全反应生成氯化银，此时溶液中银离子和氯离子的浓度（10-5）mol L-1相等，故Ksp（AgCl）=10-10，A项正确；曲线上任意点银离子和氯离子之积均等于Ksp（AgCl），B项正确；此时氯离子的物质的量为0.002mol，消耗硝酸银的体积为20ml，C项错误；因Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），完全反应后溴离子浓度会比氯离子浓度更小，D项正确 13. D解析：本题考查元素周期律知识，侧重考查图知识的迁移运用能力。据分析W、X、Y、Z元素符号分别为O、F、Na、Cl，原子半径：Na＞Cl＞O＞F，A项错误；盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，B项错误；ClO2中无非极性共价键，C项错误；氧气和氟单质在标准状况下均是气态，D项正确 26. ‎（1）③加入足量稀盐酸充分反应；④有黄色沉淀生成；⑤取上层澄清液加入适量BaCl2溶液；⑥产生白色沉淀；‎ （2） ‎①烧杯；容量瓶；刻度线与凹液面相切 ‎②蓝色消失且半分钟内不恢复时；95.0%‎ 解析：（1）检验硫酸根就是需要的加入试剂稀盐酸和氯化钡，硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫磺和二氧化硫，溶液中没有硫代硫酸钠了就可以加入氯化钡检验硫酸根了 （3） ‎①溶解固体应在烧杯中溶解，溶解完成后要将溶液全部转移至容量瓶中，加入蒸馏水定容至凹液面与刻度线相切 ‎②加入淀粉时溶液中已然有碘单质存在，溶液就已是蓝色，若达到滴定终点，则蓝色消失，且半分钟之内不再恢复颜色；根据电子守恒即可计算硫代硫酸钠的百分含量。‎ ‎27（1）碘酸钾 ‎（2）加热煮沸；KCl；KH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O ‎（3）①2H2O+2e-==H2+2OH-‎ ‎②K+；由a向b ‎③消耗大量电能，产生Cl2易污染环境（或其他合理答案）‎ 解析：（2）气体在溶液中的溶解度随温度的升高逐渐减小，故可采取加热的方式将氯气逐出； 溶液中主要存在钾离子和氯离子，还有部分没有结晶的碘酸根离子，故滤液中的溶质主要是氯化钾；（3）①阴极主要由水得到电子；②因为阳极失电子的物质是单质碘，故通过阳离子交换膜的是钾离子，钾离子从阳极移向阴极③电解法最大的不足是会消耗大量的电能，而且产物不容易分离。‎ ‎28（1）2SiHCl3+3H2O==（HSiO）2O+6HCl ‎（2）114‎ ‎（3）①22；0.02‎ ‎②及时移去产物；增大压强、改进催化剂 ‎ ③大于 1.3‎ 解析：（1）SiHCl3遇水时它形成的产物已经给出一种，根据（HSiO）2O的化合价可知该反应为非氧化还原反应，故可以推出另一产物是氯化氢。‎ ‎（2）根据盖斯定律，将第一个反应乘以三再和第二个反应相加，即得到目标反应 ‎（3）①该反应的正反应为吸热反应，故温度越高转化率越高；也可以根据化学反应速率的快慢判断，曲线a的温度为343k。再根据图给出来的数据，平衡时SiHCl3转化率为22%，再根据“三段式分析法”，根据得平衡常数的公式即可计算。‎ ‎②保持温度不变，提高SiHCl3的转化率，可及时移去产物。缩短反应时间，可增大压强、改进催化剂。‎ ‎35（1）【Ar】3d104S2‎ ‎（2）大于，Zn原子的4s电子层全排满，较难失电子。‎ ‎（3）离子键；‎ ‎（4）平面三角形 sp2‎ ‎（5）六方最密堆积 ‎ ‎36（1）丙炔 ‎（2）HC≡CCH2Cl+NaCN—→HC≡CCH2CN+NaCl ‎（3）取代反应；加成反应 ‎（4）HC≡CCH2COOCH2CH3；‎ ‎（5）羟基、酯基 ‎（6）‎ ‎（7）（任写3种即可）‎ 解析：（2）通过E的结构知，A转化为B的过程中，取代的是甲基中的氢原子，而B生成C的过程中是基团CN取代了氯原子的 （2） 根据二的分析知，基团CN先水解生成羧基，再和乙醇酯化 （3） Y中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故含氧官能团为羟基、酯基 （4） F为苯甲醛，故与E发生偶联反应时，产物为 （5） D中的氢原子的化学环境有四种，而题设当中要求只有三种，根据峰面积之比3:3:2可以写出