高考化学一轮重要考点练习卷：化学试剂的保存与实验安全 5页

化学试剂的保存与实验安全 1．化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是 A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗 B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中 D．制备 CO 时，为防止 CO 逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃 2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 图 1　　　　　图 2　　　　　图 3 ①实验室收集氨气采用图 1 所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图 2 所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 3．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 4．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 编号 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生 反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。 下列实验操作过程不是基于上述原因的是 A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 6．下列有关仪器或试剂的使用及基本操作中，一定与实验安全无关的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时视线要与刻度线相平 B．在化学实验室里，不得用嘴品尝任何药品的味道 C．实验室制备气体时，要检查装置的气密性 D．给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使受热均匀 7．下列叙述正确的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶 8．下列有关实验的叙述正确的是 A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B．实验室可用如图所示装置制取饱和氨水 C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D．镁带着火应用干粉灭火器灭火 9．化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 A.在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞 B.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 10．读下列药品标签，有关分析不正确的是 选项 A B C D 物品标签 药品：××× 分析 该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮 肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有 11．下列化学物质对应的危险化学品分类正确的 A. O2—易燃气体 B. NaOH—氧化剂 C. 稀 HNO3—易燃液体 D. 浓硫酸—腐蚀品 饱和氯水 1.01×105Pa, 20℃ 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名小苏打 (84 g·mol－1) 浓硫酸 H2SO4 密度 1.84g·mL－1 浓度 98.0% 12．实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 13．下列试剂中，标签上应标注 的是 A. Na2SO3 B. 漂白粉 C. 烧碱 D. NH4Cl 14．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验 操作正确的是 15．下列盛放试剂的方法正确的是 A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 16．某工厂排放的污水中含有 Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，需要回 收污水中的铜和汞，并得到绿矾。设计如下方案： （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作，还 需要选择下列仪器________(填字母)。设计简单实验检验绿矾是否变质：___________。 （2）步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是________，步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸？________(填“能”或“否”)。 （3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与________装置连接，理由是___________________。 （4）利用氧化铜制铜，设计如下四种方案： 甲方案：利用氢气还原氧化铜； 乙方案：利用一氧化碳还原氧化铜； 丙方案：利用炭粉还原氧化铜； 丁方案：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、 烘干。 从安全角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑方案________不好(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 （5）步骤Ⅰ中涉及的离子反应有___________________________________。 （6）收集汞时，不小心将少量汞洒在地上，正确的处理方法是_______________。 参考答案 1．【答案】A 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】A 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】A 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】B 14．【答案】C 15．【答案】D 16．【答案】（1）BC　取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液，若变红色，则绿矾变质，否则没有变质 （2）将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞　否 （3）甲　汞易挥发且剧毒 （4）甲、乙　丙 （5）Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe===Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ （6）先用滴管吸取大颗汞珠，然后在残留少量汞的地面撒一些硫黄粉 【解析】（1）硫酸亚铁溶解度随温度降低而减小，滤液中硫酸亚铁浓度很低，先蒸发水得到饱和热溶液，然后 冷却结晶，最后过滤得到七水硫酸亚铁晶体，过滤时需要普通漏斗，蒸发时需要坩埚钳；绿矾易被氧化变质， 检验 Fe3＋用 KSCN 溶液。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制 得的绿矾中会混有氯化亚铁。（3）汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都能使蛋白质变性，剧毒，收集汞要在密闭 装置里进行，且要采用冷凝装置。（4）制备氢气、一氧化碳实验复杂，还原氧化铜存在不安全等因素；炭粉还 原氧化铜，铜中易混炭粉。（5）步骤Ⅰ中包括 H＋与铁反应，Fe 还原 Cu2＋、Hg2＋。（6）常温下汞与硫反应生 成无挥发性的硫化汞。