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  • 2021-05-13 发布

高考化学仿真模拟试卷苏教版

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杭州建人高复学校 高考仿真模拟考试 化学试卷 选择题部分 ‎ 一、选择题(本题共17小题。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7.下列说法不正确的是 A.PM2.5微粒虽然比胶体粒子小,但由于表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质,入肺后对人体会产生很大的危害。‎ ‎ B.页岩气是一种新型的能源,主要成分 是甲烷和少量液态烃及CO2,使用页岩气可以有效地降低碳排放量,减少温室效应。‎ ‎ C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D.阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 ‎8.下列说法正确的是 A.在“食醋总酸含量测定”实验中,将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。‎ B.在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中,在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,当产生绛蓝色沉淀时,说明牙膏中含有甘油 C.在“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用蒸馏水洗涤晶体1~2次,然后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其质量,计算产率。‎ D.进行铜锌原电池实验时,灯泡变暗是由于化学能已接近转化完。此时加入酸性高锰酸钾溶液灯泡变亮是由于去极化现象。‎ ‎9.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.化合物乙中一定只有共价键 C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM ‎10. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理如图 ‎9所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是(  )‎ A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B. 放电时,b极发生还原反应 C. 充电过程中,a极的反应式为VO+2H++e-===VO2++H2O D. 电池的总反应可表示为VO+V2++2H+VO2++V3++H2O ‎11.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B、1mol该物质最多可与3molH2反应 C.能发生加成、取代、消去、中和、氧化、还原、酯化、加聚、缩聚反应 D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应 ‎12.下列说法一定正确的是 A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01%‎ C.同温下0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中: ‎2c(H+) + c(CH3COOH) = ‎2 c(OH-) + c(CH3COO-)‎ D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变 ‎13.某溶液中含如下离子组中的若干种:K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:‎ ‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰 ‎ Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜 色加深,但无沉淀生成 ‎ Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀 ‎ 生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色 下列说法正确的是 A.原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-‎ B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-‎ C.原溶液中肯定含有K+、 Fe2+、NO3-、SO42-、I-‎ D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸,观察是否产生沉淀 二、选择题(本题共3小题,每小题6分,共18分。每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。全选对的得6分;选对但不全的得3分;有选错的得0分。)‎ 非选择题部分 ‎26.(14分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)K所含的化学键有 。‎ ‎(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为______________________。‎ ‎(3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。‎ ‎(4)将气体F通入下列装置中 写出A、B中的离子方程式:‎ ‎ 、 。 ‎ ‎(5)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(6)写出B与C反应的化学方程式 ‎ ‎27.(15分)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。‎ ‎(1)已知‎25℃‎时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在‎25℃‎时的焓变△H3=_____。‎ ‎(2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。‎ ‎(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。‎ ‎(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(下右图),判断下列说法正确的是___ __。‎ a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b. 在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高 d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降 ‎28.(14分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:‎ ‎ ① CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2 S2Cl2。‎ 已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:‎ 物质 S CS2‎ CCl4‎ S2Cl2‎ 沸点/℃‎ ‎445‎ ‎47‎ ‎77‎ ‎137‎ 熔点/℃‎ ‎113‎ ‎-109‎ ‎-23‎ ‎-77‎ 实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置B、C中玻璃容器的名称: ;反应原理(填写数字序号): 。‎ ‎(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是 。‎ ‎(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图)。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。‎ ‎ A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林 ‎(4)B装置中盛放的是 ,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 。‎ ‎(5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定 ‎ ‎(填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行 再添加试剂。实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置。拆除时,最先的操作应当是 。‎ ‎(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是: (用离子方程式表示)。‎ ‎29.(15分)‎(i)B2H6‎ ‎(ii)H2O2/OH-‎ R—CH=CH2‎ R-CH2CH2OH 已知:①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应,生成的醇羟基在链端:‎ ‎② ‎ 化合物M是一种香料,可用如下路线合成:‎ C4H10‎ A C(C4H8)‎ D M Cl2‎ 光照 ‎ ‎ ‎ ‎ 浓H2SO4‎ ‎∆‎ B2H6‎ H2O2/OH-‎ B ‎ ‎ G(C9H8O2)‎ F(C9H8O)‎ E N ‎①NaOH ‎②∆‎ 已知:核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)原料C4H10的名称是__________(用系统命名法);‎ ‎(2)写出反应A→C的反应条件: __________;‎ ‎(3)D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比,缺点是_____________________________;‎ ‎(4)F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________; ‎ ‎(5)写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________;‎ ‎(6)写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体(不包括G本身)的结构简式:‎ ‎ 。‎ 杭州建人高复学校 高考仿真模拟考试 理科综合参考答案及评分标准 化学答案:‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C D C C C ‎26. (12分,每空2分)(1)离子键、共价键 (2)6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑(铁离子换作铜离子也正确) 通电 ‎(3)2NaCl=2Na+Cl2↑‎ ‎(4)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- (5)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+‎2c(SO)‎ ‎(6)Cu+2H2SO4浓= CuSO4+SO2↑+2H2O ‎27【答案】(15分)‎ ‎28【答案】(14分)‎ ‎(1)广口瓶 ① (每格1分)‎ ‎(2)稀盐酸还原性弱,反应困难 (2分,只说出反应困难或不反应,没说到还原性弱 给1分)‎ ‎(3)BD(2分)‎ ‎(4)饱和食盐水 蒸馏 使CS2平稳汽化,避免产物S2Cl2汽化(每格1分) l (每格1分)‎ ‎(5)酒精灯 气密性检查 将E中长导管移开液面 (每格1分)‎ ‎(6)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O (每格1分)‎ ‎ 29.(15分)‎ ‎(1)2-甲基丙烷(2分)(2) 强碱、醇、加热(意思相同且合理即可)(2分)‎ ‎(3)不一定生成一种醇,或者说会生成两种醇(意思明确且合理即可)(2分) ‎ ‎(4)(2分)‎ ‎(5)CH3CHO、 、 (各1分,共3分)‎ ‎(6)、、、 (各1分,共4分)‎