2015苏教版本高考化学3.1（原子结构　原子核外电子排布）一轮随堂练习 5页

原子结构 原子核外电子排布 ‎1．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　)‎ 解析：　1H不含中子。‎ 答案：　C ‎2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)‎ A．D3O＋　　　　　　　　　B．Li＋‎ C．OD－ D．OH－‎ 答案：　D ‎3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(　　)‎ A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 答案：　B ‎4．(2009·广东理综·1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是(　　)‎ A.62Sm与62Sm互为同位素 B.62Sm与62Sm的质量数相同 C.62Sm与62Sm是同一种核素 D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62‎ 解析：　根据同位素的概念可得知A选项正确。‎ 答案：　A ‎5.‎6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关‎6C的说法正确的是(　　)‎ A.‎6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B.‎6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13‎ D.‎6C是碳的一种核素，与‎6C互为同位素 答案：　D ‎6．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)‎ A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 解析：　37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。‎ 答案：　C ‎7．同种元素的不同微粒，它们的(　　)‎ A．质量数一定相同 B．核外电子数一定相同 C．中子数一定不同 D．电子层数可能不同 解析：　同种元素的不同微粒，如1H、2H、3H的质量数不同，A错误；23Na、23Na＋的核外电子数不同，B错误；23Na、23Na＋的中子数相同，C错误；23Na、23Na＋的电子层数不同，故D正确。‎ 答案：　D ‎8．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是(　　)‎ A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示 ‎ D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 解析：　该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。‎ 答案：　D ‎9．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、‎13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是(　　)‎ A．34S原子核内的中子数为16‎ B．1HO的摩尔质量为‎20 g/mol C．‎13C和15N核内的质子数相差2‎ D．2H＋核外电子数为2‎ 解析：　A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16＝18，错误；B项中1HO的摩尔质量＝(1×2＋18) g/mol＝‎20 g/mol，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋核外电子数为0，错误。‎ 答案：　B ‎10．某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是(　　)‎ A．baXn－含有的中子数为a＋b B．baXn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为g 解析：　baXn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1 mol baXn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。‎ 答案：　D ‎11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(‎2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)‎ A．元素X的原子核内质子数为(‎2a2－1)‎ B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)‎ 解析：　若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。‎ 答案：　D ‎12．(2013·江苏化学·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 解析：　根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A错误。O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。‎ 答案：　D ‎13．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。‎ ‎(1)原子种类由________决定。‎ ‎(2)元素种类由________决定。‎ ‎(3)元素有无同位素由________决定。‎ ‎(4)同位素相对原子质量由________决定。‎ ‎(5)元素的原子半径由________决定。‎ 解析：　(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。‎ ‎(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。‎ ‎(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。‎ ‎(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。‎ ‎(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。‎ 答案：　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE ‎14．现有下列9种微粒：H、H、‎6C、‎6C、7N、Fe2＋、Fe3＋、8O2、8O3。按要求完成以下各题：‎ ‎(1)H、H、H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。‎ ‎(2)互为同素异形体的微粒是____________。‎ ‎(3)对于AZXnb，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：‎ ‎①Z、n、b相同而A不同：________________________________________________________________________；‎ ‎②A、n、b相同而Z不同：________________________________________________________________________；‎ ‎③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________________________________；‎ ‎④Z、n、A相同而b不同：________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)核素　同位素 ‎(2)8O2和8O3‎ ‎(3)①H、H(或‎6C、‎6C)　②‎6C、7N　③Fe2＋、Fe3＋　④8O2、8O3‎ ‎15．已知某微粒的结构示意图为＋x (y≠0)。请回答：‎ ‎(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。‎ ‎(2)y＝8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。‎ ‎(3)根据题意有 解得即该元素为Na。‎ 解得即该元素为Al。‎ 答案：　(1)原子 ‎(2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等 ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎16．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：‎ ‎(1)X、Y、Z元素的名称分别是________、________、________。‎ ‎(2)化合物XZ3的分子式是________，电子式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。‎ 解析：　Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳(C)元素，它最外层上的电子数是4。短周期即1、2、3周期，又原子序数依次变小，核外电子层数之和是5，所以X、Y、Z原子核外电子层数分别是2、2、1，在元素周期表内的2、2、1周期，所以Z在第1周期，X在第2周期。原子序数X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以预测Z是氢(H)元素，X是氮(N)元素，正好与X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和相吻合。‎ 答案：　(1)氮　碳　氢　(2)NH3　H H ‎(3)HNO3(或HNO2)　H2CO3(或CH3COOH、H‎2C2O4等)‎ ‎17．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式__________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 解析：　由题意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。‎ ‎(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为Na＋[]－。‎ ‎(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为：2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3即2SO2＋O22SO3。‎ ‎(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。‎ 答案：　(1)Na＋[]－‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO或NaHS