高考理综化学大题汇总 14页

‎26．（14分）现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。‎ 已知：①0.1 mol/L A溶液的pH <1； ②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；‎ ‎③C溶液白色沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。‎ ‎（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。‎ ‎（3）D、E两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式__________________________________________。‎ ‎（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。‎ 实验步骤 预期现象和结论 取C的溶液于试管中，____________‎ ‎________________‎ 预期现象和结论1_____________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________‎ 预期现象和结论2______________________________________‎ ‎_________________________________________________________‎ ‎27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。‎ 据此判断：‎ ‎①该反应的________0（填“>”或“<”）。 ‎ ‎②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v (N2)=_______________。‎ ‎③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。‎ ‎（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。‎ ‎①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ 例如：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ‎ ‎2NO2(g)N2O4(g) ‎ 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：‎ ‎②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为____________________。‎ ‎③常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=___________（填写最终计算结果）。‎ ‎28．（15分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。‎ ‎（1）设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：‎ 烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；‎ ‎（2）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉， 再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，‎ 塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。‎ ‎①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________；‎ ‎②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中， ‎ 观察到的现象是___________________________________________________________。‎ ‎（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有__________________、__________________、__________________（用离子方程 式表示）。‎ B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①____________________；②___________________。‎ ‎26．（14分）铜是人类最早 使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。‎ ‎ （1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为             ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为          g。‎ ‎（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。‎ Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O。‎ a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO； b. 用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2；‎ c. 电解法：2Cu＋H2O 电解 Cu2O＋H2↑； d. 最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。 ①该制法的化学方程式为             。‎ ‎②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：‎ N2H4 +H2ON2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为       。‎ 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为 Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。‎ 用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。‎ A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低 ‎27．（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。‎ Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：‎ ‎(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。‎ ‎(2)已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol ‎ 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。‎ Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H<0。 ‎ ‎（1）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2） =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为 。‎ ‎（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2‎ ‎，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 H2‎ CO CH3OH 浓度／（mol·L-1）‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎ ①比较此时正、逆反应速率的大小： 值（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎ ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。‎ A．若达到新平衡时c（CO）=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动 B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是  （选填序号）。‎ 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ‎②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。‎ ‎ 滴加过程中溶液的导电能力  (填“增强”、“减弱”或“不变”)；‎ 所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A  2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；‎ ‎ 甲中溶质的电离平衡常数Kb＝  (用含a的代数式表示)。‎ ‎27．(14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。‎ Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。 ‎ ‎(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式  。‎ ‎(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在  的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为  (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。‎ Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。‎ ‎(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)=1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理  。‎ ‎（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。‎ ‎①氧化还原过程的离子方程式为  。‎ ‎②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为  ，才能使Cr3+沉淀完全。‎ ‎③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L－1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出主要计算过程）‎ ‎28．(15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究。‎ 请回答：‎ ‎（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。‎ ‎①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是  。‎ ‎②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。‎ 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1‎ t/s Ⅰ ‎40‎ ‎1‎ t1‎ Ⅱ ‎40‎ ‎4‎ t2‎ 比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是  。‎ ‎③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）  。‎ ‎ a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）‎ ‎（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。‎ ‎①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为  。②本实验在读数前对量气管的操作是  。 ‎ ‎③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将  。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）‎ ‎（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ‎ ‎①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）  。‎ a．NH4Cl溶液 b．C2H5OH c．Na2CO3溶液 d．稀硫酸 ‎ ‎②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是  。‎ ‎26．（14分）W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。‎ ‎（1）A的电子式可表示为 。‎ ‎（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是(‎ 注意：任选①②中的一个小题回答即可)：‎ ‎①A＋C（A＋G）： ；‎ ‎②B＋C（B＋G）： 。‎ ‎（3）常温下，同浓度的A、B的水溶液的pH大小比较：pH(A) pH(B)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是： ‎ ‎ 。‎ ‎（4）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对H来说，药片上的糖衣可以起到 作用。‎ O2‎ H2O N2‎ H2O N2H4‎ ‎ KOH溶液 ‎ A ‎ ‎ Pt ‎ ‎ Pt ‎ OH－‎ ‎（5）由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为 。‎ ‎27．（14分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 ‎（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。‎ ‎（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1‎ N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1‎ ‎2NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1‎ 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：‎ ‎（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 ‎（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。‎ ‎①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。‎ ‎②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填 “变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。‎ ‎④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至‎0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。‎ ‎28．（15分）‎ 某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。 ‎ ‎（2）检验装置B气密性的方法：_________________________________________________。‎ ‎（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_____________________‎ ‎（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ‎（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式____________________________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_________________________ ___ ‎ ‎26．某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，拟用下列流程进行处理：‎ ‎（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。‎ ‎（2）步骤③为，则每消耗转移__________mol e-。‎ ‎（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。‎ ‎（4）在‎25℃‎下，将的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则 a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。‎ ‎（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_____________________________________________。‎ ‎26．（16分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：‎ ‎（1）溶液A的溶质是___________。 （2）电解饱和食盐水的离子方程式是___________。‎ ‎（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。‎ ‎（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。‎ 精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：‎ ‎①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是___________。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有___________。 ‎ ‎④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理‎10m3‎ 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液___________。kg（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎27．（16分）（1）在固定容积为‎2L的密闭容器中通人NO和CO各2mol发生反应：‎ ‎2NO（g）+2CO（g）2CO2 （g）+N2（g）。n（CO2）随温度（T），压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎①曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v（I）、v（II）、v （Ⅲ），则三者大小关系为____ 。‎ ‎②该反应△H 0（填“>”、“=’或“<”）；曲线Ⅱ对应平衡常数K=____ ；曲线II对应的反应达平衡后，再通人2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将____ （填“增大”、“减小’或“不变”）。‎ ‎（2）①25oC时，将0．2mol/L的HCOOH溶液与0．2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO－） c（Na+）（填“>”、“=”或“<”），则HCOO－的水解平衡常数（Kn）可近似表示为 （用含a的代数式表示）。‎ ‎②一定温度下，0．2mol/L的HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是 ‎ A． b．·c．d．‎ ‎28．（16分）实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeSO4·7H2O）和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的操作流程如下：‎ ‎（1）试剂x是 （写化学式）。（2）由溶液D经____ 、 、过滤等操作得绿矾晶体。‎ ‎（3）配平下列方程式：‎ ‎_ MnO4－+_ SO2+_ H2O= Mn2++ SO42－+ H+‎ ‎（4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20．‎0g样品配成l00mL溶液，移取25．00mL，用1.000×10－1mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定（MnO4－被还原为Mnz+）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①滴定时, KMnO4标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。‎ ‎②若达到滴定终点消耗KMnO4标准溶液体积为25．00mL，则该产品中铁元素的质量分数为 。‎