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- 2021-05-13 发布
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揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试
理 科 综 合
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Sn 119
第Ⅰ卷
一.选择题:本题共有13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机高分子材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
8.中国丝绸有五千年的历史和文化,古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”
的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白,质感柔软,色泽光亮,这种“碱剂”可能是
A.草木灰 B.火碱 C.食盐 D.胆矾
9.以物质a为原料,制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示
a b c d
关于以上有机物说法中错误的是
A.物质b的分子式为C10H12 B.物质a最多有10个原子共平面
C.物质c与物质d互为同分异构体 D.物质d的一氯代物有2种
10.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
B
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2N2O4
的△H<0
D
向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液,再振荡
先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D.当V (NaOH) =20 mL时,溶液中存在:
c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
26.(15分)
Ⅰ.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。
已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
(1)装置A中反应的离子方程式是 。
(2)装置的连接顺序为:
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→d
Ⅱ.已知;硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,易水解产生大量白雾;易分解:SO2Cl2=SO2↑ +Cl2↑,催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹
持装置已省略)
回答下列问题:
(3)仪器B的名称是 仪器B冷却水的进口为 (填“a”或“b”)活性炭的作用是 。
(4)装置D除干燥气体外,另一个作用是 。若缺少D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式是 。
(5)C装置的作用是 。为了防止硫酰氯分解,某同学建议将收集器A放在 中冷却。
27.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2•6H2o熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式 。
(2)NaClO3的作用是 写出该反应的离子方程式_____________;
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体是 (填化学式)。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是(填字母代号) 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 。
(6)除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF,所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
28.(14分)Ⅰ.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应 ①自发进行的条件是________________,ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其
原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是 ,其原因是 。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2) vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1为105Pa条件下,反应达到
平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分
压p(N2)为 Pa (分压=总压×物质的量分数,
保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学
法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如右图所示:
①阴极区的电极反应式为 。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电
过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料,下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:
已知:(1)
(2) 烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:
(3) (苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)C的结构简式为
(2)反应④的反应类型 ,在③之前设计②这一步的目的是 。
(3)F中含氧官能团的名称
(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1的结构简式:________________(只写一种)。
a.苯环上有两个取代基
b.遇氯化铁溶液显紫色
c.能发生水解反应
(6)利用甲苯为原料,结合以上合成路线和信息
合成功能高分子材料(如图,无机试剂任选)
揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试
理科综合参考答案
一.选择题:每题6分,共126分。
题号
7
答案
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
D
B
三、非选择题
26.(15分)
(1)3Cu +8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
(2)f → e → j→ i→ h → g(或g→h)→ b → c (3分)
(3)球型冷凝管 (1分) a(1分) 催化剂 (2分)
(4)通过观察气泡控制气流速度(或比例) (2分)
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)
(5)吸收SO2和Cl2,防止空气污染 (1分) 冰水浴 (1分)
27.(14分)
(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (2分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+ (1分) ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O(2分)
Cl2 (1分)
(3)Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分)
(4)除去溶液中的Mn2+ (1分) B(2分)
(5)降低烘干温度,防止产品分解;(1分)
(6)0.49(2分)
28.(14分)I.(1)高温(1分) +247.1 (2分)
II.(2)①p1>p2>p3(1分) 温度相同时,增大压强化学平衡向正反应方向移动,故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大(1分)
② < (1分) 8.3×103(4分)
III.(3)①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O (2分) ② 1344 (2分)
36.
37. [化学——选修5:有机化学基础](15分)
(1)
(2)取代反应 (1分) 保护酚羟基,防止酚羟基被氧化。 (1分)
(3)羧基、酚羟基(2分)
(4)
(5)9 (2分)
(6)(4分)