人教高考化学一轮选练习题9及答案 5页

‎2019年人教高考化学一轮选练习题（9）及答案 ‎1、（2019届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ‎①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA ‎②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA ‎③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA ‎④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ‎⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA ‎⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA ‎⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA ‎⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑧ C. ②③⑥⑦ D. ③⑤⑦⑧‎ ‎【答案】B 详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；‎ ‎②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，②正确；‎ ‎③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；‎ ‎④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；‎ ‎⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA 个原子 。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，⑤正确；‎ ‎⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，⑥不正确；‎ ‎⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑦不正确；‎ ‎⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3mol Fe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，⑧正确。综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。‎ ‎2、同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b C. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a ‎【答案】B ‎【解析】同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。‎ ‎3、（2019届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是 选项 实验器材（省略夹持装置） ‎ 相应实验 A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 ‎ 用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI ‎【答案】D ‎【解析】A、CuSO4溶液的浓缩结晶，需要在蒸发皿中进行，所以A错误；B、用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银，会生成氯化银新的沉淀，应该用硝酸，所以B错误；C、没有托盘天平称量固体氯化钠的质量，所以C错误；D、用溴水与NaI反应生成NaBr和I2，然后在分液漏斗中用CCl4萃取即可除去I2，所以D正确。本题正确答案为D。‎ ‎4、（2019届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾‎8.0g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ‎【答案】D ‎【解析】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为‎0.5L×0.1mol/L ×‎250g/mol=‎12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D。‎ ‎5、（2019届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试12月）化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”‎ B. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 C. 聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等 D. 由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 ‎【答案】D ‎【解析】A、焚烧废旧塑料会产生危害空气的污染性气体，是将“白色污染”转化为大气污染，故A不正确；B、牛奶是以蛋白质为胶粒的胶体，果汁中含有可溶性电解质，所以在牛奶中加入果汁会使蛋白质凝结而沉淀，这是胶体的聚沉现象，不是发生了酸碱中和反应，所以B错误；C、聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、农膜等，但聚氯乙烯塑料中增塑剂和防老剂是有毒的，特别是含油类的食品和高温食品更容易使其有毒物质释放出来，所以不能做快餐盒等食品包装袋，故C错误；D、这种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，所以它是一种新型无机非金属材料，故D正确。本题正确答案为D。‎ ‎6、（2019届辽宁省重点高中协作校高三上学期第一次阶段考试）“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是 A. 产生了丁达尔效应 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10‎‎-7m ‎【答案】D ‎【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10‎-7m，答案选D。‎ ‎7、（2019届辽宁省鞍山市第一中学高三3月模拟考试）下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D. 向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+,故A错；B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，因为还原性Fe2+< l-，所以氯气先和碘离子反应。故B错；C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液，H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错；D. 向含3molNaClO溶液中通入1molSO2反应对应的离子方程式：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-，故D正确。答案：D。‎ ‎8、（2019江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – ‎ B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、 ‎ C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、 ‎ D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、 ‎ ‎【答案】B ‎9、（2019届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )‎ A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 ‎【答案】D ‎10、（2019安徽节选）请配平第①步反应的化学方程式：‎ ‎□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3‎ ‎【答案】NaBO2+2SiO2+4Na+2H2==NaBH4+2Na2SiO3‎ ‎【解析】Na升1价，H降 1价，H共降了4价，因此Na的系数为4，再用原子守恒配平。‎ ‎11、（2019届湖南省长沙市雅礼中学、河南省实验中学高三联考）以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下:‎ 已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。‎ ‎（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。‎ ‎（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。‎ ‎（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。‎ ‎（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。‎ ‎（5）Fe3+在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):‎ 步骤①除杂质:__________________________________________________________________；‎ 步骤②制备K2Cr2O7固体:__________________________________________________。‎ ‎【答案】 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 所得Na2Cr2O7溶液的pH小于3.0 沿玻璃棒加水至浸设沉淀，待水自然滤出后重复2~3次 将重铬酸钠还原为氢氧化铬 向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaOH溶液调节pH大于3.7，过滤 向①中滤液加入硫酸溶液至pH 小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 ‎（2）精确测定Na2Cr2O7溶液的pH小于3.0。‎ ‎（3）洗涤沉淀在过滤器中完成，则实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复2～3次；‎ ‎（4）硫离子具有还原性，则Na2S的作用除了调节溶液的酸碱度外，还有将重铬酸钠还原为氢氧化铬的作用；‎ ‎（5）Na2Cr2O7的溶解度大于重铬酸钾，又因为Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，所以结合已知信息可知由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案为向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaOH调节pH大于3.7，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可。‎ ‎12、在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液， 加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。‎ ‎【答案】2Cu2++SO32- +2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+‎ ‎【解析】Cu元素由+2价降为+1价被还原，Na2SO3的硫元素由+4价升到+6价，离子方程式为：2Cu2++SO32- +2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+。‎