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  • 2021-05-13 发布

高考风向标化学化学实验部分物质的分离提纯与检验正式版

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第34讲 物质的分离、提纯与检验 ★ 一、考情直播 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 ‎1.能对常见混合物分离、提纯;‎ ‎2.能对常见的物质(包括气体、无机离子)进行检验和鉴别。‎ ‎1.了解对混合物分离、提纯的基本要求。‎ ‎2.掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。‎ ‎3.能综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行分离、提纯和鉴别 本讲重点是①混合物分离、提纯;②分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项;③综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行检验和鉴别。‎ 今后的命题方向:将元素化合物知识作为实验的载体,以新情境来考查考生对常见的物质进行分离、提纯、检验和鉴别的实验综合运用能力。‎ ‎2.考点整合 考点1物质的分离提纯 ‎1.物质的分离、提纯的一般原则:分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则,即不增加,不减少所需物质,所选试剂便宜易得,欲得物质易于。‎ ‎2.物质分离提纯的常用方法 ‎①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。‎ ‎②化学方法:‎ ‎(1)加热法:混合物中混有性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去,有时受热后能变为被提纯的物质。例如,食盐中混有氯化铵。‎ ‎(2)沉淀法:在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀,这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新杂质。例如,加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。‎ ‎(3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的,而要经过转化为其他物质才能分离,然后在将转化物质恢复为原物质。例如,苯酚中混有硝基苯时,先加入NaOH溶液后分液,再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。‎ ‎(4)酸碱法:被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应,用酸作除杂试剂;被提纯物不与碱反应,而杂质与碱易反应,用碱作除杂试剂。例如,用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。‎ ‎(5)氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质;对混合物中含氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如,FeCl2中含有FeCl3,加入铁粉,振荡过滤,即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。‎ ‎②化学方法:加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。‎ 特别提醒:在解答物质提纯试题时,选择试剂和实验措施应考虑三个方面:①不能引入新杂质;②提纯后的物质成分不变;③实验过程和操作方法简单易行。‎ ‎ [例1](黄冈中学2009届高三月考)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )‎ A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3‎ C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 ‎[解析]胶体不能透过半透膜,能透过滤纸,不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。‎ 答案:A 考点2 物质的检验 ‎ ‎1.常见阳离子的检验 物质 检验方法 H+‎ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。‎ Na+、K+‎ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。‎ Ba2+‎ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。‎ Mg2+‎ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。‎ Al3+‎ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。‎ Ag+‎ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。‎ NH4+‎ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。‎ Fe2+‎ 能与少量NaOH溶液反应,开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。有关反应方程式为:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + ‎ ‎2Cl-。‎ Fe3+‎ 能与KSCN溶液反应,变为血红色溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。‎ Cu2+‎ 蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应,生成蓝色的沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。‎ ‎2.常见阴离子的检验 物质 检验方法 OH-‎ 能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。‎ C1-‎ 能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成。‎ Br-‎ 能与AgNO3溶液反应,生成淡黄色AgBr沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。‎ I-‎ ‎①能与AgNO3反应,生成黄色AgI沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。② I-也能与氯水反应生成I2,使淀粉溶液变蓝 SO42-‎ 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,沉淀不溶于硝酸。‎ SO32-‎ ‎①浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。②能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。注:BaSO3在硝酸中也不溶解,而是转化为BaSO4沉淀,但有NOx放出。‎ S2-‎ 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应,生成黑色PbS或CuS沉淀。‎ CO32-‎ 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。‎ HCO3-‎ ‎①取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或②向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀生成,同时放出CO2气体。‎ PO43-‎ 含PO43-的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。‎ NO3-‎ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热,放出红棕色气体。有关反应方程式为:NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3,Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。‎ 特别提醒:无机物鉴别颜色方面的突破口:‎ ‎1、红色世界 ‎(1)基态:Fe2O3 (红褐色)、Fe (OH)3(红 棕色)、[Fe (SCN)]2+(血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。‎ ‎(2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。‎ ‎(3)化学变化:‎ ‎①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红,‎ ‎②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红,‎ ‎③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.210),‎ ‎④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色,‎ ‎⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色,‎ ‎⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红,‎ ‎⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,‎ ‎⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。‎ ‎2、橙色世界 ‎(1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。‎ ‎(2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.14.4)溶液中呈黄色,‎ ‎②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 ‎4、绿色世界 ‎(1)基态:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)‎ ‎(2)激发态:铜元素的焰色呈绿色 ‎(3)化学变化:Fe (OH)2(白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红棕色)‎ ‎5、青色世界 ‎(1)基态:铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4、 MnO2‎ ‎(2)化学变化:‎ ‎①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,‎ ‎②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,‎ ‎③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,‎ ‎④H2S通入Pb(NO3)2、 AgNO3、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。‎ ‎6、蓝色世界 ‎(1)基态:CuSO4(溶液)、 CuSO4•5H2O (晶体)、液氧、臭氧 ‎(2)化学变化:‎ ‎①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝,‎ ‎②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,‎ ‎③无水 CuSO4(白色粉末)遇水变蓝,‎ ‎④H2、H2S 、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,‎ ‎⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,‎ ‎⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝,‎ ‎⑦Cl2、 Br2、 NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎7、紫色世界 ‎(1)基态:KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色 ‎(2)激发态:充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)‎ ‎(3)化学变化:‎ ‎①I2升华生紫烟,‎ ‎②NH4I受热生紫烟,‎ ‎③紫色石蕊在(5.0