全程复习方略安徽专用高考化学阶段滚动检测一新人教版含精细解析 12页

阶段滚动检测(一)‎ 第一、二章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是(　　)‎ A.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5NA B.丙烷的摩尔质量是44 g C.同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 D.2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA ‎2.(2012·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下，22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子 B.常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NA C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn 6.5 g D.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10NA ‎3.下列说法中错误的是(　　)‎ A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1‎ B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)‎ C.0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023‎ D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的 ‎4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐 B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物 C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物 D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质 ‎5.(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是(　　)‎ A.NaHCO3和Al(OH)3　　 B.BaCl2和NaCl C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3‎ ‎6.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)‎ A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”‎ C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 ‎7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)‎ A.体积：①④③②‎ B.密度：④①③②‎ C.质量：①④③②‎ D.氢原子数：①③④②‎ ‎8.(2012·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H＋)＝10－1 mol/L时有气体生成，当溶液c(H＋)＝10－13 mol/L时，有沉淀生成的是(　　)‎ A.Mg2＋，NH，Cl－，SO B.Na＋，Cu2＋，CO，NO C.Ba2＋，K＋，SO，Cl－‎ D.Na＋，Fe2＋，SO，NO ‎9.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④　　 B.③④　　 C.①②③　　 D.①②③④‎ ‎10.下列离子反应方程式表示正确的是(　　)‎ A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：‎ ‎4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ‎11.(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)‎ A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应的氧化剂是SiO2和N2‎ B.该反应的还原产物为Si3N4‎ C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 ‎ D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子 ‎13.(2012·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 (　　)‎ A.原溶液中的Br－一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C.溶液中一定不存在Fe2＋ ‎ D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 ‎15.(2012·潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.2 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%‎ B.所得溶液中Cl－的物质的量为0.25 mol C.与NaOH反应的氯气为0.15 mol D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2‎ ‎16.(2012·阜阳模拟)H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：‎ ‎3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3M＋6H2O，关于该反应的说法中正确的组合是(　　)‎ ‎①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④M为SnCl；⑤M是氧化产物。‎ A.①④⑤　　 B.①②⑤　　 C.①③④　　 D.①③⑤‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(2012·宿州模拟)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1‎ 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________,‎ 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　。‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.量取一定体积的液体 ‎ E.用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。‎ 在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　‎ ‎0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L－1。‎ ‎(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_____________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎18.(9分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　。‎ ‎(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　，有关的离子方程式为 ‎_________________________________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________________________，有关的离子方程式为_____________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________。‎ A.Cl－　　 B.NO　　 C.CO　　 D.OH－‎ ‎19.(7分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是　　　　。‎ A.Na＋ B.Mg2＋ C.Cu2＋ D.Ag＋‎ ‎(2)正盐A、B、C的化学式分别为：________________、________________、‎ ‎_________________。‎ ‎(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为　　　　。‎ ‎20.(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240 g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：‎ ‎(1)所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为：　　　　　　　　 g(用x表示)；‎ ‎(2)若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A)：　　　　(填“A”的取值范围)；‎ ‎(3)若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水　　　　g(保留一位小数)。‎ ‎21.(14分)(2011·广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。‎ ‎(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是____________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)‎ 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中,________‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤4：‎ ‎(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：‎ ‎①配制250 mL 约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，　　　　，将溶液转入　　　　，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 ‎　　　　(填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。‎ ‎③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝　　　　(只列出算式，不作运算)‎ ‎(4)室温下，　　　　　　　(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。A项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是g·mol－1‎ ‎，B不正确；同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，C正确；2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数应为0.4NA，D不正确。‎ ‎2.【解析】选A。一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，22.4 L D2的物质的量为1 mol，故含有2NA个中子，A项正确；常温常压下，3.36 L氯气的物质的量小于0.15 mol，与2.7 g铝充分反应，转移电子数小于0.3NA，B项不正确；Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，负极Zn溶解，C项不正确；1 mol异丁烷中，含C—H共价键数目为10NA，D项不正确。‎ ‎3.【解析】选D。10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为＝18.4 mol·L－1，与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度相同，D项错误。‎ ‎4.【解析】选C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。‎ ‎5.【解析】选D。NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C不符合题意；BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，BaSO4为沉淀，故D符合题意。‎ ‎6.【解析】选C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。‎ ‎7.【解析】选A。A项中n(HCl)＝0.5 mol，n(H2S)＝0.4 mol，故体积关系V(H2O)I2，所以还原性I－>Fe2＋，Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I－，所以A项反应不可能发生，B项反应可以发生；C项，氧化性Co2O3>Cl2，D项，氧化性Fe3＋>I2，反应均能发生。‎ ‎14.【解析】选B。Br－、Fe2＋、I－的还原性逐渐增强，氯气先氧化I－、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，则I－完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I－，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。‎ ‎15.【解析】选C。根据Na＋守恒，反应后溶液中Na＋的总物质的量仍为0.3 mol，其中含0.05 mol NaClO，0.25 mol NaCl，则与氢氧化钠反应的氯气为0.05 mol，故C不正确。‎ ‎16.【解析】选A。根据物料守恒和电荷守恒写出方程式中的M的化学式为SnCl。反应过程中Sn元素从＋2价升高到＋4价，As元素从＋3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，SnCl是氧化产物，每生成1 mol As，转移3 mol电子。反应中 Cl－未被氧化，综合分析A正确。‎ ‎17.【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。‎ ‎(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。‎ ‎(3)因无450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，故要根据500 mL溶液计算，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝2.0‎ ‎ g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。‎ ‎(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝L＝‎ L≈13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ 答案：(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E ‎(3)2.0　大于　小于 ‎(4)13.6　15　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎18.【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。‎ ‎(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。‎ ‎(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。‎ ‎(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。‎ 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(3)Mg2＋‎ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH ‎(4)B ‎19.【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有Ag＋和Cl－或SO能生成白色沉淀，故选D。‎ ‎(2)将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，说明Ag＋不足，Cl－过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4 。‎ ‎(3)A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子，说明Ag＋和Cl－的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。又因Fe3＋、SO的物质的量之比为1∶2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。‎ 答案：(1)D　(2) FeCl3　AgNO3　K2SO4　(3)1∶3∶2‎ ‎20.【解析】(1)根据w(CuO)＝x可得：n(CuO)＝240 g×x÷80 g·mol－1＝3x mol。‎ w(Cu)＝1－x，n(Cu)＝240 g(1－x)÷64 g·mol－1＝ mol n(CuO)＋n(Cu)＝n(CuSO4·5H2O)，则：‎ y＝[3x mol＋ mol]×250 g·mol－1＝ g ‎(2)根据3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O n(HNO3)＝ mol 则/[3x＋]＝(),0