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  • 2021-05-13 发布

高考化学仿真模拟试题一

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‎ ‎ ‎2013高考化学仿真模拟试题 1‎ 一.选择题 ‎1.下列说法正确的是( )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④ ‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎①蔗糖和麦芽糖是同分异构体,不仅在化学性质上差异还在物理性质上有差异,如前者是白色晶体而后者是无色晶体 ‎②有机复合材料是由几种不同材料组合而成,其中有的做基体,有的做增强剂。有节能,充分利用资源等意义 ‎③化学仪器对玻璃的硬度要求很高,通常用钢化玻璃制造 ‎④高压水银灯,高压钠灯体现了无机非金属材料在生活中的应用 A.全部正确 B.只有一个正确 ‎ C.有三个正确 D.全部错误 ‎ ‎ ‎2.关于阿伏伽德罗常数说法,正确的是( )‎ A.在1 mol CaC2、KHSO4、KO2三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA B.0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA ‎ D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA ‎3.下列他学用语的表述不正确的是 ( )‎ A.在充电时,铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+ SO2-4(aq)‎ B.向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2:‎ C.将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气的离子反虑方程式:‎ ‎ 5CH2=CH2+10MnO-4+ 30H+= l0CO2↑+10Mn2++ 25H2O D.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:‎ ‎4. 一种草酸二酯CPPO用于2008年北京奥运会开幕式渲染会场气氛,用H2O2氧化CPPO产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。CPPO结构简式如右图。下列有关说法不正确的是 ‎ A.它属于芳香族的化合物 ‎ B.它的分子式为C26H26O8Cl6‎ ‎ C.它不易溶于水 ‎ D.1mol这种物质最多可以跟18mol NaOH反应 ‎5. 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是 ( )‎ A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 B.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11‎ C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎6.常温时,用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液,充电电池的总反应为 ‎4Li+2SOCl2 —— 4LiCl +S+SO2,则下列叙述中不正确的是 ‎ A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:‎ Fe - 2e→Fe2+‎ B.放电时电池上E极的电极反应式为:‎ ‎ 2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2‎ C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极 D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0. 025molS时,溶液中pH=14‎ ‎7. 有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A(g)+B(g)——2C(g):△H<0,‎ ‎ ①容器容积固定,外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。下列说法正确的是( )‎ ‎ A.若维持温度不变,起始时②中投人3mol A、1 mol B;③中投入3 mol A、l mol B和2mol C,则达到平衡时,两容器中B的转化率②=③‎ ‎ B.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①‎ ‎ C.若起始温度相同,分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同 ‎ D.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中 A物质的转化率一定相同 ‎8. 5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况);向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥,称得质量为10.7g。则V的值可能是 ‎ ‎ A.2.24 B.4.48 C.6.72 D.7.84‎ 二.填空题 ‎9.(13分)A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物。已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性。‎ ‎ (1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式 ‎ 。‎ ‎ (2)单质B、W和WB都是熔点高、硬度大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式) 。‎ ‎ (3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构 (填“是”或“否”),该分子 (填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX4)3组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀量最大时的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎ (5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为: 。‎ ‎ 以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20—50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反应 ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎10. (17分)四川某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下: ‎ ‎(1) 烷烃A只有2种同分异构体(包括A),则A的分子式是 。‎ ‎(2) B和J均为一氯代烃,B发生消去反应时,有两种有机产物,一个D分子中有两个甲基,而J发生消去反应时,只有一种有机产物。写出J、C、乙偶姻的结构简式: ‎ J___________________、C__________________、乙偶姻_________________。‎ ‎(3) 写出下列反应方程式,并注明反应类型 ‎ D→E , ;‎ E→乙偶 姻 , ;‎ F→G , ;‎ ‎(4) 乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有 种。‎ ‎(5) 最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料,在催化剂的作用下,实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:‎ ‎ ‎ 根据流程图回答下列问题:‎ ‎⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。‎ ‎⑵配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g·cm-3)和_______ g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。‎ ‎⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。‎ ‎⑸“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是______________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是__________。‎ ‎1、某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―,现取该溶液进行有关实验,结果与下图所示。 ‎ 试回答下列问题: (1)气体甲可能的成分( )气体乙( )气体丙( )‎ 沉淀甲( )沉淀乙( ) ‎ 沉淀丙可能组成的成分( ) ‎ ‎(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                    。 (3)如何用一化学实验来确定沉淀丙成分                 。‎ ‎(4)溶液丙能确定的离子有( ) (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有        ,一定不存在的离子是           ,可能存在的离子是          。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案1——8:DCCB DABB ‎9.‎ ‎(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(2分)‎ ‎ (2)C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2(2分)‎ ‎ (3)否(1分) 非极性(1分) BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3(1分)‎ ‎ (4)Al3++ SO+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O(2分)‎ ‎ (5)2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+H2O+2NH3(3分)‎ ‎ 负极:Al-3e-=Al3+(2分)‎ ‎10. 28.(17分)(1)C4H10(2分) ‎ ‎(2)CH3CH2CH2CH3Cl   ‎ CH3CHCHCH3 ‎ CH3CHClCOCH3(各2分,共6分) ‎ ‎(4)6种(2分)‎ ‎(5) (2分)‎ ‎11.参考答案:(1)改变高岭土的结构,使其能溶于酸。(2)230;量筒 。‎ ‎(3)Al203+6H+==2Al3++3H2O      Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ‎(4)除去溶液中的铁离子;        ‎ ‎(5)pH计(或精密pH试纸);水浴加热 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12.(1)气体甲:有5种可能:氢硫酸,二氧化碳,二氧化硫中的一种或者两种,其中氢硫酸与二氧化硫不行)‎ 气体乙是二氧化碳 气体丙是氨气 沉淀甲是 硫 沉淀乙是氢氧化铝 沉淀丙可能是碳酸钡或者是硫酸钡 ‎(2)Al3++3HCO3―=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(3)在所得沉淀丙中加入稀盐酸,若沉淀全部溶解,说明沉淀丙是BaCO3 ,若沉淀仅部分溶解,说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。‎ ‎(4)钡离子 氢氧根离子 钠离子 溴离子 (多答少答不给分)‎ ‎(5)Na+ 、S2―、SO32―、AlO2―;Ag+、Ba2+、Al3+;CO32―、SO42― ‎ ‎ ‎