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  • 2021-05-13 发布

2016全国各地化学理综高考选修试题总结选修三答案题目分离版

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‎2016全国各地化学理综高考选修试题总结(选修三)‎ ‎(答案题目分离版)‎ ‎(整理by润qq:956716544欢迎交流讨论)‎ ‎(新课标一卷)37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。‎ ‎(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。‎ ‎(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎−49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ ‎(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。‎ ‎(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素:‎ ‎①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为______。‎ ‎②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。‎ ‎(新课标二卷)37.[化学-—选修3:物质结构与性质](15分)‎ 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:‎ ‎(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。‎ ‎③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm ‎(新课标三卷)37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:‎ ‎(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。‎ ‎(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)‎ ‎(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。‎ ‎(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。‎ ‎(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ‎________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ ‎(海南卷)19.[选修3——物质结构与性质]‎ ‎19–Ⅰ(6分)‎ 下列叙述正确的有 A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 ‎19–Ⅱ(14分)‎ M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:‎ ‎(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。‎ ‎(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。‎ ‎(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)‎ ‎②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。‎ ‎(江苏卷)21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。‎ A.[物质结构与性质] ‎ ‎[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。‎ ‎(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。‎ ‎(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。‎ 答案 ‎(新课标一卷)【答案】(1)3d104s24p2 ;2;‎ ‎(2)锗的原子半径大,原子之间形成的ρ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;‎ ‎(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强;‎ ‎(4)O>Ge>Zn;‎ ‎(5)sp3 ;共价键;‎ ‎(6)①(;;);②。‎ ‎(新课标二卷)【答案】37.( 1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2‎ ‎(2)①正四面体 ‎②配位键 N ‎③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3‎ ‎(3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子 ‎(4)①3:1‎ ‎②‎ ‎(新课标三卷)【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2) 大于,小于;(3)三角锥形,sp3;(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;(5)原子晶体;共价键;。‎ ‎(海南卷)【答案】19-Ⅰ BC (6分)‎ ‎19-Ⅱ (14分)‎ ‎(1)金属晶体 金属键 12 (每空1分,共3分)‎ ‎(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 (每空1分,共4分)‎ ‎(3)①CuCl (每空2分,共4分)‎ ‎②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]2+ (2分,1分,共3分)‎ ‎(江苏卷)【答案】(1)1s22s22p62s23p63d10(或[Ar] 3d10)(2)3;(3)sp3和sp;(4)NH2-;‎ (5)