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  • 2021-05-13 发布

全国高考新课标1化学详解

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‎2016年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ)‎ 理科综合能力测试(化学)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108‎ 一、选择题(在四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题6分,共42分)‎ ‎7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(  )‎ A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ 答案:‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是(  )‎ A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案:‎ ‎9.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )‎ A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 答案:‎ ‎10.下列实验操作能达到实验目的是(  )‎ A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ 答案:‎ ‎11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是(  )‎ A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 答案:‎ ‎12. 298K时,在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(  )‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ 答案:‎ ‎13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案:‎ 二、解答题必选题(共3小题,满分43分)‎ ‎26.(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的   ,反应的化学方程式为  ‎ ‎ .‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ ‎ ‎ (按气流方向,用小写字母表示).‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 ‎①Y管中  ‎ ‎____________‎ ‎②反应的化学方程式 ‎____________________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③___________________________‎ ‎④____________________________‎ 答案:‎ ‎27.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4﹣(绿色)、Cr2O72﹣(橙红色)、CrO42﹣(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:‎ ‎(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是  .‎ ‎(2)CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72﹣)随c(H+)的变化如图所示.‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应  由图可知,溶液酸性增大,CrO42﹣的平衡转化率   (填“增大“减小”或“不变”).根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为   .‎ ‎③升高温度,溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小,则该反应的△H   (填“大于”“小于”或“等于”).‎ ‎(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣,利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1)时,溶液中c(Ag+)为   mol•L﹣1,此时溶液中c(CrO42﹣)等于   mol•L﹣1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10).‎ ‎(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+,反应的离子方程式为   .‎ ‎28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为   .‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式   .‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为   、  .“电解”中阴极反应的主要产物是   .‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为   ,该反应中氧化产物是   .‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为  .(计算结果保留两位小数)‎ 三.选考题(共15分)请考生从给出的3道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑.注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则按所做的第一题计分.‎ ‎ 11.[化学--选修2:化学与技术](15分)‎ 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是   .‎ ‎(2)“平炉”中发生的化学方程式为   .‎ ‎(3)“平炉”中需要加压,其目的是   .  (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.‎ ‎①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和   (写化学式).‎ ‎②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为    ,阴极逸出的气体是   .‎ ‎③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为   .‎ (5) 高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为  (列出计算式即可,已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O).‎ ‎ 12.[化学--选修3:物质结构与性质](15分)‎ 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:‎ ‎(1)基态Ge原子的核外电子排布式为  ,有  个未成对电子.‎ ‎(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是  ‎ ‎ (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因   ‎ ‎ ‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎﹣49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ ‎(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是   .‎ ‎(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为   ,微粒之间存在的作用力是   .‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素:‎ ‎①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0).则D原子的坐标参数为   .‎ ‎②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为   g•cm﹣3(列出计算式即可).‎ ‎13.[化学--选修5:有机化学基础](15分)‎ 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)下列关于糖类的说法正确的是  .(填标号)‎ a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 ‎(2)B生成C的反应类型为   .‎ ‎(3)D中官能团名称为   ,D生成E的反应类型为 .‎ ‎(4)F 的化学名称是   ,由F生成G的化学方程式为   ‎ ‎ (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有   种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为   .‎ (5) 参照上述合成路线,以(反,反)﹣2,4﹣己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线  ‎ ‎ ‎ 答案 一、7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 二、 ‎26、A;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;d→c→f→e→i 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 ‎①红棕色气体慢慢变浅 ‎②反应的化学方程式 ‎8NH3+6NO2=7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ‎④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压 ‎27、(1)蓝紫色溶液变浅,同时又灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;(2)2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O;1.0×1014;<(3)2.0×10﹣5mol/L;5.0×10﹣3mol/L;5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O.‎ ‎28、(1)+3;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2﹣(或NaClO2);(4)2:1;O2(5)1.57g 三、11、(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;‎ ‎(2)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O;(3)提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率;(4)K2CO3;MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣;H2;3:2;(5)95.62%‎ 12、 ‎(1)3d104s24p2;2;(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;(3)GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体,相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,分子间作用力增强,熔沸点升高;(4)O>Ge>Zn;(5)sp3;共价键;(6)(,,);‎ 13、 ‎(1)cd;(2)酯化反应;(3)酯基、碳碳双键;氧化反应 (4) 己二酸;HOOC(CH2)‎ ‎(5)12;‎ ‎(6)‎ ‎ ‎