配套K122019高考化学总复习化学实验10—22考点二物质的检验基础小题快练 4页

‎10-2-2‎‎ 考点二 物质的检验 一、物质的检验 ‎1．关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是(　　)‎ A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3＋‎ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－‎ C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO或SO D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na＋‎ 解析：选项A不能排除Mg2＋的干扰；选项B不能排除SO、SiO等的干扰；选项C不能排除HCO、HSO的干扰。‎ 答案：D ‎2．某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有(　　)‎ A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡 C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 解析：滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO，根据互斥性原则，则无Fe3＋；溶液呈橙色，说明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有SO(若有，则被氯水氧化为SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，则被氯水氧化为I2，加淀粉变蓝色)；NH无法判断；NH的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH。‎ 答案：D ‎3．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是(　　)‎ A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋‎ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH 解析：D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有NH。‎ 答案：D ‎4．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：①澄清石灰水 ‎②Ba(OH)2溶液　③浓H2SO4　④灼热的CuO　⑤无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是：①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中(　　)‎ A．一定有CO2和HCl，可能有H2‎ B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3‎ D．一定有H2，一定没有CO 解析：气体通过①②的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2在与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，而CO和H2O(g)不能确定。‎ 答案：C ‎5．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－‎ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋‎ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO 解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO、AlO；再加入硝酸钡溶液有气体，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，但不能说明原溶液中是否含有SO。原溶液中含有Fe2＋；再加入NaOH溶液有气体，说明存在NH，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；再通入少量CO2，先与OH－、Ba2＋反应生成BaCO3‎ ‎，沉淀C含有碳酸钡，可能含有Al(OH)3。从上述分析可以确定溶液中一定含有NH、Fe2＋，一定不含AlO、CO。因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保证电荷守恒，K＋、Al3＋必然不能存在。故A、B、C错误，D正确。‎ 答案：D 二、物质的鉴别 ‎6．欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是(　　)‎ A．用pH试纸鉴别 B．分别闻气味和用pH试纸鉴别 C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别 D．用Ba(OH)2溶液鉴别 解析：选项A，用pH试纸测定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3·H2O的pH大于7。‎ 答案：A ‎7．下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B．用湿润的碘化钾－淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的碘化钾—淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D项错误。‎ 答案：C ‎8．下列是某同学设计的物质鉴别方案：‎ ‎①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液；②用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液；③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体；④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液；⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液。‎ 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有(　　)‎ A．仅②③⑤ B．仅①②③⑤‎ C．仅②③④⑤ D．全部 解析：利用Ba(OH)2无法鉴别NH4Cl和NH4NO3溶液，④错误。‎ 答案：B ‎9．下列溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(　　)‎ A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．稀H2SO4和NaHCO3溶液 C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液 解析：将KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中，先没有沉淀而后有沉淀生成。‎ 答案：A ‎10．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)‎ ‎①KOH　Na2SO4　AlCl3‎ ‎②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4‎ ‎③HCl　NaAlO2　NaHSO4‎ ‎④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2‎ A．①② B．②③‎ C．①③④ D．①②④‎ 解析：①中KOH溶液和AlCl3溶液互滴现象不同，剩余的那种是Na2SO4溶液，可以鉴别；②中H2SO4溶液和NaHCO3溶液反应生成气体，H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl溶液、NaHSO4溶液与NaAlO2溶液反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的现象相同，不能鉴别。‎ 答案：A