高考化学实验题集锦 9页

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  • 2021-05-13 发布

高考化学实验题集锦

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‎2017年高考实验题集锦 新课标126.(15分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。‎ 已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;‎ NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)a的作用是              。‎ ‎(2)b中放入少量碎瓷片的目的是       。f的名称是              。‎ ‎(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是                 ;‎ 打开k2放掉水,重复操作2~3次。‎ ‎(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。‎ ‎①d中保留少量水的目的是              。‎ ‎②e中主要反应的离子方程式为                            ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。‎ ‎(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为       %,样品的纯度≤       %。‎ ‎(1)避免b中压强过大 ‎(2)防止暴沸 直形冷凝管 ‎(3)c中温度下降,管路中形成负压 ‎(4)①液封,防止氨气逸出 ②+OH−NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出 ‎(5) ‎ 全国II26.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是           ,还可使用     代替硝酸。‎ ‎(2)沉淀A的主要成分是     ,其不溶于强酸但可与一种弱酸    反应,‎ 该反应的化学方程式为                   。‎ ‎(3)加氨水过程中加热的目的是            。‎ 沉淀B的主要成分为           (写化学式)。‎ ‎(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为    。‎ ‎(1)将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+ ,H2O2‎ ‎(2)SiO2 ,SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O ‎(3)加快反应的速率,促进Fe3+、Al3+的水解,Fe(OH)3、Al(OH)3‎ ‎(4)45%‎ 全国III26.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:‎ ‎(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。‎ ‎(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按右图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是_________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序_________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。‎ a.点燃酒精灯,加热     b.熄灭酒精灯   c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A     f.冷却至室温 ‎③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为________。‎ a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。‎ ‎(1)样品中有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)‎ ‎(2)①干燥管 ‎②dabfce ‎③ 偏小 ‎(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ‎②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3‎ 北京26.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:‎ 资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4‎ TiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ MgCl2‎ 沸点/℃‎ ‎58‎ ‎136‎ ‎181(升华)‎ ‎316‎ ‎1412‎ 熔点/℃‎ ‎−69‎ ‎−25‎ ‎193‎ ‎304‎ ‎714‎ 在TiCl4中的溶解性 互溶 ‎—‎ 微溶 难溶 ‎(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)=TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1‎ ‎①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: ‎ ‎                 。‎ ‎②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:‎ CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),‎ 判断依据: 。‎ ‎③ 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,‎ 则尾气的吸收液依次是                 。‎ ‎④ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有            。‎ ‎(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:‎ 物质a是______________,T2应控制在_________。‎ ‎(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+‎2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol ‎②> 随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应 ‎③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 ‎④MgCl2、AlCl3、FeCl3‎ ‎(2)SiCl4 高于‎136℃‎,低于181℃‎ 海南17.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:‎ 硼镁泥的主要成分如下表:‎ MgO SiO2‎ FeO、Fe2O3‎ CaO Al2O3‎ B2O3‎ ‎30%~40%‎ ‎20%~25%‎ ‎5%~15%‎ ‎2%~3%‎ ‎1%~2%‎ ‎1%~2%‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸解”时应该加入的酸是      ,“滤渣1”中主要含有    (写化学式)。‎ ‎(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是      、               。‎ ‎(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是          。‎ ‎(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是                            ‎ ‎                               。‎ ‎(1)浓硫酸,SiO2‎ ‎(2)氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀 .‎ ‎(3)溶液接近为无色 ‎(4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采用蒸发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙 江苏19.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。‎ 已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3‎ ‎②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O ‎ ‎③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+:‎ ‎4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O ‎ ‎(1)“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为           。 ‎ ‎(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为        。‎ HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是          ‎ ‎                          。‎ ‎(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。 ‎ ‎(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为          ‎ ‎                          。‎ ‎(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:                  ‎ ‎                                              ‎ ‎                 (实验中须使用的试剂有:2 mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。‎ ‎(1)水浴加热 ‎ ‎(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 ‎ ‎(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 ‎ ‎(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应 ‎ ‎(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。‎ 江苏选答21.1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: ‎ 步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 ‎ 步骤2:如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 ‎ 步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。‎ 步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。‎ ‎(1)仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 ‎ ‎(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 ‎ ‎(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 ‎ ‎(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。 ‎ ‎(4)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,                    ,静置,分液。 ‎ ‎ (1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 ‎ ‎(2)丙烯、正丙醚 ‎(3)减少1-溴丙烷的挥发 ‎ ‎(4)减少HBr挥发 ‎ ‎(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体 天津9.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I−)=_________________mol·L−1。‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________。‎ ‎(7)判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。‎ ‎(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I−反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎(5)10.00 0.0600‎ ‎(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(7)偏高偏高