高考化学仿真模拟试题一 6页

‎ ‎ ‎2013高考化学仿真模拟试题 1‎ 一.选择题 ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④ ‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎①蔗糖和麦芽糖是同分异构体，不仅在化学性质上差异还在物理性质上有差异，如前者是白色晶体而后者是无色晶体 ‎②有机复合材料是由几种不同材料组合而成，其中有的做基体，有的做增强剂。有节能，充分利用资源等意义 ‎③化学仪器对玻璃的硬度要求很高，通常用钢化玻璃制造 ‎④高压水银灯，高压钠灯体现了无机非金属材料在生活中的应用 A．全部正确 B.只有一个正确 ‎ C．有三个正确 D.全部错误 ‎ ‎ ‎2.关于阿伏伽德罗常数说法，正确的是（ ）‎ A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ‎ D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA ‎3.下列他学用语的表述不正确的是 （ ）‎ A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+ SO2-4（aq）‎ B．向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：‎ C．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气的离子反虑方程式：‎ ‎ 5CH2=CH2+10MnO-4+ 30H+= l0CO2↑+10Mn2++ 25H2O D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：‎ ‎4. 一种草酸二酯CPPO用于2008年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，用H2O2氧化CPPO产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。CPPO结构简式如右图。下列有关说法不正确的是 ‎ A．它属于芳香族的化合物 ‎ B．它的分子式为C26H26O8Cl6‎ ‎ C．它不易溶于水 ‎ D．1mol这种物质最多可以跟18mol NaOH反应 ‎5. 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 （ ）‎ A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11‎ C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎6.常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为 ‎4Li+2SOCl2 —— 4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是 ‎ A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：‎ Fe - 2e→Fe2+‎ B．放电时电池上E极的电极反应式为：‎ ‎ 2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2‎ C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极 D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14‎ ‎7. 有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）——2C（g）：△H<0，‎ ‎ ①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③‎ ‎ B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①‎ ‎ C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同 ‎ D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中 A物质的转化率一定相同 ‎8. 5．6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10．7g。则V的值可能是 ‎ ‎ A．2．24 B．4．48 C．6．72 D．7．84‎ 二．填空题 ‎9．（13分）A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。‎ ‎ （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式 ‎ 。‎ ‎ （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬度大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式） 。‎ ‎ （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或“否”），该分子 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀量最大时的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎ （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为： 。‎ ‎ 以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20—50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反应 ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎10. (17分)四川某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下： ‎ ‎(1) 烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是 。‎ ‎(2) B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反应时，只有一种有机产物。写出J、C、乙偶姻的结构简式： ‎ J___________________、C__________________、乙偶姻_________________。‎ ‎(3) 写出下列反应方程式，并注明反应类型 ‎ D→E ， ；‎ E→乙偶 姻 ， ；‎ F→G ， ；‎ ‎(4) 乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有 种。‎ ‎(5) 最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：‎ ‎ ‎ 根据流程图回答下列问题：‎ ‎⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。‎ ‎⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。‎ ‎⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。‎ ‎⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。‎ ‎1、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。 ‎ 试回答下列问题： （1）气体甲可能的成分（ ）气体乙（ ）气体丙（ ）‎ 沉淀甲（ ）沉淀乙（ ） ‎ 沉淀丙可能组成的成分（ ） ‎ ‎（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                    。 （3）如何用一化学实验来确定沉淀丙成分                 。‎ ‎（4）溶液丙能确定的离子有（ ） （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有        ，一定不存在的离子是           ，可能存在的离子是          。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案1——8:DCCB DABB ‎9.‎ ‎（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）‎ ‎ （2）C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2（2分）‎ ‎ （3）否（1分） 非极性（1分） BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3（1分）‎ ‎ （4）Al3++ SO+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O（2分）‎ ‎ （5）2MnO2+2NH+2e－=Mn2O3+H2O+2NH3（3分）‎ ‎ 负极：Al－3e－=Al3+（2分）‎ ‎10. 28．（17分）（1）C4H10（2分） ‎ ‎（2）CH3CH2CH2CH3Cl   ‎ CH3CHCHCH3 ‎ CH3CHClCOCH3（各2分，共6分） ‎ ‎（4）6种（2分）‎ ‎(5) （2分）‎ ‎11.参考答案：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸。（2）230；量筒 。‎ ‎（3）Al203+6H+==2Al3++3H2O      Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ‎（4）除去溶液中的铁离子；        ‎ ‎（5）pH计（或精密pH试纸）；水浴加热 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12.(1)气体甲：有5种可能：氢硫酸，二氧化碳，二氧化硫中的一种或者两种，其中氢硫酸与二氧化硫不行）‎ 气体乙是二氧化碳 气体丙是氨气 沉淀甲是 硫 沉淀乙是氢氧化铝 沉淀丙可能是碳酸钡或者是硫酸钡 ‎（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎（3）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。‎ ‎（4）钡离子 氢氧根离子 钠离子 溴离子 （多答少答不给分）‎ ‎（5）Na＋ 、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42― ‎ ‎ ‎