浙江高考化学试题及答案解析版 11页

2014 年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可 推算该检测技术能测量细胞内浓度约为 10－12~10－11mol·L－1 的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A 正确；氨氮废水(含 NH4+及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B 正确；物质的量为 6.02×1023mol-1 根据浓度单位，细 胞内浓度约为 10－12～10－11mol ·L－1 的目标分子，C 正确；汽油与甲醇的热值不同，D 错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用 pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯 二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大， 则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 【答案】B 【解析】A 金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A 错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱 电解质，导电性增加，B 正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾 时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实 际浓度偏大，C 错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D 错 误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下 列说法正确的是 A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 【答案】D 【解析】短周期 W、X、Y、Z 为硅、氮、氧、氯，T 是锗；X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A 错误；由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵 含有离子键和共价键，B 错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C 错误；锗是半导体，可以与氯 形成化合物四氯化锗，D 正确。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子 且三种氢原子的比例相同，故不能用 1H-NMR 来鉴别 【答案】C 【解析】乳酸薄荷醇酯含有酯基可以水解，含有羟基可以氧化和消去，还能发生取代反应，A 错误； 乙醛和丙烯醛相差一个碳原子，不是同系物，与氢气加成反应后产物为乙醇和丙醇，是同系物，B 错误；．淀 粉和纤维素在硫酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，C 正确；CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互 为同分异构体，1H－NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例均为 3:2:3，但在 1H－ NMR 谱中的位置不同，可以鉴别，D 错误。 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或 合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni(OH)2 + NO2 － 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电 过程中 OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 【答案】A 【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和 H2O 得到电子，故 正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A 正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B 错误；充 电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O 中的一个 H 原子得到电子被 M 还原，C 错误； 根据已知 NiMH 可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D 错误。 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下 平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数（α）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】C 【解析】将两个方程式相加，得到 Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－, K=K1K2=10-4.6，A 错误； 在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(OH－)+c(ClO－) =c(H+)，B 错误；根据图可以看出，次氯酸的浓 度在 pH=7.5 时比 pH=6.5 时少，杀菌效果差，C 正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效 果比在冬季差，D 错误。 13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、 Al3+、SO42－、NO3 －、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如 下的实验： 已知：3NO3 － + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A．试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42－和 NO3 － B．试样中一定不含 Al3+ C．试样中可能存在 Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 【答案】B 【解析】加入过量氢氧化钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根；沉淀 1 加入氢离子， 沉淀部分溶解说明含有镁离子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀 2 加入氢离子沉淀溶解并放出气体，说明 沉淀有碳酸钡沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据 3NO3 －+ 8Al + 5OH－ + 2H2O △ 3NH3 + 8AlO2 －，说 明溶液中一定含有硝酸根，A 正确；溶液中可能含有铝离子，铝离子与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸根， 通二氧化碳生成氢氧化铝沉淀进入 2 中，加入氢离子溶解，B 错误；试样中可能存在 Na+、Cl－，C 正确； 该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4，D 正确。 【2015 杆江二模】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区中可能含有如下可溶性物质 NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO 中 一种或多种，该地区，经必要处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验． A．沉淀 B 化学式 Mg（OH）2 和 BaSO4 B．沉淀 D 化学式为 BaCO3 C．试样溶液中一定不含有 NaNO3 和 BaCl2 D．试样溶液中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 【答案】C 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实 验：（已知：控制溶液 pH=4 时，Fe（OH）3 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是 A．根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+ B．根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+ D．根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+ 【答案】C 【解析】A、由于试液中外加了 NaOH 和 Na2CO3，故不能确定原试液中是否含有钠离子；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生 成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，C 正 确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，D 错误；故选 C。26．（15 分）某研究小组为了探究一 种无机矿物盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1。请回答如下问题： ⑴画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 ⑵X 的化学式是______，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_______。 ⑶白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。 ⑷一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 【答案】（15 分） （1） ::O::C::O:: （2）CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 ↑ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）3FeO+3CO2 Fe2O3+CO 检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色，标明产物中有 Fe(III) 检验 CO：将气体通过灼热的 CuO，黑色固体变为红色 【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质量 变化，则二氧化碳质量为 4.4g，为 0.1mol。固体 1 加水后生成溶液 1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通 入，沉淀溶解，说明溶液 1 是氢氧化钙，则固体 1 中有氧化钙；固体 2 加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生 成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体 2 为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、钙， 碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为 0.1mol，质量为 6.4g，可以推出矿物盐 为 CaFe(CO3)2 ；（1）金属元素钙的原子结构示意图 ，二氧化碳电子式为::O::C::O:: （2）矿物盐为 CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 ↑ （3）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加 入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧 化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳。 27．（14 分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元 素以 CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反 应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： ⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是 。 ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)， 则反应Ⅱ的 Kp= (用表达式表示)。 ⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的 是 。 A B C D ⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。 ⑸图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系 曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 。 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 ⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1＞v2，则下，请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时 间 t 变化的总趋势图。 【答案】（14 分） （1）高温 （2） 4 4 p p 2CO CO ( ) ( ) （3）C （4）如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则标明两个反应同时发生。 （5）A、B、C （6） 【解析】（1）由△G=△H-T△S<0 时自发，△H>0,则 T 要大，故应选择高温。（2）根据固体的浓度 为常数，则反应的平衡常数为 Kp= 4 4 p p 2CO CO ( ) ( ) ； （3）反应 I 为吸热反应，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物，反应Ⅰ的速 率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，反应Ⅰ的活化能低。 （4）反应Ⅰ中生成二氧化硫，监测 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则标明两个反 应同时发生。 （5）向该反应体系中投入石灰石，产生二氧化碳，使反应Ⅰ逆向进行，课降低反应体系中二氧化硫 生成量，A 正确；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高， B 正确，D 错误；由图可以看出提高 CO 的体积分数，可以提高硫化钙的含量，C 正确。 （6）反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，故二氧化硫增加的快，反应到达平衡快；随着反应Ⅱ的 进行，二氧化碳的浓度增大，使反应Ⅰ逆向移动。 28．（14 分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖) ＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H2O ＋ CO2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6 溶液 ―――――――→滴加 3%溴水/55℃ ① ―――――――→过量 CaCO3/70℃ ② ――――→趁热过滤 ③ ――→乙醇 ④ 悬浊液 ――→抽滤 ⑤ ――→洗涤 ⑥ ――→干燥 ⑦ Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： ⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。 A．新制 Cu(OH)2 悬浊液 B．酸性 KMnO4 溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH 溶液 ⑵第②步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3，理由 是________。 ⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。 ⑷第④步加入乙醇的作用是________。 ⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液 【答案】（1）B C （2）提高葡萄糖的转化率；便于后续分离 氧化钙难以与葡萄糖直接反应得到葡萄糖酸钙 （3）葡萄糖酸钙冷却后结晶，如不趁热过滤会损失产品 （4）可降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出 （5）D 【解析】（1）用溴水氧化葡萄糖时，滴入溴水，要用分液漏斗，用水浴加热的方法容易控制温度， 故应选择装置 B，制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用 O2／葡萄糖氧化酶 ，这样的好处是无 需分离。 （2）第②步充分反应后 CaCO3 固体有剩余，增加碳酸钙的量可以提高葡萄糖的转化率；氯化钙是可 溶于水的物质，使用氯化钙不利于后面物质的分离。 （3）根据物质的溶解度表可以看出第③步需趁热过滤的原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶，如不趁热过 滤会损失产品。 （4）加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出。 （5）葡萄糖酸钙微溶于酒精，故洗涤最合适的溶液是乙醇－水混合溶液。 29．（15 分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因： 已知： ⑴对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。 A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应 D．能形成内盐 ⑵写出化合物 B 的结构简式________。 ⑶写出 B→C 反应所需的试剂________。 ⑷写出 C＋D→E 的化学反应方程式________。 ⑸写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有羧基 ②1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ⑹通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 X 反应合成 D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备 X 的合成路线（无机试剂任选）。 【答案】（1）A、C （2） （3）酸性高锰酸钾溶液 （4） （5） （6）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl 【解析】（1）苯和乙烯化合生成物质 A，A 为乙苯，根据普鲁卡因存在对位结构可以确定物质 B 是 ，再根据酸性高锰酸钾溶液氧化侧链，可以得到物质 C 为 。 （1）对于普鲁卡因含有氨基，则能与盐酸反应，A 正确；含有酯基，可以发生水解反应，C 正确；苯 环能与氢气发生加成反应，则，B 错误；只有一个官能团，无法形成内盐，D 错误。 （2）A 与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基，故 B 的结构简式为 ，根据侧链的变化，可以判断 B→C 反应所需的试剂是酸性 高锰酸钾溶液。 （4）反应 C＋D→E 是酯化反应，根据酯化反应的特点即可写出反应方程式。 （5）B 的同分异构体分子中含有羧基，且 1H－NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化 学环境的氢原子，故两个侧链结构应为对位，根据分子式可以推断其结构。 （6）以乙烯为原料制备 HN(CH2CH3)2 的合成路线为，先用乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，后和氨气 发生取代反应。方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl