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  • 2021-05-13 发布

高考化学选修三典型晶体结构的特点分析

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几种典型晶体结构的特点分析 ‎ ‎ ‎ 名称 晶体类型 晶体结构示意图 晶体结构特点 干冰 分子晶体 ‎(1)一个晶胞中,平均含有4个CO2分子 ‎(2)与一个CO2分子等距离最近的CO2分子数为 12 个 ‎(3)晶胞属于立方面心结构,CO2位于 顶点和面心 冰 分子晶体 ‎(1)一个水分子周围紧邻 4 个水分子,‎ 之间的作用力为 分子间作用力 ‎ ‎(2)1mol冰拥有 2 NA氢键 金刚石 晶体 原子晶体 ‎(1)每个碳原子都采取 sp3 杂化,与_4__ 个碳原子以 共价键 相结,__正四面体__结构,键角 109°28′ 。‎ ‎(2)晶体中最小的碳环由 6 个碳组成,且不在同一平面内。‎ ‎(3)1mol金刚石中含 2 NA共价键 ‎ 每个C原子连接 12个六元环 ‎(4)晶胞中,C位于 顶点 面心 体心 ‎(5)晶胞中,包含 8 个C原子 二氧化硅晶体 原子晶体 ‎(1)1个Si原子和 4 个O原子形成 ‎ 4 个 共价 键,每个O原子和 2 个Si原子相结合。‎ ‎(2)1mol SiO2中含 4 mol Si—O键 ‎(3)最小环是由 6 个Si原子和 6 个O原子组成的 12 元环。‎ NaCl 晶体 离子晶体 Na+‎ Cl-‎ ‎(1)一个晶胞中,包含4个Na+, 4 个Cl—‎ ‎(2)Na+的配位数为 6 ,Cl-的配位数为 6 ,‎ ‎(3)Na +周围等距离最近的Na + 12 个 Cl-周围等距离最近的Cl- 12 个 ‎(4)晶胞中,Na +位于顶点和面心Cl-位于 棱边 ‎ 属于正八面体结构 CsCl 晶体 离子晶体 ‎(1)Cs+的配位数为 8 Cl—的配位数为 8 ‎ ‎(2)Cs+周围等距离最近的Cs+ 6 个 Cl—周围等距离最近的Cl— 6 个 ‎(3)一个晶胞中,包含 1 个Cs+, 1 个Cl—‎ ‎(4)晶胞中,Cs+位于___顶点_ Cl-位于 体心 ‎ CaF2 晶体 离子晶体 ‎(1)Ca2+的配位数为 8 ,F—的配位数为 4 ‎ ‎(2)Ca2+周围等距离最近的Ca2+ 12 个 F—周围等距离最近的F— 8 个 ‎(3)晶胞中,包含 4 个Ca2+, 8 个F—‎ ‎(4)晶胞中,Ca2+位于 顶点和面心__,‎ F—位于__体心_____‎ 石墨 晶体 混合晶体 ‎(1)层内一个碳原子与 3 个碳原子以 共价键相结合,碳原子采取 SP2_ 杂化,键角 120°‎ ‎(2)1mol石墨晶体中含_0.5_mol六元环 ‎(3)1mol石墨晶体中含_1.5_mol共价键 ‎(4)C原子与C—C键数之比为 2:3 ‎ ‎(5)层间作用力是 分子间作用力 ‎ 简单立方堆积 金属晶体 ‎(1)典型代表 Po ‎ ‎(2)空间利用率 52% ‎ ‎(3)配位数 6 ‎ 立方体的边长为a cm,则r=a/2 cm。‎ 体心立方密堆积 金属晶体 ‎(1)典型代表 Na K Fe ‎ ‎(2)空间利用率 68% ‎ ‎(3)配位数 8 ‎ 金属原子之间的距离为体心对角线的一半,为金属原子的直径。 ‎ ‎ 如果边长为a cm,则半径r=(/4)a cm 六方最密堆积 金属晶体 ‎(1)典型代表 Mg Zn Ti ‎ ‎(2)空间利用率 74% ‎ ‎(3)配位数 12 ‎ 面心立方最密堆积 金属晶体 ‎(1)典型代表 Cu Ag Au ‎ ‎(2)空间利用率 74% ‎ ‎(3)配位数 12 ‎ 金属原子之间的距离为面对角线的一半,为金属原子的直径。       ‎ 如果边长为a cm,半径r=(/4)a cm , ‎ 已知:1cm = 1010pm ‎ 1cm = 107 nm