2014高考专题三 水溶液中的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡 21页

‎2013年全国高考模拟题分类汇总 专题三：水溶液中的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡 ‎5．（天津）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）‎ ‎① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。‎ ‎② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。‎ ‎ ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 ‎ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)‎ ‎ ④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0‎ ‎⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ‎⑥ 反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 ‎ A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤‎ ‎6. （天津）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp/25℃‎ ‎8.0×10-16‎ ‎2.2×10-20‎ ‎4.0×10-38‎ 完全沉淀时的PH值 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 ‎ A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 ‎ B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4‎ C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 ‎28、（衡水中学））工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为： ‎ 已知：‎ ‎（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O ‎（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） ‎ ‎（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（ ）‎ A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态 C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。‎ D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽 ‎13、（衡水中学）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 ‎ ‎ 实验事实 结论或解释 A 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1‎ B ‎0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 ‎ 将变小 C 酸H2X为弱酸 常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7 ‎ D 在溶液的稀释过程中 离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 ‎23、（衡水中学）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：‎ c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)‎ C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：‎ c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)‎ D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：‎ c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]‎ ‎11、（衡水中学）将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；‎ ‎①的氨水 ②的氨水cL ‎③的的溶液 其中a、b、c、d的关系正确的是 A． B． C． D．‎ ‎18、（衡水中学）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸 C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH4NO3 固体的变化 ‎12．（北京）室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)=10.00 mL 时，‎ C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 ‎ D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)‎ ‎11．（河南）已知0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有关说法正确的是 ‎ A．加水稀释，溶液中将减小 ‎ B．加水稀释100倍时，溶液的pH＝5‎ ‎ C．升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变 ‎ D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）‎ ‎12．（河南省）下列说法正确的是 ‎ A．沸水中滴加适量饱和FeCl3浴液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎ B．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中 ‎ C．用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸 被完全中和 ‎ D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L-1盐酸、③0．1 mol·L-1 MgCl2溶液、④0.1 mol·L-1AgNO3溶液中，Ag+浓度：④>①>②>③‎ ‎13．（河北唐山）常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是 ‎ A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②‎ ‎ B．③与④中已电离的水分子的数目相等 ‎ C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）‎ ‎ D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）C>A=D=E ‎ B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法 C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在 D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 ‎8.（北京怀柔）下列说法正确的是 ‎ ‎ A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：‎ ‎4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O ‎ B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11‎ ‎ C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2‎ ‎ D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：‎ c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）‎ ‎12．（北京海淀）下列说法不正确的是 A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)‎ C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)‎ D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：‎ c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎12、（北京丰台）已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ‎ A、该过程的△H<0‎ B、平衡常数: K(a)=K(b)c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)‎ ‎ C． pH = 3. 5 的溶液中： c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na＋)‎ D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： ‎ c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) ‎ ‎6.（四川绵阳）25°C时，的醋酸、醋酸钠混合溶液中，与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是 A. pH=4的溶液中：‎ B. W点所表示的溶液中：‎ C. 将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75‎ D. pH=5.5的溶液中：‎ ‎12．（北师特）将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；‎ ‎③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④‎ ‎12．（北京）常温下，向体积为1 0 mL、物质的量浓度均为0．1 mol／L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0．1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（C1—）+c（CH3COO）‎ ‎ B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：‎ ‎ c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．05 mol／L ‎ C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：‎ ‎ c（Na+）>c（C1—）>c（CH3COO—）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH—）‎ ‎ D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：‎ ‎ H+（aq）+OH—（aq）===H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol—1‎ ‎11．（北京）下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ ‎ A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H2CO3）‎ ‎ B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）—c（H+）=c（HCO4—）+2c（H2CO3）‎ ‎ C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液：‎ c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）‎ ‎ D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c（Na+）+c（CH3COO—）=c（H+）+c（OH—）‎ ‎11．（长安一中）下列说法正确的是 ‎ A．常温下，将pH =11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10‎ ‎ B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸．可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 ‎ C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.l mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ‎ D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 moI/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③‎ ‎13．（长安区）下列溶液中的微粒浓度关系一定正确的是 ‎ ‎ A．pH =6的溶液中一定有c（H+）>c（OH—）‎ ‎ B．已知MgCO3的Ksp=6．82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2+）=c（CO2—3），且c（Mg2+）·c（CO2—3）=6．82×10-6 ‎ C．常温下pH=11的NaOH与pH =3的CH3COOH等体积混合后：c（Na+）> c（CH3COO—）‎ ‎ D．0.2mol/L氨水与0．1mol/LHCI溶液等体积混合：2c（H+）- 2c（OH—）= c（NH3·H2O）-c（NH+4）‎ ‎12、（青海西宁）下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）‎ A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)‎ B. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③‎ C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)‎ D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)‎ ‎9. （银川一中五次）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A. 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞ ＞>‎ B. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，＞‎ C. 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，‎ D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是 ‎12．（银川一中）下列叙述正确的是 A．将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)‎ C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等 D．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ ‎12．（宁夏育才）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎11、（银川二中）下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的pH＝a，将此溶液加水稀释后，溶液中各微粒浓度均减小 B．将浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中：‎ c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1‎ C．将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则b＞a=100‎ D．一定温度下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值增大 ‎12．（甘肃）足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是 ‎ A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎ B．溶液中的CO2—3离子浓度先增大后减小 ‎ C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 ‎ D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：‎ ‎7. （攀枝花）25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是  ‎ ‎ A．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)‎ ‎ B．pH均为9的三种溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物质的量浓度的大小顺序是NaOH 溶液＞CH3COOH溶液＞Na2CO3溶液 C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)‎ D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)‎ ‎6．（攀枝花）下列叙述正确的是 A．25℃时，若0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，则该溶液pH=9‎ B．25℃时，将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中的比值减小 C．0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)‎ D． 浓度均为0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )‎ ‎4．（凉山）下列关系正确的是 ‎ A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO—3）‎ ‎ B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：‎ ‎ C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：‎ ‎ D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中： ‎ ‎5. （内江）下列叙述正确的是 A. 已知，向盛有M3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫 红色，说明W3在CCl4中的溶解度比在水中的大 B. 室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小 C. 室温时的NaF溶液与0.1 mol . L^的CH3COOK溶液相比,一定有成立 D. 在250C时,将amol• L-1的氨水与0.01 mol• L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中，则250C时NH3 • H2O的电离常数 ‎4．（重庆）下列有关说法中，不正确的是（ ）‎ ‎ A．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大 ‎ B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L ‎ C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-11mol/L ‎ D．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小 ‎ 于b ‎9、（重庆文理）下列说法正确的是 A．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子或分子有：K＋、MnO4－、CH3CHO、SO42－‎ B．向30mL 1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液中通入896 mL Cl2（已折算成标准状况），其离子方程式为: SO32－+Cl2+ H2O =SO42－+2Cl－+2H＋‎ C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可能大量共存的离子有：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ D．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中能大量共存的离子有：‎ Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ ‎10、（重庆文理）25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液　②pH=13的NaOH溶液　③ 0.05mol/L的 H2SO4　 ④0.1mol/L 的Na2CO3溶液　则下列有关说法中正确的是 A、溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-‎ B、在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④③①‎ C、将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a : b =1 ：2　‎ D、若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，可观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成。‎ ‎5．（重庆育才）已知：25℃时，KW=1.0×10—14；100℃时，KW=1×10—12 ,下列说法正确的是（ ） ‎ A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7‎ B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7‎ C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7‎ D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7‎ ‎7、（重庆育才）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH—)‎ D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c(CH3COO—) + c(OH—) ＞c(CH3COOH) + c(H+)‎ ‎5．（重庆一中）常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎4.0‎ 下列说法正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO)‎ C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) ‎ D．常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3‎ ‎11.（东北）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) ‎ A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：‎ c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)‎ D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)‎ ‎11．（哈一）常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1mol/L NaOH溶液 pH = 11 NaOH溶液 ‎0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是 (　　)‎ A．由水电离出的c(H+)：①＞③ ‎ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)‎ D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)‎ ‎12．（辽宁）将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）‎ A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)‎ C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)‎ ‎9．（湖南长沙）下列说法正确的是 A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B． 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)‎ C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI ‎12．（湖北）常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如右图（其中I代表H2A，‎ Ⅱ代表HA—，Ⅲ代表A2—），根据图示判断，下列说法正确 的是 ‎ A．当V[NaOH（aq）] =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：‎ ‎ c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）‎ ‎ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 ‎ C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HA— +H+‎ ‎ D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少 ‎11．（云南）常温下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3·H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是 ‎ A．若a=b，则c（OH—）=c（H+） B．若a=b，则c（Cl—）=c（NH+4）‎ ‎ C．若a>b，则c（OH+） c(OH－) > c(A－) > c(H+) 　D.乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)‎ ‎11.（黑龙江）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) ‎ A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：‎ c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)‎ D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)‎ ‎12．（辽宁）将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）‎ A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)‎ C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)‎ ‎23．（中山）下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) ＜c(CH3COO－)‎ ‎23．（珠海）常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A．原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1‎ B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1ⅹ10-12 mol·L-1‎ C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1‎ D．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c( OH－)‎ ‎13．（南宁）下列说法正确的是 ‎ A．H+只能存在于pH<7的酸性溶液中 ‎ B．氯化铵溶液中只存在水解平衡，没有电离平衡 ‎ C．0．1 mol／L硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）‎ ‎ D．0．2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合后所得溶液呈碱性，则有如下 ‎ 关系：c（Na+）>c（A-）>（Cl-）‎ ‎11、（海口）下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 　A．‎25℃‎时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－) 　B．氯水中：‎2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO) 　C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B) 　D．1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+‎2c(H2S)+ c(H+)‎ ‎10、（海南嘉积）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入 ‎1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误 的是 （ ）‎ A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)‎ B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)‎ D．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)‎ ‎1．（重庆南开）下列说法错误的是：‎ ‎ A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2‎ ‎ B．硅酸盐NaAISiO4.nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O.AI2O3.2SiO2.2nH2O ‎ C．AI65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大 ‎ D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气 ‎4．（重庆南开）下列各示意图与对应的表述正确的是：‎ A.图①表示一定条件下某化学度验的速率随时间变化莳趋势图，该反应一定男放热反应 B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 ‎6．（重庆南开）下列说法正确的是：‎ A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B.在0.lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32-)减小 C. 0.lmoI.L-lNH4CI溶液与0.05moI.L-l NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：‎ ‎ c (Cl-) > c (NH4+) > c (Na+) > c (OH-‎)‎ D．a mol/L HCN溶液与6 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c (Na+)>c (CN-)，则a一 ‎ 定小于6‎ ‎13．（河南洛阳）已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（25℃）‎ ‎1．8×l0－5‎ ‎4．9×l0－10‎ K1 ＝ 4．3×l0－7 K2 ＝ 5．6×l0－11‎ 现维持25℃，下列有关说法正确的是 A．NaHCO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝ c（H2CO3）－c（CO32－）‎ B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞‎ c（CN－），则a一定小于b C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）‎ D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na＋）＋ c（H＋）＝ c（OH–）＋ c（HCO3–） ‎ ‎＋c（CO32–）‎ ‎11．（银川一中）下列有关说法正确的是 A．0.1mol/L NH‎4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7‎ C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H‎2A) > c(A2-)‎ ‎11．（辽宁五校）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（‎25℃‎）‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）‎ B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+‎2c（CO32－）‎ ‎3．（海南）研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是(　　)‎ A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 ‎5．（重庆一中）常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎4.0‎ 下列说法正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO)‎ C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) ‎ D．常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3‎ ‎26、（衡水）‎ Ⅰ XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O ‎（1）该反应的离子方程式为：_____________________________________。‎ ‎（2）将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子数目为_________。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。‎ Ⅱ[来源:Z已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O、ClO3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。‎ ‎（3）若t2时刻恰好反应完全，则V= L ‎ ‎ ‎ X ‎（4）工业上常用ClO－氧化处理含CN－（其中C为+2价）的废水，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为         （填选项标号）‎ A．1        B．1/2       C．2        D．不能确定 ‎ ‎（5）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关反应方程式不正确的是      （填选项标号）。 A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2‎ Ⅲx 200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下： ‎ 离子 H+‎ K+‎ NO3-‎ SO42-‎ 物质的量（mol）‎ ‎0.5‎ ‎0.1‎ ‎0.6‎ ‎0.15‎ ‎（6）该溶液中还含有的离子一定是下列中的 （填序号），该离子的浓度为 ‎ A．Al3+ B．Cl- C ClO- D． Fe2+‎ ‎9、（湖南）已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mL ‎ b mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是 A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化 B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和 C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)‎ D．若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1，则此溶液一定呈中性 ‎9．（湖南）下列说法正确的是 A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B． 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)‎ C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI ‎11．（湖南）在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如下图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－‎ ‎8．（湖南）下列有关实验或操作的叙述正确的是 ‎ A．酸碱中和滴定前，用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶后，均需用待装溶液润洗 ‎ B．常温下，将0．1 mol·L-1某一元碱（ROH）溶液和pH=l的HCl溶液等体积混合，则混合后溶液的pH≤7‎ ‎ C．常温下，测定某待测试液的pH时，使用湿润的pH试纸测得pH一定会产生误差 ‎ D．用托盘天平称取1．06 g无水碳酸钠，小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0．04 mol·L-1 Na2CO3溶液 ‎12、（湖南师大）25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是 A．a2 = a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4‎ C．a2＜a3＜a1＜a4 D． a1＜a2＜a3＜a4 ‎ ‎14、（湖南师大）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L B. V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L C. V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝‎ D.V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)‎ ‎11．（昆明）关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是 ‎ A．加水稀释时c(CH3CO一)，c(Na+)的值减小 ‎ B．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大 ‎ C．离子浓度大小比较：c(CH3COO一)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)‎ ‎ D．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na+)= c(CH3COO一)‎ ‎27、（衡水 ‎）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。‎ ‎（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为： 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：‎ 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。‎ ‎（2）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：△H=akJ/mol 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎①判断反应达到平衡状态的依据是 ‎ A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． 混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是 ‎ A．降温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂 ‎③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v　　　　。‎ ‎（3）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率:指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）‎ ‎（4）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。‎ 已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp= 。‎ ‎27．（长安一中）2012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。‎ ‎ （1）煤气化的化学方程式是___ 。‎ ‎ （2）已知H 2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；‎ ‎ （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲酵，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；‎ ‎ 下列说法正确的是____（填序号）‎ ‎ ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 ‎ ②该反应在Ti时的平衡常数比T2时的大 ‎ ③该反应为吸热反应 ‎ ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 ‎ （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比 ；‎ ‎ （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为： ‎ ‎ （6）已知Na2CO3是锅炉清洗剂之一，用离子方程式表示Na2CO3清除水垢的原理 。己知Ksp（CaSO4）=9.1×10-6,KSP(CaCO3)=2.8×10-9,试计算沉淀转化反应的平衡常数值 。‎ ‎26．（山西长治）四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复。已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后转变为黄色沉淀。将C溶液滴在pH试纸的中部，显蓝色。‎ 阳离子 K+、Fe3+、Ag+、Ca2+‎ 阴离子 Cl-、I-、CO32-、NO-3‎ 试按要求回答下列相关问题：‎ ‎（1）D的电子式为：__________________。　‎ ‎（2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。‎ ‎（3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：___________________________。‎ ‎（4）25℃时，在100mL0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH＝3时，A的金属离子全部沉淀。计算该沉淀的Ksp＝____。（离子的浓度为1.0×10－5mol/L时认为沉淀完全）‎ ‎（5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色。则1molB分解，转移的电子数为_______________。‎ ‎（6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如下图所示的装置。则该装置为______________________（填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：_________________________________。‎ ‎29、(重庆文理)已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式 。‎ 从形式上看，Na2SO3和Na2CO3相似，那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝3Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：‎ 实验Ⅰ：实验用品 Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。‎ 实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为： 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为： 。‎ 实验Ⅲ：换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。‎ 由上述试验得出的结论是 。‎ ‎27．（东北）‎ 已知：乙二酸 俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。‎ ‎25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；‎ 碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。‎ 草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：‎ ‎（1）写出水溶液中草酸的电离方程式 ；‎ ‎（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；‎ ‎（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；‎ ‎（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为 ；‎ ‎（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因 ；‎ ‎（6）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液 ‎20 mL，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）；‎ ‎26．（昆明）(1)目前人们已研发出多种饮用水的新型消毒剂：下列物质不能作自来水消毒剂的是____（填序号）。‎ ‎ A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁 ‎ (2)高铁酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化三价铁盐，写出该法的离子方程式：________。‎ ‎ (3)甲醇燃料电池是一种高效燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．写出负极发生的电极反应式： ；用甲醇燃料电池作电源，以碳棒为电极电解‎1L饱和NaCl溶液．当两电极一共产生‎22.4L气体（标准状况）时停止电解。若忽略溶液体积变化．则电解后溶液在‎25℃‎时的pH= ；燃料电池正极消耗空气的体积是 ‎ （标准状况，空气中O2的体积分数以20%计算）。‎ ‎ (4)ag铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与标准状况下b L氧气混合后．恰好能被水完全吸收．a和b的关系可能是 （填序号）。‎ ‎ A.b=0. ‎2a B.b=0. ‎28a C.b=0. ‎3a D.b=‎‎0.5a ‎ （5）若‎25℃‎时Ksp：Fe [（OH）3]=8×10-28，此温度下欲使某pH=1的FeC13溶液（含少量盐酸）中Fe3+沉淀完全．则需要调节该溶液的pH至少为 （已知：lg2=0．3． lg5=0．7）。‎ ‎32．（珠海）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。‎ 以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图中气体①由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是　　　（填编号）‎ ‎　　 ①CO　　 　②CO2　‎ ‎（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g) BaCO3(s)+H2O(l)　 ΔH ＝－162kJ•mol－1‎ ‎　　　　2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq) Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)　 ΔH＝－191kJ•mol－1‎ ‎ Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l) BaCO3(s) +2H2S(g)　 ΔH＝ kJ•mol－1‎ ‎　 需将溶液A加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）操作③为　　　　。气体②进一步加工能成为上述流程中的一种原料，该原料是 。‎ ‎（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－浓度，把BaSO4 转化为BaCO3。若测得SO42－的浓度为1.0×10－4mol•L－1，则CO32－的浓度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）[已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9]‎