北京高考一模试题分类汇编工艺流程试题(带答案) 13页

工艺流程专门训练 西城区一模26．（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。‎ 请回答：‎ ‎（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分 除过量的沉淀剂外还有。‎ ‎（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的 化学方程式是。‎ ‎（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反 应的化学方程式是。‎ ‎（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：‎ ‎ Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。‎ ‎（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、‎ 灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是。‎ ‎（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式 是。‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）‎ ‎（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O ‎（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl ‎（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH= + 58.73 kJ·mol－1‎ ‎（5）106(b－a)/‎‎11a ‎（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O 丰台区一模27．（15分）‎ 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。‎ ‎（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池 的极（填“正”或“负”），负极反应式为。用这种方法处理SO2废气的优点是。‎ ‎（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：‎ 焦炭 CaCO3 空气 CaS 反应III CaSO4 ‎ 反应I CO CO2‎ KCl 碳酸氢铵 氨气 二氧化硫尾气 K2SO4‎ 反应V 反应IV CaCO333333 ‎ NH4Cl 氨水 ‎（NH4)2SO3· H2O 反应II ①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。‎ ②下列有关说法正确的是。‎ 高温 A． 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B． 反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋‎4C === CaS＋4CO↑ ‎ C．反应IV需控制在60～‎70℃‎,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在‎25℃‎，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。‎ ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。‎ 答案27．（15分）‎ ‎（1）负（2分）‎ SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋（2分）‎ 利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）‎ ‎（2）①防止亚硫酸铵被氧化（1分）‎ ②ABCD（4分）‎ ③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）‎ ④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）‎ 朝阳区一模27.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）氢氧化钠的电子式是________。‎ ‎（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式是________。‎ ‎（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。‎ ‎（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH ‎________（填“高”或“低”）。‎ ‎（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。‎ 答案27．（14分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性 ‎（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ‎ ‎（4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ‎（5）高 ‎（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）‎ 东城区各校联考26、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：‎ ‎（1） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎（2） 饱和FeCl3溶液可制得 Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是___。 ‎ ‎（3）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度(g/100gH20)‎ ‎74.4‎ ‎81.9‎ ‎91.8‎ ‎106.8‎ ‎315.1‎ ‎525.8‎ ‎535.7‎ ‎ 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：。‎ ‎（4）如何验证FeCl3 溶液中是否含有Fe2+ , 请选出正确答案 A． KSCN 氯水 B. 铁粉 KSCN C. 酸性高锰酸钾 D. 黄色的 K3 [Fe(CN)6]溶液 ‎（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉作为指示剂,并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，用去VmL。‎ ‎（已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）‎ 则滴定终点的现象是：______________________。‎ m克样品中氯化铁的质量分数为：。‎ ‎26、（12分）‎ ‎（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）‎ ‎（2） 分散质粒径不同，胶体粒子直径1nm-100nm之间。（答丁达尔效应不得分）（2分）‎ ‎（3）加入少量浓盐酸, 加热浓缩，冷却结晶，过滤 （2分）‎ ‎（4）CD （2分）‎ ‎（5）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色。（2分）‎ ‎ ( 162.5Vc/m ) %（2分）‎ 东城区一模27.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。‎ ‎（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为。‎ ‎（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 ‎ ‎ 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。‎ ‎ pH ‎ t/min T/℃‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎26‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.‎ ‎②在‎30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。‎ ‎③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字 ‎ 母代号） ‎ a. ‎40°C、pH=3.0 b. ‎10°C、pH=‎4.0 c. ‎30°C、pH=7.0‎ ‎（3）O3 可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。‎ ‎①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为。‎ ‎②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为。‎ 答案27．（14分）‎ ‎（1）O3+H2O+2I－= O2+I2+2OH－（2分）‎ ‎（2）①OH－（2分） ②1.00×10－4（2分）③b、a、c（2分）‎ ‎（3）①A（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分）‎ 昌平一模25. （15分）火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。‎ ‎（1）CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0‎ 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在‎800℃‎时达到平衡状态，K=1.0。‎ 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/ mol ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ n(CO)/ mol ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为。‎ ‎②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是mol，甲容器中CO的转化率是，‎ 容器中CO的转化率：乙甲（填“>”、“=”或“<”）。 ‎ ‎③丙容器中，其他条件不变时，温度（填“升高”或“降低”），CO的平衡转化率升高。‎ ‎（2）除去氮氧化物：‎ ‎①利用甲烷催化还原NOx：‎ CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    △H1＝－574 kJ·mol－1‎ CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）     △H2＝－1160 kJ·mol－1‎ 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________ ‎ ‎②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O。‎ 现有NO2和NO的混合气体‎3.0L，跟‎3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。 ‎ ‎26 (14分)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。‎ ‎（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是 （ ）‎ A.只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质 B.海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐 C.从海水中可制取溴及其化工产品 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式 ‎（3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。‎ ‎①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是   ‎ ‎②利用下图装置电解饱和食盐水，其中a为饱和食盐水，X和Y是惰性电极。‎ 电解可制备“‎84”‎消毒液（主要成分是NaClO）。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是。“‎84”‎消毒液在常温下的 PH 7,用离子方程式表示其原因。‎ ‎(4)工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。‎ 答案25.(15分，除标注外其余每空2分)‎ ‎（1）① ②0.1 50% >③降低 ‎（2）①CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867 kJ/mol (3分)‎ ‎②7 : 3 ‎ ‎26.(14分，每空2分)‎ 电解 ‎ ‎(1) C ‎（2）MgCl2（熔融）＝ Mg+ Cl2↑‎ ‎（3）① 2Cl－－2e－＝Cl2↑‎ ‎② NaCl+H2ONaClO+H2↑ > ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ ‎（4）H2+2OH－－2e－＝2H2O 门头沟一模8．自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是 水 加入 混凝剂 粗沙 过滤 加沉淀剂 细沙过滤 加氯 供民用 A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化 B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀 C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱 D．用臭氧可以替代氯气进行消毒 ‎26．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。‎ 焙烧炉(‎800℃‎)‎ 氯化炉(‎950℃‎)‎ 冷却器 升华器 无水AlCl3‎ 铝土矿 石油焦 NaCl固体 Cl2、‎ Al O2‎ 石油焦 CO、Cl2‎ ‎（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。‎ ‎（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。‎ ‎（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。‎ ‎（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取‎16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为‎0.32 g。‎ ‎①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。‎ ‎②AlCl3产品的纯度为_______。 ‎ ‎（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。‎ A12O3＋‎3C12＋‎‎3C ‎2A1C‎13＋3CO ‎950℃‎‎ ‎ ‎（2分）‎ 答案26．（14分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋‎2C1-＋2H+（2分） ‎ ‎（3）除去FeCl3（2分）‎ ‎（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）‎ ‎（5）Al3++3 H2O Al(OH)3+ 3 H+，抑制AlCl3水解（2分）‎ 房山区一模26．（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。‎ ‎（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：‎ 其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O ‎ ‎①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。‎ ‎②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。‎ ‎③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。‎ ‎（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：‎ 方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。‎ 方法二：通过以下反应制备金属钛 ‎① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g)+ O2(g)；△H= +151kJ/mol ‎② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：。‎ ‎（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________。‎ ‎26．（13分）‎ ‎（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O__2分 ‎__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2分 ‎②2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分 ‎③1～100nm 1分 ‎（2） TiO2+ 4e- = Ti + 2O2-_ 2分 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl42分 ‎（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s)= TiCl4(g) + CO2(g)；△H=－243kJ/mol 2分 石景山一模27．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。‎ 已知：①‎ ‎（1）反应 ‎（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为‎1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：‎ ‎①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ‎ a．体系中的压强不发生变化 ‎ b．‎ ‎ c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化 ‎ d．CO2的浓度不再反生变化 ‎②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=。‎ ‎③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导 O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 ‎。‎ ‎（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____。‎ 海淀区一模10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法 试剂1‎ Cl2‎ H2SO4‎ 苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）‎ K+、Mg2＋等 Br2‎ Mg(OH)2‎ 海水 粗盐 不正确的是 A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-‎ B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方 程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2‎ C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 ‎26. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。‎ 钛铁矿 硫酸 ‎353K ‎①‎ Fe3+‎ Fe2+‎ TiO2+‎ H+‎ SO42-残渣 铁粉 ‎②‎ 滤渣 Fe2+‎ TiO2+‎ H+‎ SO42-‎ 冷却结晶 ‎③‎ FeSO4·7H2O Fe2+‎ TiO2+‎ H+‎ SO42-‎ 热水 ‎④‎ H2TiO3固体 煅烧 ⑤‎ 废液（主要含Fe2+、‎ H+、SO42-）‎ TiO2‎ 已知：TiOSO4遇水会水解。‎ ‎（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。‎ ‎（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。‎ ‎ a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 ‎ （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。‎ ‎（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：‎ ‎。‎ ‎（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰 ‎（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。‎ ‎（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下 图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。‎ ‎①写出阳极所发生反应的电极反应式：‎ ‎。‎ ‎②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原 因是（请结合化学用语解释）‎ ‎。‎ 分析26、工业流程题（较难）‎ ‎　　（1）2Fe3+ + Fe=2Fe2+ 不解释 ‎　　（2）b ‎　　考查选择分离方法的依据：冷却结晶是利用溶解度的差异进行的，俗称冷却热饱和溶液，因此和溶解度相关。‎ ‎　　（3）过滤 ‎　　（4）TiO2+ + 2H2O=H2TiO3+2H+ 稀释升温，平衡正向移动，生成产物。‎ ‎　　考查应用平衡移动理论解释陌生的转化，写出水解方程式，越热越稀越水解。‎ ‎　　（5）MnO2+2Fe2+ +4H+ = Mn2+ +2Fe3+ +2H2O ‎　　考查陌生方程式的书写、配平： 废液是酸性的，含Fe2+，而氧化剂和还原产物题目已经给出，仅仅需要一次配平即可。‎ ‎　　（6）2O2- - 4e- = O2 或 C-4e-+2O2- =CO2‎ ‎　　考查分析陌生电解原理、分析陌生装置图能力：导电离子是O2- 电极是C，生成CO2，可以根据电荷守恒写出。‎ ‎　　2CaO 2Ca+O2↑， 2Ca+TiO2=Ti+2CaO 故CaO不变 ‎　　仔细读图，发现其实Ca只是为了置换Ti而制备的中间产物。所以前后不变。‎ ‎　　27、实验综合题（中等难度）‎ ‎　　任务1解读：考查定性实验常见模板 ‎　　传统固体法制NH3 →  干燥 →‎ ‎　　合并反应→???‎ ‎　　传统浓HNO3制NO2 → 干燥 →‎ ‎　　该反应一般需要催化剂，加热，本题没有给出，故反应基本没法进行，另外根据装置连接模板，很明显缺少尾气处理装置。‎ ‎　　任务2解读：考查陌生原理的探究 ‎　　Na2O2与CO2是课本内容，本题考查源于课本而高于课本的探究，Na2O2与NO2反应，我们课上讲过，非金属氧化物和Na2O2反应，低价的化合成盐，最高价的才反应出O2，故该反应生成NaNO3‎ ‎　　（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O （不解释）‎ ‎　　（2）C装置中混合气体颜色变浅  （NO2与NH3归中后变N2，颜色消失）‎ ‎　　（3）在此条件下，反应速率极慢（没催化，没加热，基本没戏）‎ ‎　　（4）缺少尾气处理装置 ‎　　（5）NO2能被Na2O2还原（两个物质都是处于中间价态，所以逻辑是：AB和平相处，A能抢B的电子，B能抢A的电子）‎ ‎　　（6）EDBF  (制备NO2 → 干燥不能用碱石灰所以是CaCl2→与B中的Na2O2反应 → 尾气处理)‎ ‎　　2NO2+Na2O2=2NaNO3‎ 答案26．（15分）‎ ‎（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ ‎ ‎（2）b ‎ ‎（3）过滤 ‎（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，‎ 平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）‎ ‎（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得1分。）‎ ‎（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O ‎（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）‎ 或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑‎ 一定条件 通电 ‎②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：‎ ‎2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，‎ 由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）‎ 或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：‎ 一定条件 阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑‎ ‎2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，‎ 由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”‎ 不扣分）。‎