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- 2021-05-13 发布
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2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是( )
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2.(6分)下列说法错误的是( )
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4 褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
A. B. C. D.
4.(6分)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12,至少需要2molH2
6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是( )
A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e﹣═CO+H2O
B.协同转化总反应:CO2+H2S═CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+,溶液需为酸性
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生,该气体的作用是
(3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 洗涤,干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点
9.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是 。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄萄酒样品,用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL.滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g•L﹣1(以SO2计)
10.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应氧化产物是一种气体,其分子式为
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
ρ/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=﹣44kJ•mol﹣1
2NO2(g)=N2O4(g)△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ•mol﹣1
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10﹣3×ρN2O5(kPa•min﹣1)•t=62min时,测得体系中P02=2.9kPa,则此时的ρN2O5= kPa,v= kPa•min﹣1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是
④25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数KP= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步:N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高
[化学一选修3:物质结构与性质]
11.(15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 (填标号)
A. B.C. D.
(2)Li+与H﹣具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H﹣),原因是 。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中,存在 (填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为 kJ•mol﹣1,O=O键键能为 kJ•mol﹣1,Li2O晶格能为 kJ•mol﹣1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 g•cm﹣3(列出计算式)。
[化学一选修5:有机化学基础](15分)
12.化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题
(1)A的化学名称为 。
(2)②的反应类型是 。
(3)反应④所需试剂,条件分别为 。
(4)G的分子式为 。
(5)W中含氧官能团的名称是 。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 (核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:1)
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
参考答案
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.D;2.AB;3.D;4.B;5.C;6.B;7.C;
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.去除水中的溶解氧;分液(滴液)漏斗;Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+;排除c中空气;c中产生的氢气使压强大于大气压;冷却;过滤;敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触;
9.2NaHSO3═Na2S2O5+H2O;NaHSO3;增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液;2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+;a;S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+;0.128;
10.O2;+53.1;30.0;6.0×10﹣2;大于;温度升高,容器容积不变,总压强提高,且二氧化氮二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高;13.4;AC;
[化学一选修3:物质结构与性质]
11.D、C;Li+核电荷数较大;正四面体;sp3;AB;520;498;2908;;
[化学一选修5:有机化学基础](15分)
12.一氯乙酸;取代反应;乙醇/浓硫酸、加热;C12H18O3;醚键、羟基;;;