2014高考化学专题复习训练电化学基础 新人教版 4页

训练10　电化学基础 一、单项选择题 ‎1.下列有关电池的说法不正确的是 (　　)‎ A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎2.控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 (　　)‎ A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极 B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小 C.反应达化学平衡时，电流计读数最大 D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转 ‎3.目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 (　　)‎ A.充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应 B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备‎1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol ‎4.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A.阳极的电极反应式为2Cl－===Cl2↑＋2e－‎ B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－‎ C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化[来源:1ZXXK]‎ ‎5.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是 (　　)‎ A.装置Ⅰ中石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积大 B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ D.装置Ⅰ通电10分钟后溶液pH降低 ‎6.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是 (　　)‎ A.电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－‎ B.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023‎ D.该电池反应中二氧化锰起催化作用 二、双项选择题 ‎7.如下图所示，用铅蓄电池电解‎100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为‎95.5 g。下列说法正确的是 (　　)‎ A.电路中转移0.5 mol电子 B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4‎ C.铅蓄电池的负极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO D.Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎8.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是 (　　)‎ A.图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移[来源:学§科§网][来源:1]‎ B.图2电池负极区的电极反应为BH－8e－＋8OH－===BO＋6H2O C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现红色 D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 三、非选择题 ‎9.Ⅰ.利用电解原理处理废水是一种科学有效的措施。‎ ‎(1)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。‎ 实验室用下图1所示装置模拟上述过程：[来源:1ZXXK]‎ ‎①写出阳极反应式________________。‎ ‎②在Co3＋氧化甲醇的反应中，________(填“消耗”或“生成”)H＋。‎ ‎(2)实验室利用如图2所示装置模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是________________________________________________________________________，‎ 得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，沉淀的成分是______________。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，至少得到沉淀的物质的量为________ mol。‎ Ⅱ.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2‎ 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___________________。‎ ‎10.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业。‎ ‎(1)图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质： ______、____。‎ ‎(2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应甚至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_________。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(3)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示：‎ ‎①A点时剩余固体的成分是________(填化学式)。‎ ‎②从开始加热到750 K时总反应方程式为________________________。‎ ‎(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁做阳极，加入适量NaCl进行电解，阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。‎ 已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31。‎ ‎①电解过程NaCl的作用是____________________。‎ ‎②已知电解后的溶液中c(Fe3＋)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为______ mol·L－1。‎ 答案 ‎1.B　2.D　3.D　4.B　5.B　6.A　7.AB　8.BC　‎ ‎9.Ⅰ.(1)①Co2＋－e－===Co3＋　②生成 ‎(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O Cr(OH)3和Fe(OH)3　0.08 ‎ Ⅱ.增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ ‎10.(1)由图1知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2　由图2知金属铬易在稀硝酸中钝化 ‎(2)4CrO3＋‎3C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O ‎(3)①Cr3O8　②4CrO32Cr2O3＋3O2↑‎ ‎(4)①增强溶液的导电性　②3×10－6‎