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- 2021-05-13 发布
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上海市徐汇、松江、金山三区
2014届高三学习能力诊断(二模)
化 学 试 题
(满分150分,时间120分钟)
说明:本卷分试题卷与答题卷两部分,请将正确答案写在答题卷上,写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)。
1.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中,最节能的是
A.CO2 + 3H2CH3OH +H2O B.6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2
C.CO2 + CH4CH3COOH D.2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
2.吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧,若Na2SeO3能清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
3.下列元素的单质,工业上不需要用电解法制取的是
A.钠 B.铝 C.溴 D.氯
4.下列有机物系统命名正确的是
A.2-甲基-氯丙烷 B.2-甲基-3-丁烯
C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷
5.除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期,下列措施不能延长食品保质期的是
A.适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B.对食物充氮包装
C.放入装有铁粉的透气的小纸袋 D.放入装有生石灰透气的小纸袋
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)
6.右图是一种有机物的分子模型,图中的“棍”代表单键或双键,该模型代表的有机物可能是
A.饱和一元醇 B.羟基酸
C.羧酸 D.饱和一元醛
7.下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A.IBr B.I2O5 C.I3+ D.I3-
8.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液 B.溶有SO2的品红溶液
C.滴有石蕊的AlCl3溶液 D.滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液
9.下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸,不能使用的试剂是
A.浓硫酸 B.五氧化二磷 C.无水硫酸镁 D.甘油
10.某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的NaOH溶液,则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A.NO3- B.S2- C.AlO2- D.SO32-
11.已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华,若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热,就可制得纯净的碘。该物质是
A. KI B.H2O C.Zn D.NaCl
12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c中收集气体
a
b
c
d
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
浓盐酸
HCl
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
13.将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
14.下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是
A.在标准状况下,氯单质为气态
B.在标准状况下,71 g 氯气所占的体积约为22.4 L
C.电解饱和食盐水,阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等
D.含0.2 mol NaOH的溶液,恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应
15.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3 B.Na2O2,Na2CO3
C.NaOH,Na2CO3 D.Na2O2,NaOH,Na2CO3
16.将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是
n(SO2)/mol
反应时间t
n(S) /mol
反应时间t
n(H2O) /mol
反应时间t
n(O2) /mol
反应时间t
A B C D
17.烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,1, 3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是
A.1,3—环己二烯加氢是吸热反应 B.1,3—环己二烯比苯稳定
C.苯比1,3—环己二烯稳定 D.苯加氢生成环己烷是吸热反应
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。)
18.实验室进行下列实验,在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是
A.葡萄糖与银氨溶液共热制银镜 B.用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油
C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯 D.乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯
饱和食盐水
溶液a
沉淀
L
溶液c
M
碳酸钠
加入X
滤液b
加入Y
水
19.右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是
A.若是氨碱法,溶液c可在转化流程中循环利用
B.若是联碱法,则L的主要成分是NH3
C.M可在转化流程中循环利用
D.X是NH3,Y是CO2
20.在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系:c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH
溶液,发生的主要反应的离子方程式为
A.SO32-+H2O HSO3-十OH- B.HSO3-十H2O H2SO3十OH-
C.HSO3-十OH-SO32-十H2O D.H2SO3+OH-HSO3-十H2O
21.在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
A.当x ≤ 时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B.当x ≥ n时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C.当Fe2+和I-都被氧化时,x与n的关系为x>n
D.当x = n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol
22.将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L,c(B2)= 0.16 mol/L,c(C)= 0.84 mol/L,则C的分子式为
A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3
第II卷(共84分)
四、(本题12分)
液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
23.写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于____________(选填“极性”、“非极性”)分子。
24.下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
25.羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式____________________,负极的反应产物为_____________(填化学式)。
为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:
COS + H2 CO + H2S
26.已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。则升高温度,平衡常数K________,反应速率____________(均选填“增大”、“减小”、“不变”)。
27.若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.容器内气体密度保持不变 b.容器内温度保持不变
c.c(H2) = c(H2S) d.υ(H2)正 = υ(H2S)正
28.已知该反应的平衡常数很大,说明______________________。
五、(本题共12分)
26 Fe
铁
3d64s2
55.85
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途,完成下列填空。
29.右图所示为铁元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意义为:______。铁原子核外有________种运动状态不同的电子。
a b
30.二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物,熔点172℃,沸点249℃,易升华,难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于__________晶体;测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同,则二茂铁的结构应为右图中的_____(选填“a”或“b”)。
31.绿矾(FeSO4·7H2O)可用于治疗缺铁性贫血,其水溶液露置于空气中会变质,写出发生变质反应的离子方程式_______________。
32.无水FeCl3是水处理剂,遇潮湿空气即产生白雾,易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是________________。
33.高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备:
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
若生成2mol Na2FeO4,则反应中电子转移的物质的量为____________mol。
34.高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去,若氧化含 Mn2+ 1 mg的水体样本,需要1.2 mg/L高铁酸钾__________L。
六、(本题共12分)
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。
甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
35.白色沉淀是_______________。
36.甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是:
①________________________________ ②________________________________
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
37.操作①的目的是________________,洗气瓶B中的试剂是__________。
38.该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________,理由是________。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
39.若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为___________________。
40.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x 的实测值_________(保留二位小数),
相对误差为_________________。
七、(本题共12分)
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如下:
滤渣
软锰矿浆
浸出
操作I
过滤
操作II
MnSO4·H2O
含SO2烟气
试剂A
MnO2
已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。完成下列填空。
41.写出浸出过程中主要反应的化学方程式:_____________________________________。
42.浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将____(“有利”、“不利”)于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,试剂A最好是_________。
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
43.操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+,MnO2在氧化Fe2+的同时还______________,使Fe3+沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。
44.已知大于27℃时,MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降,则操作II的过程为:____________、_____________、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素,在流程中___________________可循环使用。
400
600
800
1000
200
质量/mg
温度/℃
101.40
90.60
45.80
A
B
45.通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,右图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
该曲线中A段所表示物质的化学式为_______;MnxO4中x =___________ 。
八、(本题共10分)
碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。
反应③
反应②
反应①
C2H4
C3H6O3
(DMC)
+
X
O2
CO2
CH3OH
(A)
(B)
(C)
已知:RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH
46.写出反应类型:反应① ___________ 反应③ ____________
47.石油工业上获得C2H4的操作名称为___________。
48.写出结构简式:DMC_____________; X_______________
49.已知物质Y与DMC互为同分异构体,Y的水溶液呈酸性,在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物,则Y的结构简式为:______________
50.DMC与双酚( )在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式:_____________________________________
九、(本题共12分)
苯巴比妥是安眠药的成分,化学式为C12H12N2O3
,分子结构中有两个六元环:下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。
HCl
SOCl2
C2H5OH
C8H8
A
……
C8H8O2
B
C
D
C13H16O4
E
F
苯巴比妥
C12H12N2O3
G
C2H5Br
CO(NH2)2
已知:①有机物D、E中亚甲基(—CH2—)的氢原子受羰基影响活性较高,容易发生如下反应:
②
51.芳香烃A与HCl反应后,制取B还需进行反应的类型依次为__________________。
52.一种酯与B互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基,该酯同分异构体有________种,写出其中一种结构系统命名________________。
53.写出D 转化为E的化学方程式:______________________________________
54.苯巴比妥G的结构简式:___________________
55.E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式:
56.已知:,请设计合理方案以B的同系物
为原料合成(用合成路线流程图表示为:AB……目标产物)。
十、(本题共14分)
将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
57.250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2_____________L(标准状况下)。
58.向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,将所得溶液蒸干, 计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。
59.若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=_____________________。
②根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
60.写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度。(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂。)
实验步骤:____________________________________________________________。
c(NaOH)=______________。