天津高考理综试题化学部分及答案 7页

‎2014年天津卷理科综合能力测试化学部分 第I卷 ‎1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是 A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放 ‎2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ‎3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 ‎4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原了数相同 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 ‎5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ‎ A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ ‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)‎ ‎ C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)‎ ‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎ 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]‎ ‎6．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2‎ ‎ 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S ‎ 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 第II卷 ‎7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。‎ ‎ a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 ‎ c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 ‎（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。‎ ‎（3）已知：‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ ‎ 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。‎ ‎（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：‎ 写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。‎ a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2 ‎ ‎（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 ‎ ‎8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：‎ ‎（1）H的分子式为 。‎ ‎（2）B所含官能团的名称为 。‎ ‎（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。‎ ‎（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。‎ ‎（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。‎ ‎（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。‎ ‎（7）写出E→F的化学方程式： 。‎ ‎（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。‎ I．制备Na2S2O3•5H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)‎ 实验步骤：‎ ‎ ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。‎ ‎②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。‎ ‎③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。‎ 回答问题：‎ ‎（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。‎ ‎（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。‎ ‎（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。‎ ‎（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： ‎ ‎ 。‎ II.测定产品纯度 ‎ 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。‎ ‎ 反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾‎ ‎（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。‎ ‎（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M） 。‎ III.Na2S2O3的应用 ‎（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。‎ ‎10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：‎ ‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾1 ‎ ‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下：‎ ‎（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）步骤II中制氯气原理如下：‎ ‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。‎ ‎ a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 ‎ 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。‎ ‎（3）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a 点数据计算N2的平衡体积分数： 。‎ ‎（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。‎ ‎（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。‎ 天津化学部分答案 Ⅰ卷，共6题，每题6分，共36分 ‎1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B Ⅱ卷，共4题，共64分 ‎7（14分）‎ （1） b （2） 氩 Na+（或钠离子）‎ （3） MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 ‎（4）‎ ‎ 1100℃‎ ‎ SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） ΔH=+0.025akJ·mol-1‎ （5） b ‎ 400℃‎ ‎（6）4KClO3 KCl+3KClO4‎ ‎8.（18分）‎ ‎（1）C10H20‎ ‎（2）羰基 羧基 CH3‎ ‎（3）4 CH3OOC—C—COOCH3‎ ‎ CH3‎ ‎（4）加成反应（或还原反应） 取代反应 ‎（5） CH3 O ‎ O O ‎ ‎ ‎ O CH3‎ ‎（6）聚丙烯酸钠 ‎ C2H5OH ‎（7）CH3CHCOOH+2NaOH CH2＝CHCOONa+NaBr+2H2O ‎ Br Δ ‎（8）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 3‎ ‎9.（18分）‎ ‎（1）使硫粉易于分散到溶液中。‎ ‎（2）冷凝管 冷凝回流 ‎（3）Na2SO4‎ 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4‎ （1） S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O （2） 由无色变蓝色 （3） ‎18.10‎ ‎3.620×10-3M ×100％‎ ‎ W （4） ‎ S2O32-+4Cl2+5 H2O=2SO42-+8Cl-+10H+‎ ‎10.（14分） 一定条件 ‎（1）2NH4HS+O2 2NH3·H2O+2S↓‎ ‎（2）a 90％‎ ‎（3）14.5%‎ ‎（4）‎ ‎（5）Ⅳ ‎ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用。‎