广东高考化学试题含答案 11页

‎2007高考化学试卷（广东）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe‎-56 Pt-195‎ 第Ⅰ卷 选择题（共70分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分）‎ ‎209‎ ‎83‎ Bi ‎210‎ ‎83‎ Bi ‎1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是 ‎209‎ ‎83‎ Bi ‎210‎ ‎83‎ Bi ‎209‎ ‎83‎ Bi ‎210‎ ‎83‎ Bi ‎ A、 和 都含有83个中子； B、 和 互为同位素 ‎209‎ ‎83‎ Bi ‎210‎ ‎83‎ Bi ‎209‎ ‎83‎ Bi ‎210‎ ‎83‎ Bi ‎ C、 和 的核外电子数不同； D、 和 分别含有126和127个质子 ‎2、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ‎ A、酸碱指示剂 B、pH计 C、精密pH试纸 D、广泛pH试纸 ‎3、下列叙述正确的是 ‎ A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 ‎ B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 ‎ C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+‎ ‎ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 ‎4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ‎ A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 ‎ C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 ‎5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ‎ A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性 ‎ C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移 ‎6、下列说法正确的是 ‎ A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 ‎ C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎7、下列说法中正确的是 ‎ A、石油裂解可以得到氯乙烯 ‎ B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 ‎ C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 ‎ D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 ‎8、下列符合化学实验“绿色化”的有：‎ ① 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A、①② B、①③ C、②③ D、①②③‎ ‎9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：‎ ‎ A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ‎ C、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-‎ ‎10、下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分）‎ ‎11、下列化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O ‎ B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O ‎ C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O ‎ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O ‎12、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 ‎ A、将青铜器放在银质托盘上； B、将青铜器保存在干燥的环境中 ‎ C、将青铜器保存在潮湿的空气中； D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎13、顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 ‎ A、由4种元素组成 B、含有NH3分子 ‎ C、Pt的化合价为+4 D、Pt元素的质量百分含量为65%‎ ‎20‎ ‎22‎ ‎24‎ ‎26‎ ‎28‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ V1 / mL 温度 / ℃‎ ‎14、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验 结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。‎ 下列叙述正确的是 ‎ A、做该实验时环境温度为‎22℃‎ ‎ B、该实验表明化学能可能转化为热能 ‎ C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L ‎ D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + ‎2c(H2CO3)‎ ‎ B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)‎ ‎ C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎16、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎ ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1‎ ‎ ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2‎ ‎> ‎‎13.2℃‎ ‎< ‎‎13.2℃‎ ‎ ③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol ‎ 下列说法正确的是 ‎ A、△H1 >△H2‎ ‎ B、锡在常温下以灰锡状态存在 ‎ C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎ D、锡制器皿长期处于低于‎13.2℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎17、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ‎ A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 ‎ C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 ‎ D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎18、下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎19、下列说法正确的是 ‎ A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎ B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎ C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ‎ D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎20、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 ‎ A、可用铁作阳极材料 ‎ B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高 ‎ C、阳极反应方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2‎ ‎ D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共80分）‎ 三、（本题包括3小题，共29分）‎ ‎21、（10分）‎ ‎ 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：‎ 氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4‎ 滤液 冷却 结晶 过滤 滤液 NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl产品 ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 氯化铵 溶解度/g 硫酸钠 温度/℃‎ ‎ 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：‎ ‎ （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。‎ ‎ （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。‎ ‎ （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。‎ ‎ （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。‎ ‎ （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。‎ ‎22、（8分） “碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在‎20℃‎进行实验，得到的数据如下表：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ c(I-)/mol·L-‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎0.160‎ ‎0.120‎ c(SO42-)/mol·L-‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ t /s ‎88.0‎ ‎44.0‎ ‎22.0‎ ‎44.0‎ t2‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该实验的目的是 。‎ ‎（2）显色时间t2= .‎ ‎（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）‎ ‎ A、<22.0s B、22.0~44.0s C、>44.0s D、数据不足，无法判断 ‎（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。‎ ‎23、（11分） 已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。‎ ‎ 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。‎ ‎ 完成以下实验探究过程：‎ ‎ （1）提出假设：‎ ‎ 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；‎ ‎ 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；‎ ‎ 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；‎ ‎ （2）设计实验方案 ‎ 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。‎ ‎ （3）实验过程 ‎ 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。‎ ‎ 【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；‎ ‎ Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 四、（本题包括3小题，共32分）‎ ‎24、（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：‎ 软锰矿 酸浸 H2SO4 过量FeSO4‎ 过滤 滤渣 滤液 液 调pH至5.4‎ 氨水 液 过滤 滤渣A 滤液 液 加热至沸 MnS 液 过滤 滤渣 滤液 液 ‎→…→高纯MnO2‎ 液 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ CuS ZnS MnS FeS pH ‎5.2‎ ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎10.4‎ ‎6.7‎ ‎8.0‎ ‎≥-0.42‎ ‎≥2.5‎ ‎≥7‎ ‎≥7‎ ‎ （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）滤渣A的主要成分是 。‎ ‎ （3）加入MnS的目的是除去 杂质。‎ ‎ （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。‎ ‎ （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。‎ ‎25、（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为‎1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。‎ ‎ （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）‎ ‎ A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 ‎ D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气 ‎ （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎ （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。‎ ‎26、（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：‎ 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。‎ ‎0‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-4‎ ‎-5‎ ‎-7‎ ‎-6‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ lgc(Ca2+)‎ pH CaHPO4‎ Ca2(PO4)3‎ Ca5(PO4)3OH 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。‎ ‎3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：‎ ‎（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：‎ ‎ ①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+ + ‎ ‎②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = ‎ ‎ （2）与方法A相比，方法B的优点是 。‎ ‎ （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。‎ ‎ （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。‎ 五、（本题包括1小题，9分）‎ ‎27、（9分）‎ 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：‎ N CH3‎ N CH2CH2OH N CH=CH2‎ N ‎—CH2—CH—‎ n N ‎—CH2—CH—‎ n ‎→O Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平 N CH3‎ H ‎ （1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成 ‎ ，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）‎ ‎ （2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为 ‎ ‎ （3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）‎ A、化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应 B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气 C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ （4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）‎ ‎ （5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。‎ 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）‎ ‎28、（10分）‎ ‎ 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：‎ ‎ C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH + A ‎ ‎ 苯甲醛 肉桂酸 ‎ （1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是 。‎ ‎ （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 ‎ （不要求标出反应条件）‎ ‎ （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：‎ 取代苯甲醛 ‎—CH3‎ ‎—CHO CH3‎ ‎—CHO ‎—CHO CH3—‎ ‎—CHO CH3‎ CH3‎ 产率（%）‎ ‎15‎ ‎23‎ ‎33‎ ‎0‎ 取代苯甲醛 ‎—Cl ‎—CHO Cl ‎—CHO ‎—CHO Cl—‎ ‎—CHO Cl Cl 产率（%）‎ ‎71‎ ‎63‎ ‎52‎ ‎82‎ ‎ 可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎ （4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 ‎ （不要求标出反应条件）‎ ‎ （5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A、弱酸性 B、弱碱性 C、中性 D、强酸性 ‎29、（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：‎ （1） Ge的原子核外电子排布式为 ‎ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ‎ （3） 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ‎①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；‎ ‎②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；‎ ‎ ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）‎ （4） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为 ‎ （5） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）‎ A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断 ‎2007高考化学（广东）试题参考答案 ‎1B 2B ‎3A 4D ‎5C ‎6A 7D 8D ‎9C ‎‎10C ‎11A‎ 12BD 13AD 14B 15AD 16D 17B 18BC 19BD 20CD ‎21（1）11.7 (2)蒸发皿 （3）‎35℃‎（33~‎40℃‎均可得分）‎ ‎ （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶 ‎22、（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 ‎ （2）29.3s (3)A ‎ （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）‎ ‎23（1）Cu；Fe（顺序可交换） ‎ ‎（3）‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 ‎②‎ 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 ‎③‎ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 ‎④‎ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。‎ ‎24、（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O ‎(2) Fe(OH)3 Al(OH)3‎ ‎(3)Cu2+ Zn2+‎ ‎(4)MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)‎ ‎(5)锌、二氧化锰 ‎25、（1）1.6×‎103L/mol 80% （计算过程略）‎ ‎ （2）B C ‎ （3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3‎ ‎ （4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+‎ ‎26（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+ 9H2O ‎ (2)唯一副产物为水，工艺简单 ‎ （3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 ‎ （4）Ca5(PO4)3OH ‎ （5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿 N CH3‎ N CH3‎ H ‎+ 3H2‎ ‎27、（1） （2）CH2O（答HCHO也得分）‎ N CH=CH2‎ N ‎—CH2—CH—‎ n n ‎ （3）A C ‎ （4）‎ ‎ （5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）‎ ‎28、（1）乙酸 ‎ （2）C6H5CH=CHCOOH + C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5 + H2O ‎ （3）①苯环上有氯原子取代对反应有利 ②苯环上有甲基对反应不利 ‎ ③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）‎ ‎ ④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）‎ ‎ ⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利 ‎ ⑥苯环上甲基越多，对反应越不利 ‎ （4）C6H5Br + CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5 + HBr ‎ （5）B ‎29、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn ‎ （3）①直线型 共价键（或σ键与π键）‎ ‎ ②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 ‎ 共价键（或σ键）‎ ‎ ③熔融时能导电、较高的熔点 ‎ （4）配位键 （5）B