2014年版高考化学二轮模拟试题目13解析版 11页

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试13（解析版）‎ ‎1．（2014眉山一诊）化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2‎ B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 ‎2．（2014南开中学月考）下列方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O ‎ B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣‎ ‎ C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣‎ ‎ D．在101kPa时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol ‎3．（2014海淀一模）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol－1‎ 已知： H H I I H H I I c kJ·mol－1‎ 键断裂 b kJ·mol－1‎ 键断裂 （a、b、c均大于零）‎ 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ ‎4．（2014福建政和周宁联考）下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，‎1.12 L16O2和‎1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子 ‎ B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ‎ C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3‎ D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 ‎ ‎5．（2014陕西宝鸡金台二检）关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ‎ A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 ‎6．（2014肇庆期末）右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） ‎ A．离子半径：‎ B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物 C．气态氢化物稳定性：‎ ‎ D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 考点：本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期律的应用。‎ ‎7．(2014北京房山期末)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和 Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．该反应中氧化剂是Cl2‎ B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－‎ C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 ‎8．(2014洛阳一模)（12分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：‎ ‎ （1）X氢化物的电子式是_________________________________________。‎ ‎ （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.‎ ‎ （3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。‎ ‎ 该电池的负极反应式是___________________________________。‎ ‎ （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。‎ ‎ a．元素在地壳中的含量 ‎ ‎ b．最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎ c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量 ‎ d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性 ‎9．（2014海淀一模）（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：‎ 已知：Ⅰ. Ⅱ.‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。‎ ‎（2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应④所需的条件为 。‎ ‎（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为 、 。‎ ‎（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤ ______________。‎ ‎（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。‎ ‎①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为HOOC——COOCH3，B发生消去反应，生成E，E与H2发生加成反应。‎ ‎（1）根据D的结构简式可得分子式为：C9H7O3Cl；根据F的结构简式可知：F含有羰基和酯基。‎ ‎（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：；反应④为羟基的消去反应，所以反应条件是： 浓H2SO4、加热。‎ 考点：本题考查有机合成的分析、分子式和官能团的判断、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写。 ‎ ‎10． （2014福建政和周宁联考）（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构 式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。‎ ‎（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式： ‎ ‎（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎（3）在‎100℃‎时，将0.40mol的NO2气体充入‎2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(NO2)/mol ‎0.40‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ n(N2O4)/mol ‎0.00‎ ‎0.050‎ n2‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 ‎ ‎②n3 　　 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。‎ ‎11.(2014温州十校期末)(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到‎100℃‎时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。‎ aaaaaa 请跟据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。‎ ‎（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。‎ ‎（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。‎ A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤 B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。‎ D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。‎ ‎（4）要测定草酸晶体（H‎2C2O4·2H2O）的纯度，称取‎7.200g制备的草酸晶体 溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定 ‎（5H‎2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），‎ ‎①取25.00mL草酸溶液的仪器是 。‎ ‎②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。‎ A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗 B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低 C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液 D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高 ‎③判断滴定已经达到终点的方法是： 。‎ ‎④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。‎ 考点：考查仪器识别、物质制备的实验探究、滴定实验的有关判断和计算‎1月20日‎ 星期五 ‎ ‎