题库大全高考化学 试题分项专题 工艺流程化学与技术 32页

‎2012年高考化学试题分类汇编：工艺、化学、技术 ‎（2012·海南）[选修2——化学与技术]‎ ‎20-I（6分）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 ‎【答案】：AC ‎【解析】：根据题给信息，其中处理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子使其沉淀，加入的沉淀剂选择时，由于氨水易与形成络离子，排除；硫酸铜能溶于水，不会沉淀，故选AC；硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成；纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀，排除BD。‎ ‎（2012·全国新课标卷）36. 【选修2化学与技术】(15分)‎ ‎ 由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ ‎（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应 生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主 要反应的化学方程式分别是 、‎ ‎ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；‎ ‎（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；‎ ‎（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_ _（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。‎ ‎【答案】（1）2CuFeS2＋O2高温 ‎ ‎ Cu2S+2FeS＋SO2；‎ ‎2FeS＋3O2 高温 ‎ ‎ 2FeO＋2SO2‎ FeSiO3‎ ‎（2）2Cu2S＋3O2高温 ‎ ‎ 2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S高温 ‎ ‎ 6Cu＋SO2[中国↑‎ ‎（3）C Cu2＋＋2e－＝Cu Au、Ag以单质形式沉积在电极c（阳极）附近，Fe以Fe2＋ 形式进入电解液中。‎ ‎【解析】 (1)根据题目信息可知，发生的两个主要反应分别是：2CuFeS2＋O2高温 ‎ ‎ Cu2S+2FeS＋SO2；2FeS＋3O2 高温 ‎ ‎ 2FeO＋2SO2。炉渣的主要成分有Cu2S、FeS、FeO三种物质。（2）根据题目信息可写出所发生的化学方程式分别为：2Cu2S＋3O2高温 ‎ ‎ 2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S高温 ‎ ‎ 6Cu＋SO2。（3）在粗铜的精炼中，粗铜与电源正极相连作阳极，金属失去电子，变成阳离子进入溶液；精铜与电源负极相连，做负极。电极d上发生的电极反应式为：Cu2＋＋2e－＝Cu。Au、Ag以单质形式沉积在电极c（阳极）附近，Fe以Fe2＋ 形式进入电解液中。‎ ‎（2012·海南）20-II(14分)合成氨的流程示意图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；‎ ‎（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 ，其中发生的化学反应方程式为 ；‎ ‎（3）设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是 ；‎ ‎（4）设备C的作用是 ；‎ ‎（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c(H2O):c(CO)不低于 。‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ 起始 x y 0 0 ‎ 变化 0.9x 0. 9x 0.9x 0.9x 平衡 0.9x y-0.9x 0.9x 0.9x，根据平衡常数列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627，解得：y/x=13.8。故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%。‎ ‎2011年高考化学试题分类汇编：工艺、化学、技术 ‎13.（2011浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：‎ 模拟海水中的 离子浓度(mol/L)‎ Na＋[‎ Mg2＋‎ Ca2＋‎ Cl―[]‎ ‎0.439‎ ‎0.050‎ ‎0.011‎ ‎0.560‎ ‎0.001‎ 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；‎ 实验过程中，假设溶液体积不变。‎ 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；‎ Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6； Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。‎ 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3‎ B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋‎ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ ‎ D．步骤②中若改为加入‎4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 ‎29.（2011四川）(14分)‎ 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知‎1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。‎ ‎(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。‎ ‎(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。‎ ‎(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：‎ NiO(OH)+MHNi(OH)2+M ‎①电池放电时，负极的电极反应式为____________。‎ ‎②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________‎ ‎31.（2011山东）（8分）【化学-化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式 为 （写出一个即可）。‎ ‎（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 ‎ （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。‎ ‎（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。‎ ‎（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。‎ ‎16.（2011江苏）(12分)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。‎ ‎（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学） 。‎ ‎36.（2011全国新课标）【化学——选修2：化学与技术】‎ ‎ 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：‎ ‎（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。‎ ‎（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：‎ ‎①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。‎ ‎②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。‎ ‎（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 解析：（1）因为明矾中含有Al3＋，而Al3＋水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；‎ ‎（2）①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；‎ ‎②根据产物可以写出该反应的化学方程式Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因为ZnO也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。‎ ‎(3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。‎ 答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3‎ ‎＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；‎ ‎（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；‎ ‎②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；‎ ‎（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2‎ 考点16 化学与技术 ‎1.（2010·海南高考·T20·20分）‎ ‎20－Ⅰ（6分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 ‎ A．CaO B．Na2CO‎3 C．NH4NO3 D．P2O5‎ ‎20－Ⅱ（14分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________；‎ ‎（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是____________________________________；‎ ‎ ‎ ‎（3）精制炉气（含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；‎ ‎（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。‎ ‎【命题立意】本题考查工业生产硫酸的原理和流程，应用所学理论分析、选择合适的反应条件。‎ ‎【思路点拨】工业生产条件的选择与反应的速率和平衡时的转化率有关，还与反应条件的实现难易、生产的成本有关。‎ ‎【规范解答】20－ⅠCaO能与SO2反应：SO2+CaO＝CaSO3，Na2CO3能与SO2反应：SO2+ Na2CO3＝Na2SO3+CO2，二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中；NH4NO3和P2O5均不与SO2反应。‎ ‎20－ⅡSO2在催化氧化过程中，炉气中含有的砷、硒化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，失去催化能力，因而需要除尘、水洗；水蒸气对设备和生产有不良影响，故需干燥。B点的转化率虽高，但压强高于常压，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，另外，常压下转化率已经达到97%左右，转化率已经很高，加压，对平衡转化率的影响不大，故不选择B点时的压强。C点的转化率虽高，但C点的温度低，此时催化剂的活性不是最大，反应速率低，故选择催化剂的活性最大的A点时温度；‎ ‎【答案】20－ⅠA、B ‎20－Ⅱ ‎（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）除尘 水洗 矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响。‎ ‎（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2‎ 原料的转化率在1个大气压下已经达到97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压。‎ 不选择C点，因为温度低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高。故选择A点，不选C点。‎ ‎（4）利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400℃～500℃进入下层使反应更加完全。‎ ‎2.（2010·新课标全国卷·T36·15分） [化学－－选修化学与技术] ‎ 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：‎ ‎（1）天然水中溶解的气体主要有____________、____________。‎ ‎（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________（填其中任何两种）其净水作用的原理是________________________________________________；‎ ‎（3）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将__________________；‎ ‎（4）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）＝1.2×10－3mol·L－1，c（Mg2+）＝6×10－4mol·L－1，则此水的硬度为______；‎ ‎（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3－）＝8×10－4mol·L－1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ____________g，然后加入Na2CO3____________g.‎ ‎【命题立意】本题以生活中常见的水的净化为知识载体，主要考查水的净化处理过程中涉及的基本化学知识。‎ ‎【思路点拨】水的净化与软化是两个不同的过程。‎ ‎【规范解答】（1）空气中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。‎ ‎（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附杂质而净水。‎ ‎（3）水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过例子交换树脂除去。‎ ‎（4）1.2×10－3mol×56g·mol－1＝67.2mg 为6.72；6×10－4mol×40g·mol－1＝24 mg为3.38°，故则此水的硬度为 10°。‎ ‎（5）中和10m3 c（HCO3－）＝8×10－4mol·L－1中的HCO3－需要Ca（OH）2 740g，然后沉淀加入的Ca（OH）2及原溶液中的Ca2+、Mg2+需要NaCO3 1484 g.‎ ‎【类题拓展】（1）硬水主要是指含有浓度较大的钙离子和镁离子，降低钙离子和镁离子的浓度就是硬水的软化。常见的硬水软化方法就是加热，加热时发生反应：Ca（HCO3）2CaCO3‎ 中的其他带异电的胶体，使其下沉，达到净化目的；‎ ‎（3）水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；‎ ‎（4）10°‎ ‎（5）740 1484 ‎ ‎3.（2010·山东高考·T31·8分）【化学－－化学与技术】‎ 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。‎ ‎（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。K^S*5U.C#O%下 ‎（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。‎ ‎（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。‎ ‎ a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 ‎ c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 ‎【命题意图】考查酚醛树脂、玻璃的制备；玻璃钢的结构与性能、废旧塑料的处理方法。‎ ‎【规范解答】（1）为防止温度过高，应间歇性地加入甲醛，并且有散热装置。‎ ‎（2）利用石灰石、纯碱、石英沙玻璃的方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。‎ ‎【答案】（1）间歇性 散热 ‎（2）纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ ‎（3）增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 ‎（4）ｂ、ｃ 新课标三年高考化学试题分类汇编:化学与技术 ‎13．（2009年广东化学·2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 ‎【答案】D ‎【解析】B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。‎ ‎14．（2009年广东化学·8）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ‎①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ‎②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ‎③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ‎④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ‎⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。核电可减少污染物如SO2等排放，可改善环境质量，①正确，则排出D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排出B、C选项。‎ ‎15．（2009年广东理基·27）‎ 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 ‎【答案】D ‎【解析】A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。‎ ‎16．（2009年山东理综·9）下列叙述错误的是 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查了考生的化学学科的基本素养，体现了化学与生活的密切相关。‎ 钢是一种用量最大的合金，钢中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金属元素；光导纤维的成分是SiO2；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为无害气体CO2、N2。‎ ‎17．（2009年海南化学·20.1）下列有关肥皂的叙述中错误的是：‎ A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 ‎【答案】A ‎ ‎【解析】A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。‎ ‎18．（2009年海南化学·20.2）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：‎ A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 ‎【答案】B ‎ 直接使用。‎ ‎19．（2009年海南化学·20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：‎ A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+‎ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。‎ ‎27．（2009年海南化学·20.4）（11分）‎ 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：‎ ‎（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；‎ ‎（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；‎ ‎（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。‎ ‎【答案】（11分）‎ ‎（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）‎ ‎（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）‎ ‎（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）‎ ‎（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温（4分）‎ ‎【解析】（1）‎ ‎（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；‎ ‎（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；‎ ‎（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。‎ ‎28．（2009年广东化学·22）（12分）‎ 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ pH ‎3．4‎ ‎5．2‎ ‎12．4‎ 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：‎ ‎（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）‎ ‎（2）滤渣I的主要成分有 。‎ ‎（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。‎ ‎（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：‎ ‎ MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：‎ ‎①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。‎ ‎②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。‎ ‎【答案】（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）‎ ‎（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3‎ ‎（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4‎ ‎（4）①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2。‎ ‎②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶。‎ ‎【解析】（1）固体溶解及反应完全的措施一般是加热、振荡或搅拌，或是增大硫酸的浓度，所以答案应该从这些方面分析回答。‎ ‎（2）从题给信息可以看出pH调到5.5应该Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀应该是氢氧化铁和氢氧化铝。‎ ‎（3）从流程变化，因为废料浸出用到硫酸，可知滤液中应该含有硫酸根离子；从废料一般用结晶和重结晶的方法分离。‎ ‎29．（2009年广东化学·24）（11分）‎ 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。‎ ‎（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。‎ ‎（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ‎①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g。‎ ‎②将上述固体置于烧杯中 。‎ ‎（3）在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液ph变化的关系见下图 ‎①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。‎ ‎【答案】（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑（2）将‎4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~‎3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。‎ ‎（3）。作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。‎ ‎【解析】（1）解答该题的关键是要判断出反应的产物，由题意NH4AlO(OH)HCO3热分解的产物应该有Al2O3，结合所学知识可知产物还应有NH3、CO2和H2O，配平化学方程式得：2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑‎ ‎（2）注意配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤地准确性，一般是计算、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶。计算时要注意规范，同时要注意托盘天平的精确度是±‎0.1g，100ml ‎ 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中，物质的量为0.01mol,M[NH4Al(SO4)2]=‎453g/mol ，所以m（NH4Al(SO4)2）=‎453g/mol×0.01mol=‎4.53g=‎4.5g；溶解时要注意玻璃棒搅拌，转移时注意用到玻璃棒引流，同时还要注意洗涤操作，定容时距刻度2~‎3cm处应改用胶头滴管，同时还要注意上下震荡，使之混合均匀，装瓶时要注意贴上标签。‎ ‎（3）①从题给图示可以看出，pH至7时铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，没有出现沉淀的溶解，又因为铵根离子水解使溶液显酸性，所以中性溶液中必须是铵根离子和一水合氨的混合物，说明必需有铵根离子与氢氧根的反应。该过程中发生反应的离子方程式为：Al3+ +3OH-===Al(OH)3↓；NH4+ +OH-=NH3·H2O②作图时注意NH4Al(SO4)2浓度的变化，由于浓度变为0.01mol·l-1，所以起始与最终数值为-2，又因为Al3+浓度减少减少为0.01mol·l-1，而溶度积常数不变，所以刚开始产生沉淀时pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样不能改变，但注意氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。‎ ‎30．（2009年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：‎ ‎（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。‎ A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2‎ ‎（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于‎35℃‎，其目的是 。‎ ‎（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。‎ ‎（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。‎ ‎【答案】（1）B ‎（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）‎ ‎（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。‎ ‎（4）2SO42- -2e－2S2O82-‎ ‎【解析】（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3＋，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋‎ 的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。‎ ‎（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。‎ ‎【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。‎ ‎31．（2009年宁夏理综·37）［化学—选修化学与技术］（15分）‎ 请回答氯碱的如下问题：‎ ‎（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝ （要求计算表达式和结果）；‎ ‎（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）‎ ‎（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎①图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ；‎ ‎②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；‎ ‎③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 。‎ ‎【答案】（1）k=M(Cl2)/‎2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② (3）①Cl2 H‎2 a％小于b％ ②O2+4e—+2H2O＝4OH— H2－2e—+2OH—＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）‎ ‎【解析】（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式 查考生的原电池和电解的相关知识 ‎32．（2009年山东理综·31）（8分）（化学－化学与技术）‎ 金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：‎ ‎2Al2O3通电，Na3AlF6‎ ‎750℃‎‎～‎‎970℃‎ 4Al+3O2↑‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。‎ ‎（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。‎ ‎（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。‎ ‎（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。‎ a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝 ‎【答案】（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c ‎【解析】Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度 ‎（2）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。‎ ‎（3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。‎ ‎（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。‎ ‎【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题 ‎ ‎33．（2009年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为‎59℃‎。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称： 。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。‎ ‎④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。‎ ‎【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 ‎（2）Cl2 NaOH NaClO ‎（3）富集溴元素 ‎（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 ‎（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）‎ ‎【解析】本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2‎ 处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。‎ ‎8．（2008年广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 ‎【答案】 D 还原剂使其中的重金属离子转化为单质等。‎ ‎9．（2008年广东文基·65）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是 A．以水性涂料代替油性涂料 B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理 D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查了资源的综合利用“绿色化学”和环保的概念。“绿色化学”是指设计没有或者只有尽可能小的环境负作用并且在技术上和经济上可行的化学品和化学过程。强调使用过程中没有对水体、大气造成污染。通常指的污染是排出有毒气体，水体富营养化，白色污染。氯气有毒不能直接排到大气中去，因此D不符合绿色化学思想，本题易误选A，可能对材料的接触较少，水性涂料是安全无毒、节约资源、保护环境的涂料。做本题也可以看完4个答案，采用排除法。‎ ‎10．（2008年海南化学·26）石油裂化的主要目的是为了 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 ‎【答案】A ‎【解析】石油裂化的主要目的是为提高轻质液体燃料的产量。‎ ‎11．（2008年海南化学·27）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是 A．Ca5(PO4)‎3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4‎ C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】普钙的主要成分是： Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4‎ ‎12．（2008年海南化学·28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等 ‎（2008年宁夏理综·34）23．[化学——选修化学与技术]（15分）‎ 分析下面两个案例并回答有关问题。‎ ‎（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。‎ ‎ 地点 项目 W X Y Z 水温/℃‎ ‎15‎ ‎18‎ ‎26‎ ‎25‎ pH ‎6‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎5‎ 溶解氧量/（mg·L－1）‎ ‎11‎ ‎9‎ ‎7‎ ‎3‎ ‎①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；‎ ‎②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。‎ ‎（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。‎ ‎①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；‎ ‎②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；‎ ‎③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。‎ ‎【答案】（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）‎ ‎②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 ‎（2）①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 ‎②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑‎ ‎③‎ 用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料 将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染建立污水处理系统 ‎24．（11分）（2008年海南化学·29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：‎ 序号 内容 实验现象 ‎1‎ 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 ‎2‎ 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 ‎ 铁丝表面依然光亮 ‎ ‎3‎ 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 ‎4‎ 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 ‎5‎ 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 ‎6‎ 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题：‎ ‎（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 。‎ ‎（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。‎ ‎（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）。‎ 在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：‎ 负极：Fe-2e→Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e→4OH-‎ 保护钢铁不被腐蚀的措施 ‎①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。‎ ‎②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。‎ ‎③在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。‎ ‎25．（8分）（2008年山东理综·31）【化学——化学与技术】‎ 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。‎ ‎（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在 __________部分开始生成生铁和炉渣。‎ ‎（2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。‎ ‎（3）不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________（填“前”或“后”）加入，原因是 _______________。‎ ‎（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）炉身 炉腰 ‎（2）2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe 脱氧和调整钢的成分 ‎（3）后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）‎ ‎（4）CO 燃料（或还原剂）‎ ‎26．（10分）（2008年江苏化学·15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：‎ ‎①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。‎ ‎②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -‎ 终点时，溶液由黄色变成橙红色。‎ 根据以上知识回答下列问题：‎ ‎（1）水样预处理的目的是 。‎ ‎（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。‎ ‎（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 ‎ （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。‎ ‎（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的（以计，计算结果保留一位小数）。‎ ‎【答案】（10分）（1）将含氰化合物全部转化为CN - （2）完全吸收HCN，防止气体放空 （3）防止倒吸 （4）偏高 （5）109.2‎ ‎【解析】水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物HCN、CN -和金属离子的配离子 ‎1．（2007年广东化学·4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 ‎【答案】D ‎【解析】考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。‎ ‎2．（2007年广东文基·63）下列污水处理方法只涉及物理变化的是 A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法 ‎【答案】A ‎【解析】四个学校中的污水处理方法只有A选项中过滤是物理变化，其余的三种处理方法均是化学变化。‎ ‎3．（2007年广东文基·64）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A．石油裂解得到的汽油是纯净物 ‎ B．石油产品都可用于聚合反应 C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 ‎ D．天然气是清洁燃料 ‎【答案】D ‎【解析】汽油是一种碳原子数为5～8的烃组成的混合物，石油产品中只有含有不饱和键的烃才能用于聚合反应，故A、B选项均错误；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料。‎ ‎4．（2007年广东理基·32）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 ‎【答案】A ‎【解析】绿色化学原子经济性的要求是反应中原子的利用最高，生产过程中无污染等。根据题目给出的各个选项中的反应，可以看出只有A选项中聚合反应符合。‎ ‎5．（2007海南·26）下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（ ）‎ A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜 B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 ‎【答案】B ‎ 考点：本题考查了合成洗涤剂的结构与性质。‎ ‎【解析】在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应为非极性链状烃基。‎ ‎6．（2007海南·27）下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（ ）‎ A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D．除去生铁中的非金属元素 ‎【答案】D ‎ 考点：本题考查了生铁炼钢的过程。‎ ‎【解析】生铁炼钢的过程是去碳，降硫磷，调硅锰的过程。‎ ‎7．（2007海南·28）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（ ）‎ A．硬水的软化                    B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg ‎20．（2007海南·29）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：‎ ‎（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                                                       ；‎ ‎（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                                                ；‎ ‎                                                                       ；‎ ‎（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？                                                                       ；‎ ‎（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：‎ 原子利用率（%）=                                                       。‎ ‎【解析】明确氨碱法和联合制碱法的化学反应原理。“联合制碱法”原子利用率的表达式为：原子利用率（%）＝。‎ ‎21．（2007年山东理综·31）（8分）【化学－化学与技术】‎ CaCl2‎ 石灰水 Cl2‎ H2SO4‎ 苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）‎ Ca2+、Mg2＋等 Br2‎ CaSO4‎ Mg2+等 Mg(OH)2‎ 提纯 海水 粗盐 NaCl溶液 H2、Cl2、NaOH 工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。‎ ‎（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。‎ ‎（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 原因是 。‎ ‎（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。‎ ‎【答案】（1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）‎ ‎（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。‎ ‎（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。‎ ‎ 【解析】（1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na+通过，‎ ‎22．（2007年宁夏理综·‎31A）化学选考题（15分）A．[化学—选修化学与技术]‎ ‎ 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；‎ 压 强 ‎/MPa 转 化 率 ‎/%‎ 温 度 ‎/‎ ‎℃‎ ‎0.1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎400‎ ‎99.2‎ ‎99.6‎ ‎99.7‎ ‎99.9‎ ‎500‎ ‎93.5‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ ‎99.3‎ ‎600‎ ‎73.7‎ ‎85.8‎ ‎89.5‎ ‎96.4‎ ‎(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ‎ ‎ ；‎ ‎（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：‎ ‎ ；‎ ‎（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填 “是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；‎ ‎（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；‎ ‎（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。‎ ‎ 【答案】（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。（3）否 否 （4）浓硫酸 （5）8.0×103t 9.83×109kJ ‎【解析】（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO2的转化率降低（由99.2%降低为93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。‎ ‎（2）根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa（即常压1atm下）SO2的转化率已经很 应产生的热量为y。‎ ‎ H2SO4 ～ SO3 ～ 放出的热量 ‎ ‎98g ‎80g 196.9kJ ‎ 9.8×‎109g x y 则，解得x=8.0×103t y=9.83×109kJ。‎