高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷原子结构与性质 4页

原子结构与性质 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）‎ A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C ‎【答案】C ‎2．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．与互为同位素 B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体 C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷 D．白磷与红磷互为同素异形体 ‎【答案】A ‎3．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．石墨烯和石墨互为同素异形体 B．乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物 C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物 D．(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷 ‎【答案】C ‎4．下列说法正确的是 （ ）‎ A．H2和D2互为同位素 B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素 C．的名称是2-乙基丁烷 D．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体 ‎【答案】D ‎5．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为 （ ）‎ A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12‎ ‎【答案】A ‎6．下列微粒的结构示意图中，不正确的是 （ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎【答案】D ‎7．下列说法正确的是 （ ）‎ A．13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1 ‎ B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 ‎ C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同 ‎ D．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化 ‎【答案】 B ‎8．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）‎ A．Al3+的结构示意图：‎ B．HC1O的电子式：‎ C．中子数为117、质子数为116的Lv原子： Lv D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：‎ ‎【答案】A ‎9．下列说法正确的是 （ ）‎ A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 B．H2O和H2O2互为同素异形体 C．含有金属元素的离子不一定是阳离子 D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同 ‎【答案】C ‎10．下列关于指定粒子构成的描述不正确的是 （ ）‎ A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O22-和S2－具有相同的质子数和电子数 ‎【答案】C 二、非选择题（共50分）‎ ‎11．（10分）已知某物质的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎（1）m＝________，该物质的化学式为________。‎ ‎（2）W元素的名称为________、WZ2 结构式为 ‎ ‎（3）下列说法正确的是( )‎ A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎【答案】（10分，每空2分）‎ ‎（1）20（2）CaCl2（3）碳 ，S=C=S（4）B ‎12．（16分）用X表示原子：‎ ‎（1）中性原子的中子数：N＝________。‎ ‎（2）阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。‎ ‎（3）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。‎ ‎（4）中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。‎ ‎（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。‎ ‎（6）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：‎ ‎①Z值和A值：Z＝________，A＝________；‎ ‎②X元素在周期表中的位置_____________________________。‎ ‎【答案】 （16分，每空2分）‎ ‎（1） A－Z （2）A－n－x （3） A－x＋n （4） 26 （5） ‎ ‎（6）①20 40 ②第四周期第ⅡA族 ‎13．(13分) 按要求填空：‎ ‎（1）S2-离子的结构示意图 ‎ ‎（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是 （用的形式表示）‎ ‎（3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷。‎ ‎①分别写出各个微粒的符号A ；B ；C ‎ ‎②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种 、 、 ‎ ‎【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3）① C（2分）O（2分）Na+ （2分）‎ ‎②CO CO2 Na2O（3分，每空1分）‎ ‎14．（11分）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、 、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_____________、______________、___________。学科&网 ‎（2）已知氧有三种同位素 、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。‎ ‎（3）根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎【答案】 （1）He （2分） O （2分） Ca （2分）‎ ‎（2）（2分） （3）七 （1分） ⅣA（1分） >（1分）‎