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  • 2021-05-13 发布

高考化学冲刺专题复习卷滴定原理及其应用

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滴定原理及其应用练习卷 ‎1.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物‎4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是________。‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒________,说明理由:___________。‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL,测得c(I-)=________mol·L-1。‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________。‎ ‎(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果____________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________。‎ 答案:‎ ‎(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎(5)10.00 0.0600‎ ‎(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎2.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: ‎ ‎ ‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Fe3+[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ ‎(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。       a.烧杯     b.容量瓶      c.玻璃棒    d.滴定管 (2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H‎2C2O4时应避免过量,原因是 。  已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9‎ ‎(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。  已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O  Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的        (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为       mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将          (填“偏大”或“偏小”)。‎ 答案:‎ ‎(1)增大接触面积从而使反应速率加快;a、c (2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少  (3)上方;(V0b—V1b)/y;偏大 ‎3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2===2I-+S4O)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是________________。‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_____;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。‎ ‎(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为__________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为________mg·L-1。‎ ‎(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___。(填“高”或“低”)‎ 答案:‎ ‎(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 ‎(2)O2+2Mn(OH)2===2MnO(OH)2‎ ‎(3)量筒 氧气 ‎(4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低 ‎4.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:‎ 回答下列问题:‎ 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO+H++H‎2C2O4―→Mn2++CO2+H2O。实验中称取‎0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为____________。‎ 答案:5.0%‎ ‎5. 工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用,如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。‎ KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量,室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂,用c mol/L酸性KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为VmL。‎ ‎(1)达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_______; ‎ ‎(2)成品中Na2SO3的质量分数是_______________。‎ 答案:(1)IO3-+3SO32-=3SO42-+I-(2)‎ 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验: (1)氨的测定:省略 ‎ ‎(2)氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是         滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)为    mol·L-1 。(已知:Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12)‎ ‎(5)防止硝酸银见光分解 2.8×10-3‎ ‎6.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。‎ ‎(1)碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1:45~‎50℃‎时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M′的化学式为____________。‎ ‎(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品‎1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl‎0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ 答案:‎ ‎ (1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+‎ ‎(2)n(Cl-)=n(AgCl)×=×=4.800×10-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)× ‎=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-‎3L·mL-1×=9.600×10-3mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol m(Cl-)=4.800×10-3mol×‎35.5g·mol-1=‎‎0.1704g m(Cu2+)=9.600×10-3mol×‎64g·mol-1=‎‎0.6144g m(OH-)=1.440×10-2mol×‎17g·mol-1=‎‎0.2448g n(H2O)==4.800×10-3mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1‎ 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O ‎7.无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。‎ 为测定产品MgBr2的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:‎ Mg2++ Y4-====Mg Y2-‎ ‎①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。‎ ‎②测定前,先称取‎0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。 ‎ 答案:‎ ‎①从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次(2分)‎ ‎②97.5%(3分)‎