近六年高考化学试题汇编氮族元素 11页

近六年高考化学试题汇编 ‎ -----氮族元素 ‎（2000全国30）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。‎ ‎（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。‎ ‎（1）‎ ‎（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3 或0.2 mol NH3和 0.8 mol NO ‎ ‎（2000广东大综22）下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A . 闪电 B .光化学烟雾 C .酸雨 D .臭氧层空洞 ‎（2000春季10）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 A．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 ‎ C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 ‎（2000春季33）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：‎ 今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：‎ （1） 该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。‎ （2） 若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。‎ ‎（1）可能，是纯AgNO3 （2）是KNO3与Cu（NO3）2按1：1混合 或三种盐KNO3与Cu（NO3）2物质的量1：1，而AgNO3物质的量可任意变动 ‎（2000上海23）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g ‎（2001春季全国6）关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH5‎ C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸 ‎（2001浙江理综12）有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是 ‎ A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水 C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体 ‎（2001上海理综21）金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2‎ 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 对第二步反应的叙述中正确的是 ‎ ‎① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤‎ ‎（2001广东23）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60×103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。）‎ ‎8.43％‎ ‎（2001综合科化学试测题1）亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液 A．NaNO3 B．AgNO3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2‎ ‎（2001综合科化学试测题2）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是 A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的 C．是由于燃烧不充分引起的 D．是在气缸中N2被氧化生成的 ‎（2001综合科化学试测题5）N2是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是 A．液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温 B．N2在空气中燃烧放热 C．N2和H2反应放热 D．N2在空气中约占78%（体积分数）‎ ‎（2001综合科化学试测题12）氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是 ‎（1）氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。‎ ‎（2）通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。‎ ‎（3）所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。‎ ‎（4）动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白 ‎（5）动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤中和水体中，被植物再次吸收。‎ A．（1）（5） B．（3）（5） C．（2）（4）（5） D．（2）（4）‎ ‎（2002天津理综28Ⅱ）‎ ‎（1）磷在自然界里主要以 的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的 和无毒的 。‎ ‎（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：‎ ‎ 。‎ ‎（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下）。‎ ‎（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：‎ 其中所含的双键有 个。‎ ‎（1）磷酸盐 白磷 红磷 ‎（2）2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl5‎ ‎（3）188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按1/5计算）‎ ‎（4）2‎ ‎（2002全国理综29Ⅱ）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。‎ 图1 图2‎ ‎（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。‎ ‎（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。‎ ‎（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。‎ ‎（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O ‎（2）向下排空气 碱石灰 ‎（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。‎ ‎ 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。‎ ‎（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。‎ ‎（2002广东大综25）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）‎ A.p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B. p(O2)＞P(N2)＞p(H2)‎ C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D. P(N2)＞p(O2)＞p(H2)‎ ‎（2002上海22）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 A.30 B.46 C. 50 D.66‎ ‎（2002上海27）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3‎ ‎ a b c 阅读上述实验流程，完成下列填空：‎ ‎（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。‎ ‎（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。‎ ‎（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。‎ ‎（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。‎ ‎（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 ‎（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ‎ ‎（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5‎ ‎（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。‎ ‎（1）a （2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓ （3）漏斗、烧杯、玻棒 ‎（4）b、e、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量 ‎（2002综合科化学试测题1）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 ‎ C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2‎ ‎（2003上海21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎（2003试测题（统编教材25)有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，求x中各气体体积之比。‎ ‎2∶4∶7‎ ‎（2003试测题（实验修订）25）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：‎ ‎（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？‎ ‎（2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？‎ ‎（1）c(H2SO4)＝4mol·L-1 c(HNO3)＝6mol·L-1 （2）V（NO）＝392mL ‎ ‎（2003广东5）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2‎ ‎（2003春季26）为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）‎ 实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）‎ 回答下面问题：‎ ‎（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。‎ ‎（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。‎ ‎（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）‎ ‎（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2‎ ‎（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。‎ ‎（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）‎ ‎②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2‎ ‎（2004广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是 A.NO分子中有极性共价键 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一 C.NO是汽车尾气的有害成分之一 D.NO分子所含电子总数为偶数 ‎（2004广东19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO（①收集仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其它试剂）。正确的操作步骤是______________________________________________________________________；‎ 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。‎ ‎（2004广东22）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。‎ ‎ （1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：_______________________________________；‎ ‎ （2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。_________________________________‎ ‎（1） C2H8N2 ‎ （2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑‎ ‎（2004北京28）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。‎ ‎ （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。‎ ‎ （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：‎ ‎ <1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；‎ ‎ 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。‎ ‎ <2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎ （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：‎ ‎ <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎ <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。‎ ‎ （1）<1>［或］ <2>吸收水和二氧化碳 ‎ （2）<1> ‎ ‎ （3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。‎ ‎ <2>‎ ‎（2004广东大综（新）48）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为 ， ，‎ 放电 ‎ 。‎ N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO ‎(2004天津理综28）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。‎ II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。‎ ‎① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ‎③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III.‎ ‎ 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎[实验操作]‎ ‎① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。‎ ‎② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。‎ ‎③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）检验氢气纯度的目的是 。‎ ‎（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。‎ ‎（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。‎ I. 制化肥、制硝酸 II. ②④‎ III. （1）排除空气，保证安全 ‎（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2‎ ‎（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2＋3H2 2NH3‎ ‎（2004天津理综29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：‎ ‎（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。‎ ‎（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。‎ ‎（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。‎ ‎（1）5.8 5.4 （2）（aV·10-3＋0.5）/0.14 （3）57.8‎ ‎32.（2004试测题17) 将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。‎ ‎（1）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：‎ b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量 ‎（2）当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44g.ml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？‎ ‎ (1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2‎ ‎3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量 ‎0