电离平衡盐类的水解高考题汇编 9页

专题8 电离平衡 盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 ‎1．(07广东)下列说法正确的是( )‎ ‎(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ‎(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 ‎2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )‎ ‎(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 ‎(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3‎ ‎3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ‎(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 ‎4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ 考点3强弱电解质的比较 ‎ ‎5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )‎ ‎(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 ‎(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 ‎(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ ‎(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ‎6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 ‎ 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）‎ A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-‎ B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)‎ C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)‎ D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 考点4水的电离及溶液的pH值概念及计算方法 ‎8．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )‎ ‎9．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能( ) ‎ ‎①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎10．(07广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )‎ ‎(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸 ‎11．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)‎95 ℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 ‎(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4‎ ‎(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1‎ ‎(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7‎ ‎12．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 ‎(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 ‎(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 ‎(D)将水加热，KW增大，pH不变 ‎13．(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 ‎(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强 ‎(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)‎ ‎(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ‎14．(电解质)(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )‎ ‎(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 ‎(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 ‎15．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶‎ ‎2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) ‎ A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1‎ 考点5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 ‎16．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ ‎ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+‎ ‎17．(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )‎ ‎(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈 ‎(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味 ‎18．(电解质-盐的水解) (2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( )‎ ‎(A)5.6 (B)‎7.0 ‎ (C)8.4 (D)13.0‎ ‎19．(2007年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )‎ ‎(A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液 ‎20．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是 （ ）‎ A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 ‎21．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎22．(2007年理综北京卷，电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ ‎(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ ‎(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ ‎(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ 考点6盐溶液中各离子浓度大小的比较 ‎23．（08北京卷）下列叙述正确的是( ) ‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2‎ C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 ‎24．(2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ ‎(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋‎2c(H2CO3)‎ ‎(B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)‎ ‎(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ ‎(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)‎ ‎25．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）‎ A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎26．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) ‎ A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎27．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )‎ ‎(A)0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)‎ ‎(B)‎1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：‎ c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎(C)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)‎ ‎(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：‎ c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎28．(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在‎25 ‎‎℃‎时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )‎ ‎(A)c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B)c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎29．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )‎ ‎(A)V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1‎ ‎(B)V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = ‎2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )‎ ‎(C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1‎ ‎(D)V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )‎ ‎30．（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-‎) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ ‎ c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ 考点7 滴定实验 ‎31．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：‎ ‎ 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) ‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎32．(2007年高考理综山东卷，中和反应)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )‎ 提示：①H‎2C2O4是二元弱酸；‎ ‎②10[KHC2O4·H‎2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O ‎(A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400‎ ‎33.（05江苏）．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶‎1 C．1∶2 D．1∶4‎ ‎34．(2007年高考江苏卷，中和滴定、实验)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：‎ ‎ 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤I 称取样品‎1.500 g。‎ 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(1)根据步骤III 填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________‎ ‎(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。‎ ‎(2)滴定结果如下表所示：‎ 滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。‎ ‎2009年高考题 ‎1．(2009·上海化学卷，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是 ( )‎ A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 ‎2．(2009·理综山东卷，15，)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ‎ A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎3．（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）‎ B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）‎ C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H）‎ D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)‎ ‎4．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.>, > B. =, =‎ C. >, > D. >,>‎ ‎5．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤‎ ‎6．(09天津卷2) ‎25 ℃‎时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 ‎7．(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1‎‎ mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 ‎8．（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：‎ B．0.1溶液：‎ C．Na2CO3溶液：‎ D．‎25℃‎时，、浓度均为0.1的混合溶液：‎ ‎9．（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液 ‎10．（09广东理科基础33）下列说法正确的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 ‎ D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎11. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]‎ B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()‎ C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）‎ D. 溶液中：c ‎12．（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：‎ ‎①与；②与③与④与 下列各项排序正确的是 ‎ A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①‎ ‎ C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②‎ ‎13. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A.c（NH+4）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞①‎ C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)‎ D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)‎ ‎14. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl ‎15．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 专题8 电离平衡 盐类的水解高考题汇编答案 ‎1BD 2D 3B 4B 5B 6D 7C 8C 9A 10B 11C 12B 13D14C 15C 16C 17B 18C 19C 20A 21D 22C 23C 24AD 25A 26A 27CD 28D 29D 30AC 31D 32B 33D ‎34［答案］(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。‎ ‎09年 ‎1B 2B 3C 4C 5C 6C 7D 8AC 9C 10A 11D 12B 13B 14B 15D 更正：3．（09安徽卷13）‎ B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）‎ 改为B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）‎