高考化学仿真模拟试卷苏教版 8页

杭州建人高复学校 高考仿真模拟考试 化学试卷 选择题部分 ‎ 一、选择题（本题共17小题。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．PM2.5微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害。‎ ‎ B．页岩气是一种新型的能源，主要成分 是甲烷和少量液态烃及CO2，使用页岩气可以有效地降低碳排放量，减少温室效应。‎ ‎ C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 ‎8．下列说法正确的是 A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。‎ B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油 C．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用蒸馏水洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。‎ D．进行铜锌原电池实验时，灯泡变暗是由于化学能已接近转化完。此时加入酸性高锰酸钾溶液灯泡变亮是由于去极化现象。‎ ‎9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．化合物乙中一定只有共价键 C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM ‎10. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图 ‎9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B. 放电时，b极发生还原反应 C. 充电过程中，a极的反应式为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O D. 电池的总反应可表示为VO＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O ‎11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B、1mol该物质最多可与3molH2反应 C.能发生加成、取代、消去、中和、氧化、还原、酯化、加聚、缩聚反应 D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应 ‎12．下列说法一定正确的是 A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%‎ C．同温下0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中： ‎2c(H+) + c(CH3COOH) = ‎2 c(OH-) + c(CH3COO-)‎ D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 ‎13．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：‎ ‎ Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 ‎ Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜 色加深，但无沉淀生成 ‎ Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀 ‎ 生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色 下列说法正确的是 A．原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-‎ B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-‎ C．原溶液中肯定含有K+、 Fe2+、NO3-、SO42-、I-‎ D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀 二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全选对的得6分；选对但不全的得3分；有选错的得0分。）‎ 非选择题部分 ‎26．(14分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)K所含的化学键有 。‎ ‎(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为______________________。‎ ‎(3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。‎ ‎(4)将气体F通入下列装置中 写出A、B中的离子方程式：‎ ‎ 、 。 ‎ ‎(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(6)写出B与C反应的化学方程式 ‎ ‎27.（15分）碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。‎ ‎（1）已知‎25℃‎时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在‎25℃‎时的焓变△H3=_____。‎ ‎（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。‎ ‎（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。‎ ‎（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下右图），判断下列说法正确的是___ __。‎ a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高 d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降 ‎28.（14分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：‎ ‎ ① CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2 S2Cl2。‎ 已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：‎ 物质 S CS2‎ CCl4‎ S2Cl2‎ 沸点/℃‎ ‎445‎ ‎47‎ ‎77‎ ‎137‎ 熔点/℃‎ ‎113‎ ‎-109‎ ‎-23‎ ‎-77‎ 实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置B、C中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。‎ ‎（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。‎ ‎（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。‎ ‎ A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林 ‎（4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，D中采用热水浴加热的原因是 。‎ ‎（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 ‎ ‎（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行 再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。‎ ‎（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是： （用离子方程式表示）。‎ ‎29．（15分）‎（i）B2H6‎ ‎（ii）H2O2/OH－‎ R—CH＝CH2‎ R－CH2CH2OH 已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：‎ ‎② ‎ 化合物M是一种香料，可用如下路线合成：‎ C4H10‎ A C(C4H8)‎ D M Cl2‎ 光照 ‎ ‎ ‎ ‎ 浓H2SO4‎ ‎∆‎ B2H6‎ H2O2/OH-‎ B ‎ ‎ G（C9H8O2）‎ F（C9H8O）‎ E N ‎①NaOH ‎②∆‎ 已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原料C4H10的名称是__________（用系统命名法）；‎ ‎（2）写出反应A→C的反应条件： __________；‎ ‎（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________________________；‎ ‎（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________； ‎ ‎（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________；‎ ‎（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：‎ ‎ 。‎ 杭州建人高复学校 高考仿真模拟考试 理科综合参考答案及评分标准 化学答案：‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C D C C C ‎26. (12分，每空2分)（1）离子键、共价键 （2）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（铁离子换作铜离子也正确） 通电 ‎（3）2NaCl=2Na+Cl2↑‎ ‎（4）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- （5）c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋‎2c(SO)‎ ‎（6）Cu+2H2SO4浓= CuSO4+SO2↑+2H2O ‎27【答案】（15分）‎ ‎28【答案】（14分）‎ ‎（1）广口瓶 ① （每格1分）‎ ‎（2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱 给1分）‎ ‎（3）BD（2分）‎ ‎（4）饱和食盐水 蒸馏 使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化（每格1分） l （每格1分）‎ ‎（5）酒精灯 气密性检查 将E中长导管移开液面 （每格1分）‎ ‎（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O (每格1分)‎ ‎ 29．（15分）‎ ‎（1）2-甲基丙烷（2分）（2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）‎ ‎（3）不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）（2分） ‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）CH3CHO、 、 （各1分，共3分）‎ ‎（6）、、、 （各1分，共4分）‎