安徽专用版高考化学 课时提能演练二十四 83 盐类的水解 新人教版含精细解析 7页

‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(二十四) 8.3 盐类的水解（人教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.如图表示某物质发生的是(　　)‎ ‎2.将0.1 mol下列物质置于‎1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的 是(　　)‎ A.KCl　　 B.Mg(OH)‎2　‎ 　C.Na2CO3　 　D.MgSO4‎ ‎3.下列事实能用盐的水解原理解释的是(　　)‎ ‎①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ‎②铁在潮湿的空气中容易生锈 ‎③常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5‎ ‎④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无 ‎⑤把室温下pH＝9的NaHCO3溶液加水稀释至10倍，pH>8‎ A.①②④　　B.①④⑤　　C.②③④　　D.全都不能 ‎4.(预测题)在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　)‎ A.水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B.0.1 mol/L盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)‎ C.0.1 mol/L醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎5.(2019·广东高考)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)‎ A.升高温度，溶液的pH降低 B.c(Na＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)‎ C.c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋‎2c(HSO)＋c(OH―)‎ D.加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 ‎6.(2019·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L B.b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ C.c点：c(Cl－)＝c(NH)‎ D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎7.(2019·大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)‎ A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2‎ B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1‎ D.若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)‎ ‎8.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：‎ 溶质 NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaCN pH ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎11.1‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.阳离子的物质的量浓度之和：‎ Na2CO3>NaCN>NaHCO3‎ B.相同条件下的酸性：H2CO3c(A－)，则下列描述中不正确的是 A.该溶液的pH<7‎ B.HA的酸性很弱，A－水解程度较大 C.c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1‎ D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)‎ ‎10.(2019·淮北模拟)下列叙述正确的是(　　)‎ A.10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)‎ B.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHB的溶液中，c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)‎ C.常温时，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D.相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、‎ ‎　②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H＋)：①>②>③‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(14分)(易错题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)a点溶液中c(H＋)为　　　　　。‎ ‎(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为______________或　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_____________。‎ ‎(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是____________________________，‎ 滴定过程中宜选用　　　　　　作指示剂。‎ ‎12.(9分)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：‎ A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。‎ ‎(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是　　　。‎ ‎(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　　。‎ ‎(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中‎2c(CO)＋c(HCO)＝　　　　mol/L(设反应前后溶液体积不变)。‎ ‎13.(17分)(2019·池州模拟)欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：‎ 离子 Cr3＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ 开始沉淀时pH ‎5.0‎ ‎2.7‎ ‎7.6‎ 完全沉淀时pH ‎7.0‎ ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：‎ ‎①初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其反应原理是________________________________________________。‎ ‎②反应池中发生主要反应的离子方程式是　　　　‎ ‎。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是　　　　、　　　　；证明Cr3＋沉淀完全的方法是_____________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎③实验室中操作A的名称是　　　　，需用玻璃仪器是　　　　　。‎ ‎(2)工业上也可用硫酸亚铁来处理含Cr2O废水。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，调节溶液pH至_______________，‎ 可使得到的金属阳离子Fe3＋和Cr3＋沉淀完全。处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，理论上至少可生成沉淀的质量是　　　　克。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是CH3COO－发生水解反应的过程，故选B项。‎ ‎2.【解析】选C。若忽略纯水电离出来的OH－，则：A项，n(Cl－)＝0.1 mol；B项，Mg(OH)2难溶于水，OH－物质的量最小；C项，CO发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子物质的量为n(HCO)＋n(OH－)＋n(CO)＞0.1 mol，最大；D项，n(SO)＝0.1 mol。‎ ‎3.【解析】选B。①中氯化铁溶液加热蒸干使水解出的HCl挥发，得到Fe(OH)3固体；②是铁的电化学腐蚀，应用了原电池原理；③是弱电解质的平衡移动；④中CO与Ca2＋生成CaCO3，c(CO)降低，水解出的c(OH－)减小，使溶液颜色由红逐渐变无；⑤NaHCO3溶液加水稀释，HCO水解程度增大，导致pH>8。‎ ‎【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 ‎(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。‎ ‎(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时， 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。‎ ‎(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。‎ ‎(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。‎ ‎(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。‎ ‎(6)有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。‎ ‎4.【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，加入0.1‎ ‎ mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考虑水的电离，故有c(H＋)＞c(CH3COO－)，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。 ‎ ‎【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路 ‎5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子；‎ ‎(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。‎ ‎【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝‎2c()＋‎2c(HSO)＋‎2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c()＋c(HSO)＋c(OH―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c()与c(Na＋)均增大，故D正确。‎ ‎6.【解析】选C。A项，a点：7＜pH＜14，因此水电离出的c(H＋)＞1×10－14 mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。‎ ‎7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；‎ ‎(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的pH。‎ ‎【解析】选A。c1V1＝c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1＞c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ 四种离子，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH＝7，若V1＝V2，则一定是c2＞c1，C项正确；若V1＝V2，c2＝c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D项正确。‎ ‎8.【解析】选C。阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等， NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。‎ ‎9.【解析】选A。根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>‎ c(A－)，所以c(H＋)7，A错，D正确；由c(Na＋)>c(A－)知A－的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。‎ ‎10.【解析】选A。A项，因为n(NH4Cl)＝n(NaOH)，混合后c(Na＋)＝c(Cl－)，由于NH和OH－结合生成NH3·H2O，故二者浓度均小于Na＋和Cl－，又因为水的电离使溶液中c(OH－)>c(NH)，故A正确；B项，溶液pH＝4，说明HB－电离程度大于水解程度，又因为电离和水解都较弱，故c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B项错；C项，NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有CO，HCO和H2CO3，根据物料守恒应有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，C项错；D项，三种溶液中c(H＋)相等，故c(OH－)也相等，NH4Cl溶液中的H＋全部由水电离，CH3COOH和盐酸中的OH－全部由水电离，故水电离的c(H＋)应为①>②＝③，D错。‎ ‎11.【解析】(1)c(H＋)＝＝＝4×10－4(mol·L－1)‎ ‎(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K＋)与c(H＋)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。‎ ‎(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。‎ 答案：(1)4×10－4 mol·L－1‎ ‎(2)c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)‎ c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(K＋)＞c(OH－)‎ c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎(3)c　酚酞 ‎12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。‎ ‎(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以‎2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2 mol/L。‎ 答案：(1)C　(2)E ‎(3)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　(4)0.2‎ ‎13.【解析】(1)①初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附悬浮杂质，其反应原理是Al3＋‎ ‎＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。②Cr2O具有强氧化性，所以反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O；证明Cr3＋沉淀完全时可以测定溶液的pH，若pH≥7，则证明Cr3＋沉淀完全。③实验室中操作A的名称是过滤，需用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。‎ ‎(2)Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===‎ ‎2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，根据离子沉淀时的pH可知，调节溶液pH至7～7.6或≥7，可使得到的金属阳离子Fe3＋和Cr3＋沉淀完全。处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，理论上至少可生成0.02 mol Cr3＋、0.06 mol Fe3＋，得到沉淀的质量是0.02 mol×‎103 g·mol－1＋0.06 mol×‎107 g·mol－1＝‎8.48 g。‎ 答案：(1)①Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋或Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎②Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O　Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓‎ H＋＋OH－===H2O 测定溶液的pH，若pH≥7，则证明Cr3＋沉淀完全 ‎③过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　7～7.6或≥7　8.48‎