高考化学鲁科版一轮课时作业元素与物质的分类 5页

www.ks5u.com 课时作业4　元素与物质的分类 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)。‎ A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物 B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 ‎2．下列叙述中正确的是(　　)。‎ A．二氧化氮是硝酸的酸酐 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 ‎3．下列物质分类中只考虑组成的是(　　)。‎ A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Al2O3是金属氧化物、最高价氧化物、两性氧化物 ‎4．(2012山东济南高三调研)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　)。‎ A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．都能产生丁达尔效应 ‎5．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)。‎ ‎①酸性氧化物与碱发生反应 ‎②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ‎③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ‎④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ‎⑤有单质参加的非氧化还原反应 ‎⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥　　　B．②④⑤⑥‎ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎6．下列事实与胶体性质无关的是(　　)。‎ A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎7．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)。‎ A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸 B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 ‎8．(2012大连质检)下列说法正确的是(　　)。‎ A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法 D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解 ‎9．(2012青岛质检)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是(　　)。‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银 B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气 ‎10．下列说法错误的是(　　)。‎ A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎11．(2012潍坊联考)下列说法不正确的是(　　)。‎ A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 ‎12．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放，现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是 (　　)。‎ 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。‎ ‎(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。‎ ‎(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时)________________、________________。‎ ‎(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是(　　)。‎ a．Au　　　b．Cu　　　c．Al　　　d．Fe ‎(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：‎ ‎①______；②Na2CO3；③______；④NaHCO3。‎ ‎14．(16分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：‎ ‎(1)上图所示的物质分类方法名称是__________________________________________。‎ ‎(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。‎ 物质 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ‎①HCl ‎②_______________________________________________________________‎ ‎③________________________________________________________________________‎ ‎⑤Na2CO3‎ ‎⑥_______________________________________________________________‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧Na2O2‎ ‎_________‎ ‎④Ba(OH)2‎ ‎_________‎ ‎(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式____________________________________________。‎ ‎(4)呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。‎ ‎15．(14分)今有下列两组单质：Ⅰ．F2、S、Cl2、Br2　Ⅱ．Fe、Na、Al、Si ‎(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑选出一种单质，它跟其他单质属于不同“类”。将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：‎ A．其组成元素不属于金属(或非金属)；‎ B．其组成元素不属于元素周期表中的同一族；‎ C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；‎ D．其组成元素不属于主族元素。‎ 组别 第Ⅰ组 第Ⅱ组 被挑选出的单质 挑选依据 ‎(2)Ⅱ组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16．(10分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。‎ ‎(1)反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。‎ ‎②随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________。‎ 参考答案 ‎ 1．B　2．B　3．A ‎4．C　解析：FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，二者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。‎ ‎5．A　解析：酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl强酸生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成硫和水，H2S＋2H2SO3===3S↓＋3H2O，溶液为中性，④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。‎ ‎6．B　解析：胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A选项土壤中的胶体对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，长时间后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；蛋白质溶液属于胶体，有丁达尔效应；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，沉淀消失。‎ ‎7．A　解析：HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸，A选项正确；只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物才是氧化物，所以CH3COOH、CaCO3不属于氧化物，B选项错误；CH3CH2OH属于非电解质，C选项错误；HCOOH的电离方程式为：HCOOHHCOO－＋H＋，只能电离出1个H＋，HCOOH属于一元酸，D选项错误。‎ ‎8．D　解析：A项将得到Fe(OH)3悬浊液；B项分散系的本质区别是分散质粒子的大小；C项应采取渗析法精制胶体。‎ ‎9．D　解析：A项盐酸为混合物，水银既不是电解质，也不是非电解质；B项碘化氢为强电解质；C项氨水是混合物，不是电解质。‎ ‎10．B　解析：由同元素构成的不同单质构成的物质属于混合物。‎ ‎11．B　解析：液氨、液氯二者不是电解质，液态氯化氢是电解质，B错。‎ ‎12．D　解析：HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐，NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。‎ ‎13．答案：(1)纯碱 ‎(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　OH－＋H＋===H2O ‎(3)b ‎(4)①NaOH、Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3‎ 解析：(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱；(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O；纯碱(Na2CO3)与足量“三酸”反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；(3)Au与浓硝酸不反应，Fe、Al常温下遇浓硝酸发生“钝化”，Cu常温下可完全溶于足量浓硝酸；(4)考虑反应物之间量的关系，依据CO2与NaOH溶液可能发生的反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，判断另两种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。‎ ‎14．答案：(1)树状分类法 ‎(2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3)　③NaOH(或KOH ‎⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等)‎ ‎(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O ‎(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===Na2CO3＋O2↑‎ ‎(5)盐酸　碳酸钙　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2‎ 解析：(1)根据无机化合物的分类方式可知该物质分类的方法为树状分类法；(2)根据物质的组成及所给的元素以及酸、碱、盐的概念可知②为H2SO4或HNO3等、③为NaOH或KOH、⑥为Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等；(3)根据CO2的性质可知，CO2转化为Na2CO3的化学方程式为2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O；(4)呼吸面具中用Na2O2作为O2的来源的反应原理为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(5)实验室制备CO2‎ 常用盐酸和碳酸钙反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2。‎ ‎15．答案：(1)‎ 第Ⅰ组 第Ⅱ组 S Si Fe Fe B A C D ‎(2)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(3)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎②若该分散系能产生丁达尔现象，则制备成功；否则，不成功 解析：本题考查了物质的分类及研究物质性质的方法。‎ ‎(1)第Ⅰ组物质可以根据B依据找出不同“类”的单质，第Ⅱ组物质可以根据A、C、D依据找出不同“类”的单质。‎ ‎(2)Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。‎ ‎(3)①由题意知，该化合物为FeCl3，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。②可利用该分散系能否产生丁达尔现象来判断胶体是否制备成功。‎ ‎16．答案：(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎(2)利用丁达尔现象，用一束光照射所得的液体，看是否有一条“光带”出现 ‎(3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：利用丁达尔效应，鉴别胶体和溶液，因此利用丁达尔效应判断胶体是否制备成功；Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3沉淀与盐酸反应，红褐色沉淀溶解。‎