Everything系列高考化学必备化学实验试题分类汇编按六大块分类 12页

化学实验 ‎6（重庆卷）下列做法正确的是（　B　）‎ A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割 C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 ‎13（重庆卷）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（　C　）‎ A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)‎ B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)‎ C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)‎ D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)‎ ‎8（江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，‎ 则R可能是（ B ）‎ ‎ A．S02 B．NH3 C．HCl D．Cl2 ‎ ‎15（江苏卷）配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ D ）‎ ‎ A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 ‎ B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 ‎ C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 ‎ D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 化学实验 ‎28（全国Ⅰ）（15分）‎ 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎（1）A是制取CO；的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ‎(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。‎ ‎(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。‎ 答案：28.（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2‎ D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 ‎（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。‎ ‎26（四川卷）(18分)‎ 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。‎ A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 ‎(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。‎ ‎(3)步骤④反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。‎ ‎(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。‎ ‎26答案(18分)‎ ‎(1)BDE ‎(2)过滤 蒸馏 ‎(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O ‎(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 ‎(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)‎ ‎26（重庆卷）(15分)(请在答题卡上作答)‎ 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ ‎(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。‎ ‎(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。‎ ‎(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ‎_____________________________。‎ ‎(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎26（全国Ⅱ）（15分）‎ 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：‎ ‎（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ‎ ‎ ‎ ‎ （3）实验中加热试管的目的是：‎ ‎ ① ‎ ‎ ② ‎ ‎ (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 ‎ ‎ ‎ ‎（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 ‎ ‎ ‎ ‎26、（15分）‎ ‎(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）‎ ‎（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）‎ ‎(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）‎ ‎ (3) ①加快反应速率 ‎　　 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）‎ ‎ （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分） ‎ ‎ （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）‎ ‎29（江苏卷）（9分）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：‎ 请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：‎ ‎①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 ‎ A______________B______________C______________D______________ ‎ ‎ （2‎ ‎）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．‎ ‎ ‎ ‎ （3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：‎ A__________________________，B__________________________，C___________________________‎ ‎29．(共9分)‎ ‎ (1)③⑤④⑥(各1分)‎ ‎ (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分)27．4(1分)‎ ‎(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )‎ 有机化学 ‎12（全国Ⅰ）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：‎ 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（　D　）‎ A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C. 在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 不能与氢溴酸发生加成反应 ‎12（重庆卷）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式下图所示.下列叙述正确的是（　A　）‎ A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4‎ B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过　　　　　10个 C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎13（全国Ⅱ）主链含5‎ 个碳原子，有甲基、乙基　　2个支链的烷烃有：（A）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎6（江苏卷）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 （ B ）‎ A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪 ‎ ‎12（江苏卷）符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（ ）‎ ‎ A．CH4 B．C12H22011 C．C4H10 D．C4H9‎ 有机化学 ‎29（全国Ⅰ）（21分）‎ ‎ 萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：‎ （1） 根据右图模型写出萨罗的结构简式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。‎ ‎ ①含有苯环；‎ ‎②能发生银镜反应，不能发生水解反应；‎ ‎③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；‎ ‎④只能生成两种一氯代物产生。‎ ‎ （4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。‎ ‎ 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。‎ ‎ ①AB 。‎ ‎ 反应类型： 。‎ ‎ ②B+DE 。‎ ‎ 反应类型： 。‎ ‎ (5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。‎ ‎①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。‎ ‎②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。‎ 答案：29.（1）见下图 ‎（2）见下图郝双制作 ‎（3）2‎ ‎（4）①‎ 还原反应（加成反应）‎ ‎②‎ 酯化反应（写取代反应同样给分）‎ 如选用作为A写入方程式同样给分。‎ ‎（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O ‎ C6H6O+7O2=6CO2+3H2O ‎②7x+6(n－x)= 郝双制作 x=－6n（或x=－或x=－）‎ ‎28（四川卷）(12分)‎ 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：‎ ‎(1)A的分子式是 。‎ ‎(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式：‎ ‎(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：‎ ‎(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：‎ ‎28答案(12分)‎ ‎(1)C14H30O9‎ ‎（2）‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎（4）① ②NH4N=C=O ‎27（重庆卷）(17分)(请在答题卡上作答)‎ α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：‎ 请回答下列问题：‎ (1) 试剂1是________,试剂2是________。‎ (2) A至H中，能发生银镜反应的是__________。‎ (3) G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。‎ E转化为F的反应方程式是_______________________________________‎ ‎29（全国Ⅱ）（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：‎ ‎（1）A的分子式是 。‎ ‎（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 ‎（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 ‎（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。‎ ‎（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型 。‎ ‎（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎29、（15分）‎ ‎（1）C7H10O5 （2分）‎ ‎（2）‎ ‎ （2分）‎ ‎（3）‎ ‎（2分）‎ ‎ (4) （3分）‎ ‎ (5) 消去反应 （2分）‎ ‎(6) 3 ‎ ‎ 或或 ‎ ‎25（北京卷）(15分)有机物A为茉莉香型香料.‎ ‎ (1)A分子中含氧官能团的名称_______________________. (2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基) A的化学式是___________,A可以发生的反应是____________________(填写序号字母). a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应　 d.水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R’-OH类别属于_______________。 (4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________________. (5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 ______________________________________________________________________________. (6)在A的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有___________种.‎ ‎30（江苏卷）(8分)某有机物X的分子式为C4H8O2．X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．‎ ‎ （1）写出X和Z的结构简式：X ______________，Z ______________．‎ ‎ （2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 ‎ W与新制Cu(OH)2反应 ‎ 高考化学试题分类汇编 第Ⅰ卷 元素及其化合物 ‎10（全国Ⅰ）浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　B　）‎ A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4‎ C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4‎ ‎6（四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（　B）‎ A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO ‎8（重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（　C　）‎ A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2‎ B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3‎ C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O ‎7（北京卷）下列叙述不正确的是（　B　）‎ A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 ‎7（江苏卷）大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（ B ）‎ ‎ A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 ‎ C．C02的排放 D．燃料的不完全燃烧 ‎ ‎10（江苏卷）向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（ C ）‎ ‎ A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13 D．FeCl3 ‎ 第Ⅱ卷 基本理论 元素及其化合物 ‎27（全国Ⅰ）（15分）‎ ‎ 置换反应的通式可以表示为：‎ ‎ 单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）‎ ‎ 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：‎ ‎ ①所涉及的元素的原子序数都小于20；‎ ‎②6种单质分属6个不同的主族。‎ 答案：27.2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎27（四川卷）(15分)‎ A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)A是 ，C是 。‎ ‎(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。‎ ‎(3)E与F反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。‎ ‎27答案(15分)‎ ‎(1)A:碳(或C) C:钠(或Na)‎ ‎(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2‎ ‎（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+‎ ‎28（全国Ⅱ）（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：‎ 其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。‎ ‎（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。‎ 氧化物（II）的化学式（分子式）是 。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是 。‎ 反应②的化学方程式是 ‎ 反应③的化学方程式是 ‎ ‎28、（15分）‎ ‎⑴ Fe2O3 CO （6分）‎ ‎⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2 ‎ ‎② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2‎ ‎③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）‎ ‎27（北京卷）(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________. (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________. (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. ①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________. ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出 ‎31（江苏卷）（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．‎ 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量． ‎ ‎（2）该混合物中铝、铁的物质的量．‎ ‎ 31．（共5分）‎ ‎ （1）消耗HCl的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol （2分）‎ ‎ （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y ‎ Al~3HCl Fe~2HCl ‎ x 3x y 2y （1分）‎ ‎ 27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g ‎ 3x+2y=0.08mol （1分）‎ ‎ x=0.02mol ‎ 得 （1分）‎ y=0.01mol