高中化学电化学高考题汇总 16页

高考热点分类专题（电化学） 1．（09 年安徽理综·12）Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图 如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成。 2．（09 年北京理综·6）下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一 一 2e 一=C12↑ 3．（09 年福建理综·11）控制适合的条件，将 反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确．．． 的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨电极为负极 4．（09 年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液， 铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．（09 年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 6．（09 年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 7．（09 年广东文基·68）下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 8．（09 年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 9．（09 年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确 的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－ 6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体 22.4 6 L 10．（09 年上海化学·13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各 加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ Fe2＋ D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 11．（09 年上海理综·11）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标 灯的电源 必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池 中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 12．（09 年浙江理综·12）市场上经常见到的标记为 Li－ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金 属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的 电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 充电 放电 2Li0.85NiO2。下列说法不正确．．．的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中 Li＋向负极移动 13．（08 年全国理综 I·13）电解 100 mL 含 c(H＋)=0.30 mol·L－1 的下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电 子时，理论上析出金属质量最大的是 A．0.10mol·L－1 Ag＋ B．0.20 mol·L－1 Zn2＋ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋ 14．（08 年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近 分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 15．（08 年天津理综·12）下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2 C．用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 16．（08 年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧 化碳。该电池负极发生的反应是 A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ a b － + Na2SO4 溶液 17．（08 年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类 的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 18．（08 年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 19．（08 年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 20．（08 年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 21．（08 年广东化学·16）LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电 池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li＋导电固体为 电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部 Li＋向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 21．（08 年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解 质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有 关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 22．（08 年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq) 24．(07 年高考广东理基·25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2 ＋＋4OH－。以下说法正确的是 A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 25．(07 年高考广东化学卷·9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气， 氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A．H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O 放电 充电 C．H2＝2H＋＋2e－ D．O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ 26．(07 年高考广东化学卷·12)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 27．(07 年高考广东化学卷·20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO －，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子。 28．(07 年高考海南化学卷·28)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制备 NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属 Mg 29．(07 年高考全国理综卷 I·8)以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol， 则阴极上析出 Cu 的质量为 A．0．64 g B．1．28 g C．2．56 g D．5．12 g 30．(07 年高考全国理综卷 II～10)在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确 的是 A．正极附近的 SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出 31．(07 年高考江苏卷·11)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A．电解过程中，铜电极上有 H2 产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 电解 CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 32．(07 年高考上海化学卷·16)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味 实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块 铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据 此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a 点是负极，b 点是正极 33．(07 年高考理综天津卷·13)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂 的二氧化钴(LiCoO2)，充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中， 以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2＋C6 放电 充电 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是 B A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－e－ = Li＋＋C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 34．(07 年高考理综重庆卷·11 如图所示，下列叙述正确的是 稀 H2SO4 Cu 石墨 铂片 滤纸 铅笔 世纪金榜 a b 直 流 电 源 A．Y 为阴极，发生还原反应 B．X 为正极，发生氧化反应 C．Y 与滤纸接触处有氧气生成 D．X 与滤纸接触处变红 30．(07 年高考海南化学卷·14) (9 分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电 池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极 X 的材料是________；电解质溶液 Y 是___________； (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________； X 电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 31．(07 年高考理综宁夏卷·26)(14 分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流 计。 锌片上发生的电极反应：_____________________________________； 银片上发生的电极反应：______________________________________。 47 g，试计算： 4．（09 年全国理综卷 I·28）（15 分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答 问题： ① 电源的 N 端为 极； ② 电极 b 上发生的电极反应为 ； ③ 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积： ； ④ 电极 c 的质量变化是 g； 盐桥 X Y A CuSO4 溶液 电流计 Ag ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许 SO42－通过) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了 Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿Y Zn Cu 铜丝 X ⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。 一．选择题（共 12 小题） 1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙 述正确的是（已知：氧化性 Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 2．如图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A．a 为负极，b 为正极 B．d 为阳极，c 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一 块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ） A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a 点是负极，b 点是正极 4．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图，电解总反应： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成 5．如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．下 列实验现象中正确的是（ ） A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 6．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol Cu（OH）2 后恰 好恢复到电解前的浓度和 pH．则电解过程中转移的电子数为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 8．用石墨电极电解 100mL H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L 气体（标 准状况），则原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度为（ ） A．1mol•L﹣1 B．2 mol•L﹣1 C．3 mol•L﹣1 D．4 mol•L﹣1 9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液 完全一样的是（ ） A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2] 10．下列过程需要通电才能进行的是（ ） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀． A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 11．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣ →Ag ④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣ →O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液． A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 二．填空题（共 13 小题） 13．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈 红色．（指示剂的 pH 变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）． 回答下列问题： （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）； ①A 管溶液由红变黄； ②B 管溶液由红变黄； ③A 管溶液不变色； ④B 管溶液不变色； （2）写出 A 管中发生反应的反应式： ； （3）写出 B 管中发生反应的反应式： ； （4）检验 a 管中气体的方法是 ； （5）检验 b 管中气体的方法是 ； （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 ． 14．如图为以惰性电极进行电解： （1）写出 B、C、D 各电极上的电极反应式和总反应方程式： A： ， B： ， 总反应方程式： ； C： ， D： ， 总反应方程式： ； （2）在 A、B、C、D 各电极上析出生成物的物质的量比为 ． 15．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过 导线与直流电源相连．请回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中 X 极上的电极反应式是 ．在 X 极附近观察到的是 ． ②Y 电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 ． （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 ①X 电极的材料是 ②Y 电极反应式是 ． ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有 0.4 摩尔电子通过时，两极质量相差 克． 16．碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中 提取碲． （1）粗铜中含有 Cu 和少量 Zn、Ag、Au、TeO2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有 TeO2、 少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 ． （2）TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时 TeO2 发生反应的化学方程式为 ． ②“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5﹣5.0，生成 TeO2 沉淀．如果 H2SO4 过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉 淀不完全，原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 ． ③“酸溶”后，将 SO2 通入 TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ． 17．某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）．请回答以 下问题： （1）若盐桥为琼脂﹣KOH 组成，其作用是 ．OH﹣离子移向 （填“A”或“B”）中的溶液．Cu 为原 电池的 极，其电极反应式是 ．A 中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现 的现象． （2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，A 装置名称 （填“原电池” 或“电解池”），铜棒的电极名称为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时， 电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）． （3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度 （填 “增大”、“减小”或“不变”） （4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 ． 18．A、B、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO42﹣、OH﹣ 图 1 所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，电 极均为石墨电极． 接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 16g．常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系图如图 2．据此回答下列问题： （1）M 为电源的 极（填写“正”或“负”）；电极 b 上发生的电极反应为 ； （2）写出乙烧杯的电解反应方程式 ； （3）计算电极 e 上生成的气体在标准状态下的体积 ； （4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种 物质 克． 19．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D 均为石墨电极）． 已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应 负极：Pb+SO ﹣2e﹣=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ； （2）若在电解池中 C 极一侧滴 2 滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的 A 极为 极 （3）用铅蓄电池电解 1L 饱和食盐水（食盐水足量、密度为 1.15g/cm3）时： ①若收集到 11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子 mol． ②若蓄电池消耗 H2SO4 2mol，则可收集到 H2 的体积（标准状况下）为 L． ③若消耗硫酸 a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为（假设氯气全部排出） （用含 a 的代数式表达）． 20．从 NO 、SO 、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl﹣等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电 极对其溶液进行电解． （1）两极分别放出 H2 和 O2 时，电解质的化学式可能是 ． （2）若阴极析出金属，阳极放出 O2 时，电解质的化学式可能是 ． （3）两极分别放出气体，且体积比为 1：1，电解质的化学式可能是 ． 21．（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电 流计的指针发生了偏转．请回答下列问题： （1）甲装置的名称是 （填“原电池”或“电解池”）． （2）写出电极反应式：Pt 极 ；当甲中产生 0.1mol 气体时，乙中析出铜的质量应为 ； （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 （填“变深”、 “变浅”或“无变化”）． （Ⅱ）燃料电池是燃料（如 CO、H2、CH4 等）跟 O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于 以强碱为电解质的 CH4 燃料电池，负极电极反应式为： 随着放电的进行，溶液的 pH （填“变大”“变 小”或“不变”） （Ⅲ）由 Cu2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电 极进行电解实验． （1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以 为阳极电解 溶液，阳极电极反应式为 ． （2）以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 ． 22．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A 池为 ，B 池为 ． （2）锌极为 极，电极反应式为 ；铜极为 极，电极反应式为 ；石墨棒 C1 为 极，电极 反应式为 ；石墨棒 C2 附近发生的实验现象为 ． （3）当 C2 极析出 224mL 气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少） g．CuSO4 溶液的质量 变化为（增加或减少） g． （4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO﹣，把二价镍氧化为三 价镍．以下说法正确的是 a．可用铁作阳极材料 b．电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 c．阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ d．1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1mol 电子． 23．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D 均为石墨电极）．已知：铅 蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极 Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 正极 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ． （2）若在电解池中 C 极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的 A 极为 极． （3）用铅蓄电池电解 1L 饱和食盐水（食盐水足量、密度为 1.15g/cm3）时， ①若铅蓄电池消耗 H2SO42mol，则可收集到 H2 的体积（标准状况下）为 L． ②若消耗硫酸 amol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为（假设氯气全部排出） （用含 a 的代数式表示）． 24．如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少 量酚酞． （1）接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是 （填“阴极”或“阳极”）． （2）电极上生成了气体 A 和 B，生成气体 A 的电极反应式是 ． （3）随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是 色，其产生的位置是 （填“阴 极区”或“阳极区”）； 另一种是 色，其产生的位置是 （填“阴极区”或“阳极区”）． （4）电解一段时间后取出电极，将 U 形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式 是 ；该溶液可用作消毒剂，原因是 ． 25．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈 红色．（指示剂的 pH 变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色） 回答下列问题： （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）； ①A 管溶液由红变黄 ②B 管溶液由红变黄 ③A 管溶液不变色 ④B 管溶液不变色 （2）写出 A 管中发生的反应： ； （3）写出 B 管中发生的反应： ； （4）检验 b 管中气体的方法是 ； （5）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 ． 三．解答题（共 3 小题） 26．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极， 具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．该电池 为燃料， 为氧化剂，可用 性电解质 （如稀 H2SO4），也可用 性电解质（如 ）． 当用酸性电解质时，电极反应为： 正极： ， 负极： ， 总反应： ． 当用碱性电解质时，电极反应式为： 正极： ， 负极： ， 总反应： ． 27．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以 30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池的构造如图所示．该电池 在工作时的电极反应如下： O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ 2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O （1）供电时的总反应为 ． （2）气体 X 是 ． （3）在图上用箭头标出电子的移动方向． 28．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池 燃料具有很大的发展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题： （1）a 电极的电极反应式为 ； （2）反应一段时间后，电解质溶液的 pH 将 （填“增大”“减小”或“不变”）； （3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol， 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol， 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式： ．