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  • 2021-05-13 发布

答案北京市西城区高考化学模拟试题及

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‎ ‎ ‎ ‎ ‎2009年北京市西城区高考化学模拟试题及答案 学校__________ 班级___________ 姓名___________ 学号___________‎ 说明:1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。 2.请将选择题答在第4页答卷纸上。‎ 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、N—14、O—16、Ne—20、S—32、Ca—40‎ ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,1~10小题,每题2分;11~18小题,每题3分。‎ 共44分)‎ ‎1.下列各组中的物质,互为同位素的是 (A)白磷与红磷 (B)苯与甲苯 (C)重氢与超重氢 (D)2—甲基丙烷与丁烷 ‎2.血液属于胶体,透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质,从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是 ‎(A)蒸发 (B)电泳 (C)过滤 (D)渗析 ‎3.下列物质中,属于天然高分子化合物的是 (A)脂肪 (B)纤维素 (C)氨基酸 (D)蔗糖 ‎4.—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。下列有关的说法不正 确的是 ‎(A)核外有13个电子 (B)核内有6个质子 ‎(C)核内有7个中子 (D)质量数为13 ‎ Δ ‎5.在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:2H2O2==2H2O+O2↑,该反应 中的双氧水 ‎(A)仅为氧化剂 (B)仅为还原剂 ‎(C)既是氧化剂又是还原剂 (D)既不是氧化剂又不是还原剂 ‎6.某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是 ‎-‎ ‎2-‎ ‎2-‎ ‎-‎ ‎2-‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎(A)Mg2+、Al3+、SO4、NO3  (B)Na+、AlO2、K+、SO4‎ ‎(C)MnO4、K+、SO4、Na+ (D)NH4、NO3、Fe2+、Cl-‎ ‎7.下列说法中,正确的是 (A)离子化合物中一定不含共价键 ‎ ‎(B)共价化合物中一定不含离子键 ‎(C)两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 ‎(D)由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定 ‎8.下列有关实验内容的叙述正确的是 (A)苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤 (B)用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳 ‎(C)乙醇中混有少量乙酸可用加入生石灰再蒸馏的方法提纯 ‎(D)银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗 ‎9.下列离子方程式正确的是 (A)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-‎ ‎2-‎ ‎-‎ 通电 ‎(B)将Al条投入NaOH溶液中:Al + OH- + H2O = AlO2 + H2↑ (C)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性: ‎ ‎ H++SO4 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (D)电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-‎ ‎10.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,‎ 不正确的是 ‎2-‎ ‎2-‎ A B C D E ‎(A)A与B形成的阴离子可能有:AB3 、A2B4‎ ‎(B)E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 ‎(C)D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2‎ ‎(D)A与E形成的化合物是非极性分子 ‎11.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积 ‎ ‎(A)仍相同 (B)醋酸大 (C)盐酸大 (D)无法判断 ‎12.木糖醇常用做口香糖的甜味剂。木糖醇的结构简式为 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CH2OH ‎,‎ 下列有关木糖醇的说法不正确的是 ‎ ‎(A)是一种单糖 (B)能发生酯化反应 ‎(C)不能发生水解反应 (D)在口腔中不易被氧化 13.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ‎(A)‎11.2 L Cl2与‎4.25 g NH3所含有的原子数 ‎(B)‎18.0 g重水(D2O)与‎20 g Ne所含有的电子数 ‎(C)标准状况下‎36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 ‎(D)等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 ‎14.用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后,溶液颜 色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度,应向电解后 的溶液中加入适量的 ‎(A)Na2SO4和CuSO4 (B)CuO (C)Na2O和CuO (D)H2O和CuSO4‎ ‎15.据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料,空气为氧化剂,铂做催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是 点燃 ‎①正极反应为:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ②负极反应为:2H2-4e- = 4H+‎ ‎③总的化学反应为:2H2 + O2 === 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动 (A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①②③④‎ R 的含量 ‎16.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+‎‎2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 ‎(A)正反应吸热,L是气体 (B)正反应吸热,L是固体 ‎(C)正反应放热,L是液体 (D)正反应放热,L是气体 ‎17.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不 补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 ‎(A)70.0% (B)69.5% (C)63.6% (D)53.8%‎ ‎18.取a g某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了b g。若b>a,则A为 ‎(A)H2 (B)CO (C)C12H22O11 (D)C6H12O6 ‎ 选择题答卷纸 请将你选定的答案在答卷纸上涂黑,如■‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ 二、(本题包括1小题,共8分)‎ ‎19.(8分)实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置 进行测定中和热的实验,得到表中的数据:‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ ‎ 试回答下列问题: (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________,‎ 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。‎ ‎(2)经数据处理,t2-t1=‎3.4 ℃‎。则该实验测得的中和热ΔH = ________________ [盐酸和NaOH溶液的密度按‎1 g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g•℃)计算]。‎ ‎(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1‎ 与ΔH的关系为:ΔH1____________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是 ‎____________________________________________________。‎ 三、(本题包括3小题,共19分)‎ ‎20.(5分)已知某溶液中只含有OH—、H+、Na+、CH3COO— 四种离子。 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________________。 (2)若溶液中c (CH3COO—)>c (Na+)>c (H+)>c (OH— ),则含有的溶质是 ______________________________________。‎ ‎(3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,‎ 则混合前c (CH3COOH)_________c (NaOH)(填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎21.(6分)神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃 料是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2],氧化剂是N2O4,产物是氮气、二氧化碳和水。‎ ‎ (1)火箭点火瞬间,逸出的红棕色气体是________________,产生该气体的化学反 应方程式为_________________________________________________________。‎ ‎(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________________,‎ 当有1 mol偏二甲肼燃烧时,转移电子的物质的量为_____________________。‎ ‎22.(8分) A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)A、B的元素符号分别为______________________、_______________________。‎ ‎(2)写出Y水解的离子方程式_____________________________________________。‎ ‎(3)将‎9 g B单质在空气中充分燃烧,所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中,完全吸收后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎(4)在101 kPa时,‎1 g X气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 ___________________________________________________________________。‎ 四、(本题包括2小题,共17分)‎ ‎23.(8分)化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。‎ 乙烯 一定条件 ‎ ①‎ 一定条件 ‎②‎ PVC 乙 甲 一定条件 ‎③‎ ‎(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC:‎ ‎ ‎ 乙是PVC的单体,其结构简式为____________________,反应①、③的化学方程式分别为_________________________________________________________、_______________________________________________________。‎ ‎(2)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一,邻苯二甲酸酐( )是制造DOP的原料,它跟过量的甲醇反应能得到另一种 增塑剂DMP(分子式为C10H10O4),DMP属于芳香酸酯,其结构简式为 ‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎24.(9分)有机物X、Y、Z都是芳香族化合物, X与Z互为同分异构体,Y的分子式 为C9H8O,试回答下列问题。 (1)X是一种重要的医药中间体,结构简式为 ,X可能发生 的反应有___________________。‎ Y ‎-HBr ③‎ 氧化 ②‎ ‎+HBr ①‎ C B A ‎ a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.水解反应 ‎(2)有机物Y有如下转化关系: ‎ 其中Y不能跟金属钠反应;A能跟NaHCO3溶液反应,能使溴的四氯化碳溶液 褪色,且苯环上只有一个取代基。 ‎ ‎ Y的结构简式为______________________或_________________________。‎ ‎(3)Z可由A经一步反应制得。‎ O C O ‎-CH2-CH3‎ ‎① Z的结构简式为______________________或_________________________; ② Z有多种同分异构体,其中属于饱和脂肪酸的酯类,且苯环上只有一个侧链 的同分异构体有 、__________________________、‎ ‎_________________________________、_____________________________。‎ 五、(本题包括2小题,共12分)‎ ‎25.(4分)某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。已知1 mol R完全燃烧时,生成n molCO2,消耗1.5n molO2。试回答下列问题。‎ ‎ (1)若R为烃,则R的分子式为______________________。‎ ‎ (2)若R为烃的含氧衍生物,‎3.0 g R与足量金属钠反应生成560 mL(标准状况)H2,则R的分子式为_____________________。‎ ‎26.(8分)某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失,回答下列问题。‎ ‎(1)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0。生产中,为了提高SO2的转化率,依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________(填序号)。‎ a. 原料在进入焚硫炉之前先粉碎 b. 使用V2O5做催化剂 c. 接触室中不使用很高的温度 d. 用过量的空气跟SO2反应 e. 接触氧化在常压下进行 ‎(2)如果生产98%的硫酸10 t,需要原料硫黄的质量为_________t,需要消耗空气的体积(标准状况)为____________m3。‎ ‎(3)该厂每天消耗空气2.24×‎104 m3‎(标准状况),生产98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气,并假设生产过程中硫酸的产率为100%,当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时,a=______________________(用b表示),b的取值范围是_____________________________________。‎ 北京市西城区抽样测试 高三化学试卷答案及评分标准 2006.1‎ 说明:其他正确答案可参照本标准给分。‎ 一、选择题(1~10小题,每题2分;11~18小题,每题3分。共44分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 C D B A C A ‎ B C D 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 B B A D B C D A C 二、(本题包括1小题,共8分)‎ ‎19.(1)上下搅动(或轻轻搅动)(1分) Cu传热快,防止热量损失(2分)‎ ‎(2)-56.8 kJ/mol (符号、热量数值均正确,给2分,有一处错误则不给分,答“-‎57.3”‎不给分)‎ ‎(3)>(1分) NH3•H2O电离吸热(2分)‎ 三、(本题包括3小题,共19分)‎ ‎20.(1)CH3COONa(1分)‎ ‎(2)CH3COOH和CH3COONa(2分)‎ ‎(3)>(2分)‎ 点燃 ‎21.(1)NO2 (1分) N2O4 = 2NO2(写“=”或“ ”号均可得分。共2分)‎ ‎(2)(CH3)2N—NH2 + 2N2O4 3N2+2CO2+4H2O (偏二甲肼写成C2N2H8或C2H8N2,“→”写成“=”号均可得分,不写条件及配 平错误扣1分。共2分) 16 mol(1分)‎ ‎22.(1)H(1分) C(1分) (2)NH4+ +H2O NH3•H2O + H+(2分)‎ ‎ (3)c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+)(2分)‎ ‎ (4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);ΔH=-1264.8 kJ/mol(2分)‎ 一定条件 四、(本题包括2小题,共17分)‎ 一定条件 ‎23.(1)CH2=CHCl (2分) CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl(2分)‎ ‎[‎ ‎] ‎ ‎|‎ Cl ‎ nCH2=CHCl —CH2CH—n (2分)‎ C C O O ‎—O—CH3‎ ‎—O—CH3‎ ‎(2)‎ ‎ (2分) ‎ CCHO CHO ‎=‎ CH2‎ CH=CHCHO CHO ‎24.(1)a(1分) c(1分)‎ CHCOOH CHO ‎—‎ CH3‎ ‎ (2) (1分) (1分) ‎ CH(CH3)OOCH CH2OOCCH3 CHO CH2CH2COOH CHO ‎ (3)① (1分) (1分) ‎ ‎② (1分) (1分) ‎ CH2CH2OOCH CHO ‎ (1分)‎ 五、(本题包括2小题,共12分)‎ ‎25.(1)CnH2n (2分) ‎ ‎(2)C3H8O (2分)‎ ‎26.(1)c (1分) d (1分)‎ ‎ (2)3.2 t (1分) 1.68×104 (1分)‎ ‎ (3)a=20-100b (2分); 0.067≤b<0.2 (0.067写成1/15得分。共2分)‎