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- 2021-05-13 发布
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考点2 化学用语及常用计量
考试内容:
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
高频考点1 化学用语正误判断
【样题1】化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4 D.乙炔的分子模型示意图:
【解题指导】选B。CO2正确电子式应为,A项错误;C2H4 是乙烯的分子式,正确的结构简式为CH2═CH2,C项错误;乙炔应为直线型分子,D项错误。
【命题解读】《高考考纲》明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号,正确书写化学式,了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言,因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度,加强学科特色考查,化学用语是学习化学的工具,必将持久地受到新高考关注,其重点是电子式的书写。
【样题2】下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫离子的结构示意图: B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有8个中子的氧原子: D.对氯甲苯的结构简式:
【解题指导】选C。硫离子的结构示意图正确,A项正确; NH4Cl是由NH4+和Cl-
离子构成,由于Cl-是阴离子,电子式为,B错误。表示质量数为18,质子数为8的氧原子,所以该原子核内有10个中子,C错误;该结构简式是邻氯甲苯,因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置,D错误。
【命题解读】从命题趋势上看,由于综合考试中受题量的限制,故知识覆盖面不可能面面俱到,只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲,这些内容不算难点,主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义。
高频考点2 离子方程式
【样题1】下列离子方程式书写错误的是( )
A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
C、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【解题指导】选C。要特别注意选项中所给试剂的量,A中NaHCO3溶液过量,澄清石灰水不足量,发生Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3,选项A正确;B中NaHSO4过量,Ba(HCO3)2不足,发生Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+ Na2SO4,选项B正确;C中向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全,Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O
+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 ,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- ;选项C错误;D中NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,发生NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH,选项D正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求:能正确书写化学方程式和离子方程式。对于复分解反应,一般按“以少定多”的原则来书写,即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。书写与“量”有关的离子方程式时,要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么,以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式,再改写成离子方程式,防止出差错。
高频考点3 离子共存
【样题1】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )
A.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42—、I—、NH4+
B.c(OH—)水=1×10-10mol·L—1的溶液:SO42—、Cl—、K+、Na+
C.能使石蕊试纸变红色的溶液 :K+、Fe2+、NO3—、Na+
D.遇Al能放出H2的溶液:NO3—、K+、Na+、Cl—
【解题指导】选B。Fe3+、I—易发生氧化还原反应而不能大量共存,A项错误;使石蕊试纸变红色的溶液,说明溶液中含有大量的H+,H+与NO3—组合具有强氧化性,Fe2+具有还原性,因发生氧化还原反应而不量共存,C项错误;若溶液呈碱性,题中离子可以大量共存,若溶液呈酸性,因含有NO3—,溶液与铝反应不会成为氢气,D项错误。
【命题解读】《高考考纲》明确要求:离子共存题作为高考常规题,一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况,另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型,“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件:(1)“一定能大量共存(2)“一定不能大量共存” (3)“可能大量共存”等。解决这一类型的题目,首先要弄懂题干中的隐藏条件,解题时要逐个条件分别考虑,可用排除法得出正确答案。
高频考点4 阿伏加德罗常数
【样题1】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
【解题指导】选D。n(Na)=1mol,转移的电子数为NA,A错误; Mg2+部分水解,所以溶液中含Mg2+数小于2NA ,B错误; SO3在标准状况下为固体, C错误;虽然甲烷是气体,条件为室温,但是题中给的是甲烷的质量,其物质的量的计算与体积无关,直接根据质量即可得出1mol,共价键的数目为2NA,D正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求:根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。纵观近几年的高考化学试题发现,高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性,原因是它具有较强的综合性,符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健)、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。
【样题2】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下1molHCl与NH3的混合物的体积约为22.4L
B.常温常压下,2.24 L四氯化碳的物质的量不是0.1mol
C.0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D.18 g重水所含有的电子数为5NA