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  • 2021-05-13 发布

2019年高考化学一轮编习题九月小练2含解析新人教版201811161123

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人教版化学2019年高考一轮编习题:九月小练(2)‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、已知:pAg=-lg c(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶解的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](  )‎ A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1‎ B.图中x点的坐标为(100,6)‎ C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析:A项,加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNO3)=1 mol·L-1,错误;B项,由于c(Ag+)=10-6 mol·L-1,所以Ag+沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好完全反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=‎0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,所以V(NaCl)===‎0.1 L=100 mL,B正确,C错误;若把NaCl换成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小,即pAg更大,D错误。‎ 答案:B ‎2、下列有关电解质的说法中正确的是(  )‎ A.强电解质一定是离子化合物 B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D.强电解质在水中一定能全部溶解 解析:强电解质不一定是离子化合物,如HCl是强电解质,但却是共价化合物,A项错;BaSO4是强电解质,但难溶于水,其饱和溶液是稀溶液,故C、D项错。‎ 答案:B ‎3、下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是(  )‎ A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性:Cl>C>Si C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析:利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率,A项正确;一是盐酸酸性比H2CO3强,不能说明非金属性Cl>C,二是因为盐酸易挥发,挥发的HCl进入烧杯发生反应:2HCl+Na2SiO3===2NaCl+H2SiO3↓,不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3,B项错误;NaOH是碱,应盛装在碱式滴定管中,图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管,C项错误;测定中和热时,大、小烧杯口应相平,以减少热量的损失,D项错误。‎ 答案:A ‎4、下列说法正确的是(  )‎ A.按系统命名法,化合物的名称为2-甲基-2-乙基戊烷 B.右图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸 C.与CH3CH2COOH互为同分 异构体 D.木糖醇()和葡萄糖()互为同系物,均属于糖类 解析:按系统命名法,化合物的名称为2,2-二甲基丁烷,A错误。图中是某有机物分子的比例模型,该物质表示的是HOCH2CH2COOH,不是氨基酸,B错误。两者的结构不同,分子式均为C3H6O2,互为同分异构体,C正确。木糖醇和葡萄糖都含有多个羟基,但是木糖醇是醇类,葡萄糖是多羟基醛,因此二者不是同系物,D错误。‎ 答案:C ‎5、稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是(  )‎ ‎①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤    B.③⑥‎ C.③ D.③⑤‎ 解析:若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,①不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,②不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,③符合题意;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-)减小,④不合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,⑤不合题意;加入少量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,⑥不合题意。‎ 答案:C 二、非选择题 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下:‎ ‎(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:______________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:‎ ‎①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4 kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1‎ 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是________。‎ a.升高温度    b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为________。‎ ‎(3)图1表示‎500 ℃‎、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:________________________________________________________________________。‎ ‎(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。‎ ‎(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:___________________________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ 解析:(1)由题意可知空气中的O2将-2价硫氧化为硫单质,同时生成NH3·H2‎ O,根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应,降低压强使平衡右移,但反应速率减小,d错;催化剂不能改变反应限度,即不能改变H2百分含量,c错;增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移,但平衡体系中H2的百分含量却减小,b错;升高温度可使反应速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,a对。CO与H2O(g)的反应中,反应体系的气体物质的量不变,而1 mol CO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol CO、CO2和H2的混合气,说明有0.18 mol H2O(g)参加反应,则参加反应的CO也为0.18 mol,则其转化率为×100%=90%。‎ ‎(3)由图1可以看出,当N2与H2物质的量之比为1∶3时,NH3的平衡体积分数最大,为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol,由三段式 N2 + 3H2  2NH3‎ n(起始)(mol): 1 3 0‎ n(转化)(mol): x 3x 2x n(平衡)(mol): 1-x 3-3x 2x ×100%=42%,解得x≈0.59,则平衡时N2的体积分数为×100%≈14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多,是因为反应正向进行(反应未达平衡),当反应达到平衡后,此时再升高温度,平衡逆向移动,NH3的物质的量减小。‎ 答案:(1)2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓‎ ‎(2)a 90% (3)14.5%‎ ‎(4)如图 ‎ ‎(5)Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2、H2循环使用