广东高考理综试题配答案 18页

机密★启用前 试卷类型：B ‎2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 理科综合 ‎ ‎ 本试卷共12页，36小题， 满分300分．考试用时150分钟 ‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹钢笔或签字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。‎ 一、 单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。‎ ‎ 1. 以下细胞结构中，ｍRNA是其结构组分的是 ‎ A.液泡　　 B.核糖体　　 C.高尔基体　　　 D.溶酶体 ‎ 2. 以下过程一定存在反馈调节的是 ‎ ① 胰岛素分泌量充分血糖浓度的影响 ‎ ② 运动强度对汗腺分泌的影响 ‎ ③ 降雨量充分土壤动物存活率的影响 ‎ ④ 害虫数量充分其天敌鸟类数量的影响 ‎ A.①②　　 B.②③　 　C.③④　　 D.①④‎ ‎3. 某种兰花有细长的花矩（图１），花矩顶端贮存着花密，这种兰花的传粉需借助具有 ‎ 细长口器的蛾在吸食花密的过程中完成，下列叙述正确的是 ‎ A.口器的特征决定兰花花矩变异的方向 ‎ B.花矩变长是兰花新种形成的必要条件 ‎ C.口器与花矩的相互适应是共同进化的结果 ‎ D.蛾的口器会因吸食花密而越变越长 ‎ 4. 下列叙述错误的是 ‎ A.醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸 ‎ B.酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精 ‎ C.泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵 ‎ D.腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶 ‎5. 油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图２所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后 ‎ 检测，结果正确的是 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ 选项 取样时间 检测试剂 检测结果 A 第10天 斐林试剂 不显色 B 第20天 双缩脲试剂 不显色 C 第30天 苏丹Ⅲ试剂 橘黄色 D 第40天 碘液 蓝色 ‎ 6. 在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以 落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢 活动有一定影响，进而影响下一年幼虫食 物的质和量。幼虫密度与最大松针长度的 变化如图３所示。以下叙述错误的是 A.幼虫密度呈周期性波动 B.幼虫摄食改变了落叶松的丰富度 C.可利用样方法调查幼虫的密度 D.幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性 ‎7. 生活处处有化学。下列说法正确的是 ‎ A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 ‎ ‎ B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 ‎ C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 ‎ D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 ‎8. 水溶液中能大量共存的一组离子是 ‎ A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-‎ ‎ C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ ‎9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-‎ C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 ‎10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ‎ A .1mol甲苯含有6nA个C－H键 ‎ ‎ B.18gH2O含有10nA个质子 ‎ C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 ‎ D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 ‎11 . 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则 A..电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu ‎ ‎ 12. 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 ‎ 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ ‎ 如图5所示，下列说法正确的是 ‎ A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7 C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)‎ t/s v/m﹒s-1‎ ‎0‎ ‎-1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎13. 图6是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体 ‎ A．第1 s内和第3 s内的运动方向相反 ‎ B. 第3 s内和第4 s内的加速度相同 ‎ ‎ C. 第1 s内和第4s内的位移大小不等 ‎ D．0~2s内和0~4s内的平均速度大小相等 ‎ 14．如图7所示，水平地面上堆放着原木，关于原木P在支撑点M、N处受力的方向，下 ‎ ‎ 列说法正确的是 ‎ A．M处受到的支持力竖直向上 ‎ B. N处受到的支持力竖直向上 ‎ C. M处受到的摩擦力沿MN方向 ‎ D．N处受到的摩擦力沿水平方向 ‎ 15．如图8所示，上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直放置，小磁块先后在两管 ‎ 中从相同高度处由静止释放，并落至底部，则小磁块 ‎ A．在P和Q中都做自由落体运动 ‎ B. 在两个下落过程中的机械能都守恒 ‎ C. 在P中的下落时间比在Q中的长 ‎ D．落至底部时在P中的速度比在Q中的长 ‎ 16． 图9是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图，图中①和②为楔块，③和④为垫块，‎ ‎ 楔块与弹簧盒、垫块间均有摩擦，在车厢相互撞击时弹簧压缩过程中 ‎ A．缓冲器的机械能守恒 ‎ B. 摩擦力做功消耗机械能 ‎ C. 垫块的动能全部转化成内能 ‎ D．弹簧的弹性势能全部转化为动能 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ 二、 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有 ‎ 两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对1个且正确的的3分，有选错或 ‎ 不答的得0分。‎ 17． 用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品，如图10所示，充气袋四周被挤压时，‎ ‎ 假设袋内气体与外界无热交换，则袋内气体 ‎ A．体积减小，内能增大 ‎ B. 体积减小，压强减小 ‎ C. 对外界做负功，内能增大 ‎ D．对外界做正功，压强减小 18. 在光电效应实验中，用频率为ν的光照射光电管阴极，发生了光电效应，下列说法正 ‎ 确的是 ‎ A．增大入射光的强度，光电流增大 ‎ B. 减小入射光的强度，光电效应现象消失 ‎ C. 改变频率小于ν的光照射，一定不发生光电效应 ‎ D．改变频率大于ν的光照射，光电子的最大初动能变大 ‎19. 如图11所示的电路中，P为滑动变阻器的滑片，保持理想变压器的输入电压U1不变，‎ ‎ 闭合电键S，下列说法正确的是 ‎ A．P向下滑动时，灯L变亮 ‎ B. P向下滑动时，变压器的输出电压不变 ‎ C. P向上滑动时，变压器的输入电流变小 ‎ D．P向上滑动时，变压器的输出功率变大 20． 如图12所示，光滑绝缘的水平桌面上，固定着一个带电量为+Q的小球P，带电量分 ‎ 别为-q和+2q的小球M和N，由绝缘细杆相连，静止在桌面上，P与M相距L，P、‎ ‎ M和N视为点电荷，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．M与N的距离大于L ‎ B. P、M和N在同一直线上 ‎ C. 在P产生的电场中，M、N处的电势相同 ‎ D．M、N及细杆组成的系统所受合外力为零 ‎ 21. 如图13所示，飞行器P绕某星球做匀速圆周运动，星球相对飞行器的角度为θ，下列 ‎ 说法正确的是 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ ‎ A．轨道半径越大，周期越长 ‎ B. 轨道半径越大，速度越长 ‎ C. 若测得周期和张角θ，可得到星球的平均密度 ‎ D．若测得周期和轨道半径，可得到星球的平均密度 ‎22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2‎ 23. ‎ 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是 ‎ 自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 ‎ A. 金属性：甲>乙>丁 ‎ B. 原子半径：辛>己>戊 ‎ C. 丙与庚的原子核外电子数相差13‎ ‎ D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 ‎24. 以下选项正确的是 洋葱根尖细胞有丝分裂　　　植物细胞体积与胞　　胰蛋白酶的运输模式　胚胎干细胞的 过程中核DNA分子数与　　　内渗透压的关系　　　　　　　　　　　　　　化潜能 染色体数的比值变化 ‎　　　　A　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　 C　　　　　　 D ‎25. 利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是 ‎ A.过程①需要使用逆转录酶 ‎ B.过程②需要使用解旋酶和PCR获取目的基因 ‎ C.过程③使用的感受态细胞可用NaCl溶液制备 ‎ D.过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ 三、 非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。‎ 26. ‎(16分）‎ ‎ 观测不同光照条件下生长的橘，结果见下表。请回答下列问题：‎ 光照强度 叶色 平均叶面积 ‎（cm2）‎ 气孔密度 ‎（个·mm-2）‎ 净光合速率 ‎（μmol CO2·s-1）‎ 强 浅绿 ‎13.6(100%)‎ ‎826(100%)‎ ‎4.33(100%)‎ 中 绿 ‎20.9(149%)‎ ‎768(93%)‎ ‎4.17(96%)‎ 弱 深绿 ‎28.4(209%)‎ ‎752(91%)‎ ‎3.87(89%)‎ ‎ 注：括号内的百分数以强光照的数据作为参照 ‎（1） CO2以　　　　方式进入叶绿体后，与　　　　结合而被固定。固定产物的还原需要光反应提供的　　　　　。‎ ‎（2） 在弱光下，柑橘通过　　　和　　　　来吸收更多的光能，以适应弱光环境。‎ ‎（3） 与弱光相比，强光下柑橘平均每片叶的气孔总数　　　　。单位时间内平均秤片叶CO2吸收量　　　　。对强光下生长的柑橘适度庶阴，持续观测叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是　　　　　，最后发生改变的是　　　。‎ ‎27. （16分）‎ ‎（1）小红不小心被针刺，随即出现抬手动作，其神经反 ‎　　 射如图15所示。图15中传出神经元是　　　　　。‎ ‎　　 b1兴奋后使c1兴奋，而b2兴奋后使c2抑制，可推 ‎　　 测b1和b2的突触小泡释放的　　　是不同的物质。‎ ‎　　 小红抬手之后充分妈妈说：“我手指被针刺了，有点 ‎ 疼。”该过程一定有大脑皮层的　　　　中枢以及言 ‎ 语区的　　　参与调节。‎ ‎（2）脊髓灰质炎（脊灰）病毒感染可使脊 ‎ 髓神经元受损而影响有关神经反射，‎ ‎ 接种疫苗是预防脊灰的有效措施。某 ‎ 研究跟踪监测84名儿童先后两次接种 ‎ 改进的脊灰病毒灭活疫苗的免疫效果。‎ ‎ 结果见右表。Ｄ≧4者免疫结果呈阳 ‎ 性。Ｄ值越高者血清中抗体浓度越高 ‎ 由表可知。初次免疫的阳性率为　　。‎ ‎ 请总结再次免疫效果与初次免疫效果 ‎ 的差异，并分析产生差异的原因。 ‎ 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ 28. ‎（16分）‎ ‎ 图16是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用Ａ、a，Ｂ、b和 ‎ ‎ D、d表示。甲病是伴性遗传病，Ⅱ-7不携带乙病的致病基因。在不考虑家系内发生新 ‎ 的基因突变的性况下，请回答下列问题：‎ ‎ (1) 甲病的遗传方式是　　　，乙病的遗传方式是　　　　，丙病的遗传方式是　　　　，Ⅱ-6的基因型是　　　　　　。‎ ‎ (2) Ⅲ-13患两种遗传病的原因是　　　　。‎ ‎ (3) 假如Ⅲ-15为乙病致病基因的杂合子、为丙病致病基因携带者的概率是1/100，Ⅲ-15和Ⅲ-16结婚，所生的子女只患一种病的概率是　　　　，患丙病的女孩的概率是　　　　。‎ ‎ (4) 有些遗传病是由于基因的启动子缺失引起的。启动子缺失常导致　　　　　缺乏正确的结合位点，转录不能正常起始，而使患者发病。‎ ‎29. (16分）‎ ‎ 铁皮石斛是我国名贵中药，生物碱是其有效成分之一。应用组织培养技术培养铁皮石斛拟原球茎（简称PLBs，类似愈伤组织）生产物碱的实验流程如下：‎ ‎　　　在固体培养基上，PLBs的重量、生物碱含量随增殖培养时间的变化如图17所示，请回答下列问题：‎ ‎(1). 选用新生营养芽为外植体的原 ‎ 因是　　　，诱导外植体形成 ‎ PLBs的过程称　　　　。‎ ‎(2). 与黑暗条件下相比，PLBs在光 ‎　　照条件下生长的优势体现在 ‎　　　　　，　　　，　　　　。‎ ‎(3). 脱落酸（ABA）能提高生物碱 ‎　　含量，但会抑制PLBs的生长。‎ ‎　　若采用液体培养，推测添加适 ‎ 量的ABA可提高生物碱产量。‎ ‎ 同学们拟开展探究实验验证该推测，在设计实验方案时探讨了以下问题：‎ ‎① ABA的浓度梯度设置和添加方式：设４个ABA处理组，1个空白对照组，3次重复。因 ‎ 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ ‎ ABA受热易分解，故一定浓度的无菌ABA母液应在各组液体培养基　　　后按比例加 ‎ 入。‎ ‎② 实验进程和取样：实验50天完成，每10天取样，将样品（PLBs）称重（g/瓶）后再测 ‎ 定生物碱含量。如初始（第０天）数据已知，实验过程中还需测定的样品数为　　　。‎ ‎③ 依所测定数据确定适宜的ABA浓度和培养时间：当某3个样品（重复样）的　 　‎ ‎ 时，其对应的ABA浓应为适宜浓度，对应的培养时间是适宜培养时间。‎ 30. ‎（15分）‎ ‎ 不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。‎ ‎ （1）下列化合物I的说法，正确的是 。‎ ‎ A. 遇FeCl3溶液可能显紫色 ‎ B. 可发生酯化反应和银镜反应 ‎ C. 能与溴发生取代和加成反应 ‎ D. 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 一定条件 ‎ ‎-CH=CH2+2ROH+2CO+O2‎ ‎① 2CH3-‎ ‎-CH=CHCOOR+2H2O ‎2CH3-‎ Ⅱ ‎ （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：‎ ‎ 化合物II的分子式为 ___________ ，1mol化合物II能与___________molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。‎ （3） 化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应 ‎ 产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。‎ （4） 聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。‎ ‎ 利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为 ‎ ____________________________________________________。‎ 31. ‎（16分）‎ ‎ 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ① ‎1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1‎ ‎② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1‎ ‎③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 ‎ （1） 反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________ ‎ ‎ （用∆H1、∆H2和∆H3表示）‎ ‎（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的 ‎ ∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：‎ ‎ (a)____________________________； ‎ ‎ (b)____________________________。‎ 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ ‎(3) 向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡 ‎ (CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。‎ ‎(4) 为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。‎ ‎(5) 以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生 ‎ CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反 ‎ 应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。‎ 32. ‎（16分）‎ ‎ 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：‎ ‎（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）‎ ‎（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。‎ ‎（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为 ‎ _______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_____________。‎ ‎（3） 步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。‎ （4） 由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________， ‎ ‎ 100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。‎ （5） 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作 ‎ 相应标注。‎ 33. ‎（17分）‎ ‎ H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。‎ ‎（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选 ‎ 试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、‎ ‎ 玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ‎①写出本实验H2O2分解反应方程式 ‎ 并标明电子转移的方向和数目：_____________________‎ ‎ ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________‎ ‎ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。‎ ‎ ③设计实验装置，完成图20的装置示意图。‎ 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ ‎④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待 测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。‎ ‎(2) 利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2‎ ‎ 气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其 ‎ 原因是_________________________________________________。‎ 图21‎ 34. ‎(18分）‎ (1) ‎(8分)某同学设计的可调电源电路如图22(a)所示，R0为保护电阻，P为滑动变阻器的 ‎ 滑片，闭合电键S.‎ ‎① 用电压表测量A、B两端的电压；将电压表调零，选择0-3V档，示数如图22(b)，电 ‎ 压值为 V.‎ ‎② 在接通外电路之前，为了保证外电路的安全，滑片P应先置于 端.‎ ‎③ 要使输出电压U变大，滑片P应向 端.‎ ‎④ 若电源电路中不接入R0，则在使用过程中，存在 的风险(填“断路”或“短 ‎ 路”).‎ 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ ‎ (2) (10分)某同学根据机械能守恒定律，设计实验探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系.‎ ‎ ① 如图23(a)，将轻质弹簧下端固定于铁架台，在上端的托盘中依次增加砝码，测得相应 ‎ 的弹簧长度，部分数据如下表，有数据算得劲度系数k= N/m，（g取 ‎ 9.8m/s2）‎ 砝码质量（g）‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ 弹簧长度（cm）‎ ‎8.62‎ ‎7.63‎ ‎6.66‎ ‎ ② 取下弹簧，将其一端固定于气垫导轨左侧，如图23(b)所示；调整导轨，是滑块自由滑 ‎ 动时，通过两个光电门的速度大小 .‎ ‎ ③ 用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量x；释放滑块，记录滑块脱离弹簧后的速度v，释 ‎ 放滑块过程中，弹簧的弹性势能转化为 .‎ ‎ ④ 重复③中的操作，得到v与x的关系如图23（c）。有图可知，v与x成 关系， ‎ ‎ 由上述实验可得结论：对同一根弹簧，弹性势能与弹簧的 成正比.‎ ‎35. (18分)‎ ‎ 图24 的水平轨道中，AC段的中点B的正上方有一探测器，C处有一竖直挡板，物体P1沿轨道向右以速度v1与静止在A点的物体P2碰撞，并接合成复合体P，以此碰撞时刻为计时零点，探测器只在t1=2s至t2=4s内工作，已知P1、P2的质量都为m=1kg，P与AC间的动摩擦因数为μ=0.1，AB段长l=4m，g取10m/s2，P1、P2和P均视为质点，P 12‎ ‎ 理科综合试题B 第 页 （共12页）‎ 与挡板的碰撞为弹性碰撞.‎ ‎（1）若v1=6m/s，求P1、P2碰后瞬间的速度大小v和碰撞损失的动能ΔE；‎ ‎（2）若P与挡板碰后，能在探测器的工作时间内通过B点，求v1的取值范围和P向左经过 ‎ A 点时的最大动能E.‎ ‎36.(18分)‎ ‎ 如图25 所示，足够大的平行挡板A1、A2竖直放置，间距6L.两板间存在两个方向相反的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，以水平面MN为理想分界面，Ⅰ区的磁感应强度为B0，方向垂直纸面向外. A1、A2上各有位置正对的小孔S1、S2，两孔与分界面MN的距离均为L.质量为m、电量为+q的粒子经宽度为d的匀强电场有静止加速后，沿水平方向从S1进入Ⅰ区，并直接偏转到MN上的P点，再进入Ⅱ区，P点与A1板的距离是L的k倍，不计重力，碰到挡板的粒子不予考虑.‎ ‎(1) 若k=1，求匀强电场的电场强度E；‎ ‎(2) 若27。‎ ‎ 故B项错误。此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)‎ ‎ 可知C项错。由物料守恒知D项正确。‎ 4‎ ‎ 理科综合试题B参考答案与评分标准 第 页 （共5页）‎ 22. 解析：答案为AD。A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解 ‎ 生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故 ‎ C明显错误。‎ 23. 解析：答案为BC。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序 ‎ 数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，‎ ‎ 可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与 ‎ 钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。‎ 31. 解析：‎ ‎(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100‎ K=c(CO2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO2)= 8.0X10-3 mol∙L-1‎ 故：CO的转化率为8.0X10-3 mol∙L-1÷（8.0X10-3 mol∙L-1+8.0X10-5 mol∙L-1）=99%‎ 32. 解析 ‎（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO ‎（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3～2Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg 4‎ ‎ 理科综合试题B参考答案与评分标准 第 页 （共5页）‎