高考江苏卷化学试题含答案 12页

试题类型： 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题~第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题~第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本卷和 答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定 位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的 指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选 项符合题意。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数位 10 的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄 今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说 法正确的是 18 8 O A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe3+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+ D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 7.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子 B. 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C.常温常压下，22.4L Cl2 中含有的分子数为 个 D.室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③ 甲 烷 与 水 反 应 制 氢 ： CH4 （ g ） + H2O(g) CO （ g ） +3 H2 （ g ） ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为效热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D.反应 CH4（g） C（s）+2 H2（g）的 ΔH3=74.8kJ·mol–1 1 2 30.1mol L Na CO−⋅ 236.02 10× 1 30.1mol L CH COOH−⋅ 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就 得 0 分。 11.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和 Na2CO3 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常 温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 2HCl(aq) H 2 4SiO SiCl Si→ → 2 2O H O 2 2 2 4FeS SO H SO→ →煅烧 2H HCl(aq) 2 3 4N NH NH Cl(aq)→ →高温、高压、催化剂 HCl(aq) 3 2MgCO MgCl Mg→ →电解 A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入过量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量 NaClO 溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合 溶液中滴加 Na2S O4 溶液，出现白色沉淀。 Ksp （ Ba2S O4 ） < Ksp （Ca2S O4） C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比 I2 的强 D 室温下，用 PH 试纸测得：0.1mol·L-1 Na2S O3 溶液的 PH 约为 10；0.1mol·L-1 NaHS O3 溶液的 PH 约为 5。 结合Ｈ＋的能力比 S O3 的强 14.H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 PH 的变化曲线如 右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．PH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-） B．c（Na+）=0.100 mol·L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-） C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-） D．PH=7 的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-） 15.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应 达到平衡，下列说法正确的是 A .该方应的正反应放热 3HSO− 2 32H g +CO g CH OH g→←（ ） （ ） （ ） B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C 达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 第 II 卷 非选择题 16.（12 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KCLO3 的流程如下： （1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反应，Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 ▲ 。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。 A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解 （2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填 “>”、“<”或“=”）。 （3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO2，若溶液中 KClO3 的含量 为 100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 ▲ 。 17.（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1） D 中的含氧官能团名称为____________（写两种）。 （2）F→G 的反应类型为___________。 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_________。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14HO3N，写出 E 的结构简式___________。 已知：①苯胺（ ）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图 （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.（12 分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca（OH）2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。 Ca（OH）2+H2O2+6 H2O CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的 Ca（OH）2，其目的是_____________。 （2）箱池塘水中加入一定量的 CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有____________ （填序号）。 A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH−1 (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将等 MnO(OH)2 于 I−完全反应生成 Mn2+ 和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如 下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62− ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式；_____________。 ②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mg·L−1 表示），写 出计算过程。 19.（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO4 和少量 Fe、Al 的氧化物） 为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是______；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是_______。 （2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为___________。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。 ①实验装置图中仪器 A 的名称为_______。 ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入 一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3·3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液 中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体 2-3 次，在 50℃下干燥，得到 MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全]。 20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物， 在微电池正极上 Cr2O72-，其电极反应式为_____________。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+ 的去除率，结果如图所示。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 __________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除 率不升反降，其主要原因是_____________。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4-（B 元素的化合价为+3） 与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和 B（OH）4-，其离子方程式为 。 ②纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其原因是 。 ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的 可能原因是 。 21.（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A.[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为____________mol。 （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为________________。 （5）[Zn(CN)4]2-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可 用示意图表示为_____________。 B.[实验化学] 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5 的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。 当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20℃静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O （1）SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为____________________。 （2）装置 Y 的作用是______________________________。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得 Na2S2O5 固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是 _________________。 （4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 ______。 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学参考答案 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。 1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计 20 分。 11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD 非选择题(共80 分) 16. (12 分 (1)①Cl2+ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②< (3)蒸发浓缩、冷却结晶 17. (15 分) (1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2) 消去反应 (3) 或 或 (4) (5) 18.(12 分) （1）提高 H2O2 的利用率 （2）AD （3）①2Mn2++O2+4OH− 2MnO(OH)2 ②在 100.00 mL 水样中 I2+2S2O 2I−+S4O n(I2)= = =6.750×10−5 mol n[MnO(OH)2]= n(I2)=6.750×10−5 mol n (O2)= ×6.750×10−5 mol=3.375×10−5 mol 水中溶解氧= 19. (15 分) (1)加快酸溶速率 2 3 − 2 6 − 2 2 3 2 2 3Na S O (Na S O ) 2 c V（ ） -1 -3 -10.01000mol L 13.5mL 10 L mL 2 × ×  2 1 1[Mn O(OH) ]=2 2n 5 1 1 1 3 1 3.375 10 mol 32 g mol 1000 mg g 10.80 mg L100.00 mL 10 L mL − − − − − − × × ⋅ × ⋅ = ⋅× ⋅ 避免制备 MgCO3 时消耗过多的碱 (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗 ②充分振荡 (4)至 5