六省市高考化学题 山东 天津 广东 北京 江苏 上海 20页

‎2013年高考化学试题(山东卷)‎ ‎[2013高考∙山东卷∙7]化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎[2013高考∙山东卷∙8] W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 ‎[2013高考∙山东卷∙9]足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 COO OH ‎－OH HO－‎ ‎[2013高考∙山东卷∙10]莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5‎ B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 莽草酸 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+‎ ‎[2013高考∙山东卷∙11]利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 选项 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3‎ C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol ∙L—1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI ‎[2013高考∙山东卷∙12] CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 pH pOH a b a b N M Q C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎[2013高考∙山东卷∙13]某温度下，向一定体积0.1 mol ∙L—1的醋酸溶 液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH—])‎ 与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎[2013高考∙山东卷∙28](12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 ‎ a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3‎ AgNO3－HNO3溶液 a b ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。 ‎ ‎(3)右图为电解精炼银的示意图， (填a或b)极为含有杂质 的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应 式为 。 ‎ ‎(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食 盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。 ‎ ‎[2013高考∙山东卷∙29](15分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。‎ ‎(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：‎ TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H＞0 (I)‎ 温度T1端 温度T2端 TaS2晶体 I2(g)‎ 加热炉 TaS2粉末 反应(I)的平衡常数表达式K＝ ，若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为 。 ‎ ‎(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度 为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时 间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度 T1 T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循 环使用的物质是 。‎ ‎(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将 钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)‎25℃‎时，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka＝1×10—2 mol ∙L—1，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝ mol∙L—1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎△‎ ‎[2013高考∙山东卷∙30](15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。‎ ‎(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4，实验装置示意图如下：‎ N2→‎ B A C TiO2‎ D E CCl4‎ 热水 冰水 有关物质性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其他 CCl4‎ ‎－23‎ ‎76‎ 与TiCl4互溶 TiCl4‎ ‎－25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。‎ ‎(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：‎ ‎90℃‎ 酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)‎ 水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l) === H2TiO3(s)+H2SO4(aq) ‎ 水解、过滤 ‎90℃‎ ‎①酸洗 ‎②水洗 钛铁矿 矿渣 钛液Ⅰ ‎(‎70℃‎)‎ 钛液Ⅱ 剩余的试剂A FeSO4∙7H2O H2TiO3‎ TiO2‎ 干燥、煅烧 结晶 过滤 冷却 硫酸 试剂A 简要工艺流程如下：‎ ①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至‎70℃‎左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是 。‎ ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。‎ ‎[2013高考∙山东卷∙31]【化学－化学与技术】 (8分) ‎ 电解 WC(s)‎ 洗涤 CoC2O4‎ 洗涤滤饼 净化 洗涤液(回收)‎ 废旧刀具 电解液 H2O2‎ NH3‎ 反应 过滤 焙烧 ‎(NH4)‎2C2O4‎ 溶液Ⅰ 还原 Co2O3‎ H2‎ Co粉 H2O ‎ 废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解质。阴极主要的电极反应式为 。‎ ‎(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。‎ ‎(3)溶液Ⅰ的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。‎ ‎(4)将Co2O3还原成Co的化学方程式为 。‎ ‎[2013高考∙山东卷∙32]【化学－物质结构与性质】 (8分)‎ ‎ 卤族元素包括F、Cl、Br等。 ‎ ‎(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。‎ 核电荷数 电 负 性 a 核电荷数 最 高 正 价 b 核电荷数 沸 点 c 核电荷数 熔 点 d F Cl Br F Cl Br HF HCl HBr F2‎ Cl2‎ Br2‎ ‎(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶体胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式 为 。‎ ‎(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。‎ 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。‎ ‎(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成 配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。‎ ‎[2013高考∙山东卷∙33]【化学－有机化学基础】 (8分)‎ E O O H2‎ Ni HCl D CH2CH2CH2CH2‎ Cl OH HCl ‎2NaCN ‎①‎ CH2CH2CH2CH2‎ CN CN H2O、H+‎ H2、Ni F G 聚合 H(聚酰胺－66)‎ A B C 聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：‎ H2‎ Ni H2O H+‎ ‎ 已知反应：R－CN R－COOH R－CN R－CH2NH2 ‎ ‎(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 。‎ ‎(2)D的结构简式为 ；①的反应类型为 。‎ ‎(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。‎ ‎(4)由F和G生成H的反应方程式为 。‎ ‎ ‎ ‎2013年高考化学试题(广东卷)‎ ‎[2013高考∙广东卷∙7]下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 ‎ B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 ‎ D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 ‎[2013高考∙广东卷∙8]水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl—、CO32— B．H+、Na+、Fe2+、MnO4—‎ C．K+、Ca2+、Cl—、NO3— D．K+、NH4+、OH—、SO42—‎ ‎[2013高考∙广东卷∙9]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．‎1L0.1mol·L—1的氨水中有nA个NH4+‎ C．标准状况下，‎22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 ‎[2013高考∙广东卷∙10]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+‎ C 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2‎ 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 ‎[2013高考∙广东卷∙11]下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 ‎ B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ‎ D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+‎ ‎[2013高考∙广东卷∙12]‎50℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L—1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3—)‎ C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH—)＝1.0×10—2mol·L—1‎ X T Z R Q ‎[2013高考∙广东卷∙22]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z＜T＜X ‎ B．R与Q的电子数相差26‎ C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q ‎ D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q ‎[2013高考∙广东卷∙23]下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 ‎[2013高考∙广东卷∙30](16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：‎ 一定条件 ‎ 反应①： O ‎ O OH CH3CCHCOOCH2CH3‎ ‎ CH3CCH2COOCH2CH3+ －CH＝CHCHCH3 －CH＝CHCHCH3‎ ‎ Ⅰ Ⅱ ‎ ‎(1)化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。‎ ‎(2)化合物Ⅱ可使 溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H‎11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为 。‎ ‎(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1︰1︰1︰2，Ⅳ的结构简式为 。‎ OH ‎(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为 ，Ⅵ的结构简式为 。‎ ‎(5)一定条件下， －CH－ 与Br－ －C≡CH也可以发生类似反应①的反应，有 机产物的结构简式为 。‎ I—‎ I2 I3—‎ I2(g)‎ I—‎ O3(g)‎ Fe2+‎ Fe3+ → A 图13‎ ‎[2013高考∙广东卷∙31] (16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。‎ ‎(1)O3将I—氧化成I2的过程由3步反应组成：‎ ‎①I—(aq)+ O3(g)＝IO—(aq)+O2(g) △H 1‎ ‎②IO—(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H 2‎ ‎③HOI(aq) + I—(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H 3‎ 总反应的化学方程式为__ ____，‎ 其反应△H＝___ ___。‎ ‎(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I—(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为 。‎ ‎(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I—反应的影响(反应体系如图13)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见图14和下表。‎ 编号 反应物 反应前pH c(I3—)/10—3 mol·L—1‎ 图14‎ t/s 第2组 第1组 ‎(3，3.5)‎ ‎(10，8.8)‎ ‎(18，11.8)‎ ‎(33，6.5)‎ 反应后pH 第1组 O3+I—‎ ‎5.2‎ ‎11.0‎ 第2组 O3+I—+ Fe2+‎ ‎5.2‎ ‎4.1‎ ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 。‎ ②图13中的A为 ，由Fe3+生成A的过程能显著 提高Ⅰ-的转化率，原因是 。‎ ‎③第2组实验进行18s后，I3—浓度下降。导致下降的直接 原因有(双选) 。‎ A．c(H+)减小 B．c(I—)减小 ‎ C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加 ‎(4)据图14，计算3~18s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。‎ ‎[2013高考∙广东卷∙32](15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：‎ 银 铜 合 金 废 料 银熔体 粗银 银 渣料 ‎(含少量银)‎ 滤液 固体B CuAlO2‎ 稀H2SO4‎ 空气 熔炼 冷凝 成型 电解精炼 过滤 滤渣A CuSO4溶液 Al2(SO4)3‎ 稀NaOH 煮沸 过滤 惰性气体 煅烧 ‎(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450℃‎和‎80℃‎)‎ ‎(1)电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。‎ ‎(2)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。‎ 高温 ‎(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：‎ CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上‎5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L—1的Al2(SO4)3溶液 L。‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。‎ ‎[2013高考∙广东卷∙33](17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。‎ ‎(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。‎ NaOH 溶液 B．‎ A．‎ D．‎ C．‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎①下列收集Cl2的正确装置是 。‎ ‎②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。‎ ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， ‎ ‎ 。‎ 图15‎ A ‎→‎ e—‎ ‎(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。‎ 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，‎ 铁片，锌片和导线。‎ ‎①完成原电池的甲装置示意图(见图15)，并作相应标注。‎ 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。‎ ‎②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一 个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负 极 。‎ ‎③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。‎ ‎(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。‎ ‎2013年高考化学试题(天津卷)‎ ‎[2013高考∙天津卷∙1]运用有关概念判断下列叙述正确的是 ‎ A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 ‎ B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ‎－OH和 ‎－CH2OH ‎ C． 互为同系物 ‎ D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 ‎[2013高考∙天津卷∙2]以下食品化学知识的叙述不正确的是 ‎ A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 ‎ B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 ‎ C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 ‎ D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 ‎[2013高考∙天津卷∙3]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ‎ A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎ B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7‎ ‎ C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 ‎ D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ‎[2013高考∙天津卷∙4]下列实验误差分析错误的是 ‎ A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 ‎ B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ‎ C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 ‎ D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎[2013高考∙天津卷∙5]下列有关电解质溶液的说法正确的是 ‎ A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 ‎ B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 ‎ C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH—)－‎2c(H2S)－c(HS—)‎ ‎ D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎[2013高考∙天津卷∙6]为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：‎ 电解 ‎ 电池：pb(s)+pbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2pbSO4(s)+2H2O(l)‎ ‎ 电解池：2Al+3H2O ===== Al2O3+3H2↑‎ ‎ 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3‎ C 正极：PbO2+4H++2e—＝Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O－6e—＝Al2O3+6H+‎ D Pb电极质量 时间 Pb电极质量 时间 ‎[2013高考∙天津卷∙7](14分)‎ X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。‎ ‎ (2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。‎ C D ‎ (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：‎ AB (在水溶液中进行)‎ ‎ 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。‎ ‎ 写出C的结构式： ；D的电子式： 。‎ ‎ ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。‎ ‎ ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。‎ ‎[2013高考∙天津卷∙8](18分)‎ NaOH/H2O ‎△‎ 已知2RCH2CHO　 　　　　 R－CH2CH＝CH－CHO ‎ ‎ 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：‎ ‎③‎ O2/Cu，△‎ ‎①‎ ‎△‎ A B C D E NaOH/H2O，△‎ ‎②‎ ‎④‎ COOH OH 水杨酸 ‎(Mr＝130)‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。‎ ‎ (2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。‎ ‎ (4)第③步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。‎ ‎ (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ a．分子中有6个碳原子在一条直线上；‎ ‎ b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。‎ ‎ (6)第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式： 。‎ ‎[2013高考∙天津卷∙9](18分)‎ FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。‎ Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：‎ Cl2→‎ 铁屑 冷水 收集器 无水CaCl2‎ FeCl2溶液 A B C D E ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①检验装置的气密性； ‎ ‎②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；‎ ‎③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；‎ ‎④……‎ ‎⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。‎ ‎(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。‎ ‎(4)装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。‎ ‎(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。‎ Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。‎ ‎ (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。‎ ‎ (7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。‎ ‎ (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：‎ ‎ ①H2S的原子利用率为100%；② 。‎ ‎[2013高考∙天津卷∙10](14分)‎ 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25(直径小于等于2.5μ m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。‎ ‎ 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： ‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42—‎ NO3—‎ Cl—‎ 浓度/mol·L—1‎ ‎4×10—6‎ ‎6×10—6‎ ‎2×10—5‎ ‎4×10—5‎ ‎3×10—5‎ ‎2×10—5‎ ‎ 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH＝ 。‎ ‎ (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ ‎ ①将煤转化为清洁气体燃料。‎ ‎ 已知：H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1‎ ‎ C(s)+ O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1‎ ‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。‎ ‎ ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。‎ ‎ a．Ca(OH)2 b．Na2CO‎3 ‎c．CaCl2 d．NaHSO3‎ ‎ (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ‎ ①已知汽缸中生成NO的反应为：‎ ‎ N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0‎ ‎ 若1mol空气含0.8mol　N2和0.2mol　O2，‎1300℃‎时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 　　　　　 。‎ ‎ ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：‎ ‎ 2CO(g)＝‎2C(s)+O2(g)‎ ‎ 已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： 。‎ ‎ ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。‎ ‎2013年高考化学试题(北京卷)‎ ‎[2013高考∙北京卷∙6]下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 ‎[2013高考∙北京卷∙7]下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 ‎[2013高考∙北京卷∙8]下列解释事实的方程式不准确的是 Cu2+‎ Cl—‎ Cl—‎ 直流电源 a b A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e—＝Fe3+‎ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：‎ Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O ‎[2013高考∙北京卷∙9]用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。‎ 下列分析正确的是 A．a端是直流电源的负极 ‎ B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e—＝Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎[2013高考∙北京卷∙10]实验：‎ ‎①0.1mol·L—1AgNO3溶液和0.1mol·L—1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎②向滤液b中滴加0.1mol·L—1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq) ‎ B．滤液b中不含有Ag+‎ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI ‎ D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 热水 冷水 将NO2浸泡在冷水和热水中 A．‎ B．‎ ‎[2013高考∙北京卷∙11]下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 t/℃‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ Kw/10—14‎ ‎1.01‎ ‎5.47‎ ‎55.0‎ C．‎ D．‎ H2O2‎ MnO2‎ c(氨水)/ mol∙L—1‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ pH ‎11.1‎ ‎10.6‎ ‎ ‎ 除杂装置 检验装置 X Y ‎→‎ ‎[2013高考∙北京卷∙12]用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓H2SO4加热至‎170℃‎ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至‎170℃‎ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 ‎ ‎ ‎①HCN ‎②NH3‎ ‎③H2O/H+‎ CH3COOCH2CH2‎ A C8H10O 羧酸a 浓H2SO4，△‎ ‎△ ‎ ‎①一定条件 ‎②NaOH Cl－C－Cl 催化剂 G C18H18N2O4‎ ‎(含3个六元环)‎ 还原 B 浓HNO3‎ 浓H2SO4，△‎ C D C8H9O2Na ‎①O2、催化剂、△‎ ‎②H+‎ E C8H8O2‎ F P O ‎ ‎[2013高考∙北京卷∙25] (17分)可降解聚合物P的合成路线如下：‎ H ‎ OH ‎ HCN ‎ NH3 ‎ H2O/H+‎ O ‎ NH2 ‎ NH2 ‎ H ‎ H ‎ O ‎ O ‎ 催化剂 ‎ 已知：‎ ‎ ⅰ．－C－H －C－CN －C－CN －C－COOH ‎ ⅱ．Cl－C－Cl +2ROH RO－C－OR +2HCl (R为烃基)‎ ‎(1)A的含氧官能团名称是 。‎ ‎(2)羧酸a的电离方程是 。‎ ‎(3)B→C的化学方程式是 。‎ ‎(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 。‎ ‎(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是 。‎ ‎(6)F的结构简式是 。‎ ‎(7)聚合物P的结构简式是 。‎ ‎[2013高考∙北京卷∙26] (14分) NOX是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。‎ ‎945kJ∙mol—1‎ ‎498kJ∙mol—1‎ ‎2×(－630)kJ∙mol—1‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:‎ N2(g) 2N(g)‎ ‎ 2NO(g)‎ O2(g) 2O(g)‎ ‎①写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 。‎ ‎(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。‎ ‎② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO，原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ V O2迁移 固体电解质 NiO电极 Pt电极 NO NO2‎ O2‎ ‎(4)通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理示意图如下：‎ ‎①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式 。‎ ‎[2013高考∙北京卷∙27] (12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：‎ Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；‎ Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；‎ Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ ‎(1)H2S O4溶解A12 O3的离子方程式是： 。‎ ‎(2) MnO4—氧化Fe2+的离子方程式补充完整：‎ ‎11 MnO4— + 111 Fe2+ + 111 ＝ ‎11 ‎ Mn2+ + 111 Fe3+ + 111 ‎ ‎(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。‎ ‎(4)己知：一定条件下，MnO4—可与Mn2+反应生成MnO2。‎ ‎①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。‎ ‎②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。‎ ‎[2013高考∙北京卷∙28] (15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取‎4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 持续通入SO2→‎ ‎→尾气处理 漂白精溶液 A i. 液面上方出现白雾；‎ ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。‎ ‎(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。‎ ‎(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：‎ a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎① 实验a的目的是 。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 ‎ ‎(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1—发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。‎ ‎(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。‎ ‎①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 ‎ ‎2013年高考化学试题(江苏卷)‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙1]燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 ‎[2013高考∙江苏卷∙2]下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 ‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎+17 2 8 8‎ B．氢氧根离子的电子式：[︰O︰H]—‎ ‎146‎ C．氯原子的结构示意图：‎ D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子 92U ‎[2013高考∙江苏卷∙3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42— 、NO3—‎ B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3— 、NO3—‎ C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42— 、I—‎ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液： H+、Na+、Cl—、SO42—‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙4]下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎250mL ‎20℃‎ ‎250mL ‎20℃‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙5]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 丁 丁 甲 ‎[2013高考∙江苏卷∙6]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间 具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 ‎ B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙7]设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎1 L 1 mol·L—1的NaClO 溶液中含有ClO—的数目为NA ‎ B．‎78 g苯含有C＝C双键的数目为3NA C．常温常压下，‎14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. ‎72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA ‎△‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙8]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl === Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+‎ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH—+O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O 隔膜 Mg电极 石墨电极 ‎←H2O2‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙9]Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 ‎[2013高考∙江苏卷∙10]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序： r(Y)＞r(Z)＞r(W)‎ ‎ B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 ‎ C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 ‎ D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎[2013高考∙江苏卷∙11]下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 ‎[2013高考∙江苏卷∙12]药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：‎ COO COOH OCOCH3‎ 乙酰水杨酸 ‎+ HO－‎ ‎－NH－CO－CH3 →‎ OCOCH3‎ 贝诺酯 ‎－‎ ‎－NH－CO－CH3‎ ‎+H2O 对乙酰氨基酚 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 ‎[2013高考∙江苏卷∙13]下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙14]一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO32—)＝－lg c(CO32—)。下列说法正确的是 ‎ ‎0 2 4 6 8 10 12‎ ‎12‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ MnCO3‎ a c b p(CO32—)‎ pM A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2+)＝c(CO32—)‎ C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)‎ D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙15]一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的‎2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，‎700℃‎条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙16] (12 分)‎ 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：‎ 酸溶 过滤 氧化 调pH≈4‎ 过滤 煅烧 菱镁矿 ‎…‎ MgO 木炭 气体 滤渣2‎ 滤渣1‎ NH3·H2O H2O2‎ 稀硫酸 ‎(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。‎ 气体 A B C D ‎800℃‎ ‎(4)煅烧过程存在以下反应：‎ ‎800℃‎ ‎2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑‎ ‎800℃‎ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ ‎ MgSO4+‎3C MgO+S↑+3CO↑‎ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。‎ ①D中收集的气体可以是 (填化学式)。‎ ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。‎ a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ‎ ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙17] (15分)‎ A B C D F H2‎ Ni,高温高压 K2CrO7‎ H2SO4‎ ‎(C6H5)3P＝CH2‎ ‎1)CH3MgBr ‎2)H2O CH3‎ HO O O G E OH OH 化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：‎ R－Br R－MgBr Mg 无水乙醚 O ‎1) R′－C－R″‎ ‎2)H2O R′‎ R R″‎ OH C ‎ ‎ 已知：① ‎ ‎(C6H5)3P＝CH2‎ R R C＝O R R C＝CH2‎ ‎ ‎ ‎ ②‎ ‎ (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)‎ ‎(1)写出A 的结构简式： 。‎ ‎(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。‎ ‎(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。‎ ‎(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式： 。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备 CHO 的合成路线流 程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ H‎2C＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH HBr NaOH溶液 ‎△‎ ‎ ‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙18] (12分)‎ 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：‎ ①准确称取2. ‎3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；‎ ②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L—1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2－＝NiY2—+2H+ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；‎ ③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。‎ ‎(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。‎ ‎(2)氨气常用 检验，现象是 。‎ ‎(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙19] (15分)‎ 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7＝FeC6H6O7+CO2↑+H2O ‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。‎ ‎(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算)‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1. 1‎ ‎3. 2‎ Al3+‎ ‎3. 0‎ ‎5. 0‎ Fe2+‎ ‎5. 8‎ ‎8. 8‎ ‎(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 ‎ a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 ‎(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 ‎ ‎(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，‎80℃‎下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。‎ ‎0 20 40 60 80 100‎ 溶解度/g 温度/℃‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎60‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤干 燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、‎ Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾 溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步 骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中 加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4‎ 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙20](14分)‎ 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+‎10C(s)＝6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 ＝+3359.26 kJ·mol—1‎ CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s) △H2 ＝－89. 61 kJ·mol—1‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+‎10C(s)＝6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3‎ 则△H3＝ kJ·mol—1。‎ ‎(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：‎ ‎11P 4+60CuSO4+96H2O＝ 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 ‎ ‎60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。‎ ‎(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物 种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。‎ ‎0 2 4 6 8 10 12 14‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ H3PO4‎ H2PO4—‎ HPO42—‎ PO43—‎ pH 物种分布分数 ‎ ‎ ‎ ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH＝8时，溶液中主要含磷物种 浓度大小关系为 。 ‎ ‎ ②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 ‎ (用离子方程式表示)。‎ O HOH‎2C CH2OH ‎(4)磷的化合物三氯氧磷(Cl－P－Cl)与季戊四醇( C )以物质的量之比2︰1 ‎ Cl HOH‎2C CH2OH 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。‎ ‎12 10 8 6 4 2 0 -2‎ I I I I I I I I I I I I I 季戊四醇的核磁共振氢谱 δ ‎12 10 8 6 4 2 0 -2‎ I I I I I I I I I I I I I X的核磁共振氢谱 δ ‎ ‎ ①酸性气体是 (填化学式)。‎ ‎ ② X的结构简式为 。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙21] (12分) ‎ A．[物质结构与性质] ‎ ‎ 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。‎ X Y ‎(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。‎ ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。‎ ‎ ②该化合物的化学式为 。‎ ‎(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。‎ ‎(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。‎ ‎(4)Y 与Z 可形成YZ2—‎ ①YZ2—的空间构型为 (用文字描述)。‎ ②写出一种与YZ42—互为等电子体的分子的化学式： 。‎ ‎(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。 ‎ B．[实验化学] ‎ ‎3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：‎ OH OH HO ‎+ 2CH3OH 氯化氢的甲醇溶液 OH OCH3‎ H3CO ‎+ 2H2O 甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：‎ 物质 沸点/℃‎ 熔点/℃‎ 密度(‎20℃‎) / g·cm—3‎ 溶解性 甲醇 ‎64. 7‎ ‎0. 7915‎ 易溶于水 乙醚 ‎34. 5‎ ‎0. 7138‎ 微溶于水 ‎3，5-二甲氧基苯酚 ‎33 ~36‎ 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 ‎(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的 。‎ ②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填(“上”或“下”)层。‎ ‎(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。‎ ‎(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。‎ a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥 ‎(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。‎ ‎2013年高考化学试题(上海卷)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙1]‎2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 ‎[2013高考∙上海卷∙2]氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]‎ A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 ‎[2013高考∙上海卷∙3]230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231‎ C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 ‎[2013高考∙上海卷∙4]下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 ‎[2013高考∙上海卷∙5]‎374℃‎、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH—，由此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 ‎[2013高考∙上海卷∙6]与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 ‎[2013高考∙上海卷∙7]将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙8]糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e →Fe3+‎ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e →4OH—‎ D．含有‎1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙9]将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O－Q ‎[2013高考∙上海卷∙10]下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A．均采用水浴加热 B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量 ‎[2013高考∙上海卷∙11]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS—和HS—H++S2—。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 ‎[2013高考∙上海卷∙12]根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A．CH2＝CHC＝CH2 3-甲基-1,3-丁二烯 B．CH3CHCH2CH3 2-羟基丁烷 ‎ CH3 OH C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 ‎[2013高考∙上海卷∙13]X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 ‎[2013高考∙上海卷∙14]为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的 A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 ‎[2013高考∙上海卷∙15]NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A．所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7‎ C．燃烧时消耗的O2一定是‎33.6a/‎14L D．所含原子总数为aNA/14‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙16]已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br—+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl—‎ 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 ‎2 ‎‎ C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙17]某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 ‎ B．Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.4 mol·L—1‎ C．SO42—、NH4+、一定存在，Cl—可能不存在 D．CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在 ‎[2013高考∙上海卷∙18]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 ‎10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑‎ 若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是 A．生成40.0LN2(标准状况)‎ B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ‎[2013高考∙上海卷∙19]部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25℃‎)‎ Ki＝1.77×10—4‎ Ki＝4.9×10-10‎ Ki1＝4.3×10—7　　Ki2＝5.6×10—11‎ 下列选项错误的是 A．2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—‎ B．2HCOOH+CO32—→2HCOO—+H2O+CO2↑‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎[2013高考∙上海卷∙20]某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗︰n(C)消耗＝1︰1‎ C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q ‎[2013高考∙上海卷∙21]一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)‎ A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关 ‎[2013高考∙上海卷∙22]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO‎12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1︰1，则V可能为 A．‎9.0L B．‎13.5L C．‎15.7L D．‎‎16.8L ‎[2013高考∙上海卷∙四](8分)‎ 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙23]铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙24]镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 ‎[2013高考∙上海卷∙25]硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14 ,也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。‎ 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 。‎ 高温 ‎[2013高考∙上海卷∙26]用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：‎ ‎2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al2O3‎ 常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。‎ A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解 C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D．Ba的沸点比Al的低 ‎[2013高考∙上海卷∙五](8分)‎ 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：‎ ‎①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2‎ ‎②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙27]Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙28]Br2可用热空气吹出，其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙29]写出步骤③所发生的化学反应方程式。‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙30]为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。‎ A．通入HBr B．加入Na2CO3溶液 C．加入NaBr溶液 D．加入Na2SO3溶液 ‎[2013高考∙上海卷∙六](8分)‎ ‎50℃‎ 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：‎ ‎230℃‎ ‎(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q ‎(2)Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)‎ 完成下列填空：‎ I I I I I I I I I I ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎5‎ ‎10‎ t(min)‎ m(g)‎ ‎(0、100)‎ ‎(10、41)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙31]在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙32]已知在一定条件下的‎2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平 均反应速率为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙33]若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。‎ A．平衡常数K增大 B．CO的浓度减小 C．Ni的质量减小 D．v逆[Ni(CO)4]增大 ‎[2013高考∙上海卷∙34]简述羰基法提纯粗镍的操作过程。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙七](12分)‎ 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：‎ 工业 大理石 Ⅰ溶解 Ⅱ除杂 Ⅲ过滤 Ⅳ Ⅴ CaBr2·6H2O CaBr2‎ 氢溴酸 试剂a 试剂b 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙35]上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙36]已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ‎ ‎，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙37]试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙38]步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙39]制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：‎ ‎①称取‎4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到‎1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。‎ 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙八](12分)‎ 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。‎ 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙40]实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。‎ a c d b e 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙41]若用硫酸和亚硫酸钠反应制取‎3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙42]实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。‎ 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：‎ SO2‎ 吸收 氧化 CaSO4·2H2O 氢氧化钙 氧气 SO2‎ 吸收 Na2SO4‎ 氢氧化钠 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：‎ 已知：‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格(元/kg)‎ ‎0.36‎ ‎2.9‎ 吸收SO2的成本(元/mol)‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙43]在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙九](10分)‎ 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由A(C5H6)和B经 ‎+‎ Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元 环状化合物的反应，最简单的反应是 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙44]Diels-Alder反应属于 反应(填反应类型)：A的结构简式为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙45]写出与 互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称。写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。‎ CHO ‎[2013高考∙上海卷∙46]B与Cl2的1,2－加成产物消去HCl得到2－氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸(CH2＝CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙47]写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 的合成路线，(合成路线常用的表示方式为：(A B…… 目标产物) ‎ CH2NH－ －OH Br Br NH2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十](本题共12分)‎ 沐舒坦(结构简式为 ，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛 痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)‎ C7H8‎ 反应①‎ C7H7NO2‎ C7H5NO4‎ 反应②‎ 反应③‎ 反应④‎ 反应⑤‎ C7H7NO2‎ A 沐舒坦 COOCH3‎ Br Br NH2‎ C7H7NOBr2‎ B C 反应⑥‎ KMnO4‎ ‎△‎ ‎－CH3‎ ‎－COOH CH2Cl Br Br NH2‎ 已知：‎ 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙48]写出反应试剂和反应条件。‎ 反应① ；反应⑤ 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙49]写出反应类型。‎ 反应③ ；反应⑥ 。 ‎ ‎[2013高考∙上海卷∙50]写出结构简式。‎ A ；B 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙51]反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和 ，防止 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙52]写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙53]反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 ‎ ‎ 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十一](14分)‎ 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙54]某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol·L—1盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618 mol·L—1硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙55]某溶液组成如表一：‎ 表一 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎814.8‎ ‎400.3‎ ‎97.3‎ 向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：‎ 表二 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎137.7‎ ‎428.8‎ ‎97.3‎ 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙56]将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由‎428.8kg降为‎400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙57]某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体‎452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠‎504kg。通过计算确定该晶体的化学式。‎ ‎2013年高考化学试题(上海卷)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙1]‎2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 ‎[2013高考∙上海卷∙2]氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]‎ A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 ‎[2013高考∙上海卷∙3]230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231‎ C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 ‎[2013高考∙上海卷∙4]下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 ‎[2013高考∙上海卷∙5]‎374℃‎、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH—，由此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 ‎[2013高考∙上海卷∙6]与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 ‎[2013高考∙上海卷∙7]将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙8]糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e →Fe3+‎ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e →4OH—‎ D．含有‎1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙9]将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O－Q ‎[2013高考∙上海卷∙10]下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A．均采用水浴加热 B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量 ‎[2013高考∙上海卷∙11]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS—和HS—H++S2—。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 ‎[2013高考∙上海卷∙12]根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A．CH2＝CHC＝CH2 3-甲基-1,3-丁二烯 B．CH3CHCH2CH3 2-羟基丁烷 ‎ CH3 OH C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 ‎[2013高考∙上海卷∙13]X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 ‎[2013高考∙上海卷∙14]为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的 A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 ‎[2013高考∙上海卷∙15]NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A．所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7‎ C．燃烧时消耗的O2一定是‎33.6a/‎14L D．所含原子总数为aNA/14‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙16]已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br—+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl—‎ 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 ‎2 ‎‎ C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙17]某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 ‎ B．Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.4 mol·L—1‎ C．SO42—、NH4+、一定存在，Cl—可能不存在 D．CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在 ‎[2013高考∙上海卷∙18]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 ‎10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑‎ 若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是 A．生成40.0LN2(标准状况)‎ B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ‎[2013高考∙上海卷∙19]部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25℃‎)‎ Ki＝1.77×10—4‎ Ki＝4.9×10-10‎ Ki1＝4.3×10—7　　Ki2＝5.6×10—11‎ 下列选项错误的是 A．2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—‎ B．2HCOOH+CO32—→2HCOO—+H2O+CO2↑‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎[2013高考∙上海卷∙20]某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗︰n(C)消耗＝1︰1‎ C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q ‎[2013高考∙上海卷∙21]一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)‎ A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关 ‎[2013高考∙上海卷∙22]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO‎12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1︰1，则V可能为 A．‎9.0L B．‎13.5L C．‎15.7L D．‎‎16.8L ‎[2013高考∙上海卷∙四](8分)‎ 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙23]铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙24]镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 ‎[2013高考∙上海卷∙25]硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14 ,也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。‎ 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 。‎ 高温 ‎[2013高考∙上海卷∙26]用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：‎ ‎2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al2O3‎ 常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。‎ A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解 C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D．Ba的沸点比Al的低 ‎[2013高考∙上海卷∙五](8分)‎ 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：‎ ‎①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2‎ ‎②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙27]Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙28]Br2可用热空气吹出，其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙29]写出步骤③所发生的化学反应方程式。‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙30]为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。‎ A．通入HBr B．加入Na2CO3溶液 C．加入NaBr溶液 D．加入Na2SO3溶液 ‎[2013高考∙上海卷∙六](8分)‎ ‎50℃‎ 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：‎ ‎230℃‎ ‎(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q ‎(2)Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)‎ 完成下列填空：‎ I I I I I I I I I I ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎5‎ ‎10‎ t(min)‎ m(g)‎ ‎(0、100)‎ ‎(10、41)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙31]在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙32]已知在一定条件下的‎2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平 均反应速率为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙33]若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。‎ A．平衡常数K增大 B．CO的浓度减小 C．Ni的质量减小 D．v逆[Ni(CO)4]增大 ‎[2013高考∙上海卷∙34]简述羰基法提纯粗镍的操作过程。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙七](12分)‎ 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：‎ 工业 大理石 Ⅰ溶解 Ⅱ除杂 Ⅲ过滤 Ⅳ Ⅴ CaBr2·6H2O CaBr2‎ 氢溴酸 试剂a 试剂b 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙35]上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙36]已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ‎ ‎，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙37]试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙38]步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙39]制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：‎ ‎①称取‎4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到‎1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。‎ 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙八](12分)‎ 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。‎ 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙40]实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。‎ a c d b e 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙41]若用硫酸和亚硫酸钠反应制取‎3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙42]实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。‎ 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：‎ SO2‎ 吸收 氧化 CaSO4·2H2O 氢氧化钙 氧气 SO2‎ 吸收 Na2SO4‎ 氢氧化钠 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：‎ 已知：‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格(元/kg)‎ ‎0.36‎ ‎2.9‎ 吸收SO2的成本(元/mol)‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙43]在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙九](10分)‎ 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由A(C5H6)和B经 ‎+‎ Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元 环状化合物的反应，最简单的反应是 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙44]Diels-Alder反应属于 反应(填反应类型)：A的结构简式为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙45]写出与 互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称。写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。‎ CHO ‎[2013高考∙上海卷∙46]B与Cl2的1,2－加成产物消去HCl得到2－氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸(CH2＝CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙47]写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 的合成路线，(合成路线常用的表示方式为：(A B…… 目标产物) ‎ CH2NH－ －OH Br Br NH2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十](本题共12分)‎ 沐舒坦(结构简式为 ，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛 痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)‎ C7H8‎ 反应①‎ C7H7NO2‎ C7H5NO4‎ 反应②‎ 反应③‎ 反应④‎ 反应⑤‎ C7H7NO2‎ A 沐舒坦 COOCH3‎ Br Br NH2‎ C7H7NOBr2‎ B C 反应⑥‎ KMnO4‎ ‎△‎ ‎－CH3‎ ‎－COOH CH2Cl Br Br NH2‎ 已知：‎ 完成下列填空：‎ ‎[2013高考∙上海卷∙48]写出反应试剂和反应条件。‎ 反应① ；反应⑤ 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙49]写出反应类型。‎ 反应③ ；反应⑥ 。 ‎ ‎[2013高考∙上海卷∙50]写出结构简式。‎ A ；B 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙51]反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和 ，防止 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙52]写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙53]反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 ‎ ‎ 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十一](14分)‎ 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙54]某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol·L—1盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618 mol·L—1硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙55]某溶液组成如表一：‎ 表一 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎814.8‎ ‎400.3‎ ‎97.3‎ 向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：‎ 表二 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎137.7‎ ‎428.8‎ ‎97.3‎ 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙56]将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由‎428.8kg降为‎400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙57]某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体‎452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠‎504kg。通过计算确定该晶体的化学式。‎