高考理综化学全国新课标2卷 9页

2013 年高考理综化学全国新课标 2 卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误．．的是 A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误．．的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2，4－二氯甲苯 9. N0 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0L1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B. 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数 0.5N0 C. 25℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1N0 D. 1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N0 10. 能正确表示下列反应的离子方程式 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ D. 向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠 之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误．．的是 A. 电池反应中有 NaCl 生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12. 在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3 2S(g) = S2(g) △H4 则△H4 的正确表达式为 A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3) 13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a。C(M2+) = b mol·L-1 时，溶液的 pH 等于 A. B. C. D. 第 II 卷 26. (15 分) 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/℃ 密度/g·cm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转 移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程 中保持反应温度为 90～95℃，在 E 中收集 90℃以上的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 75～77℃馏分，产量 2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法 是 。 （3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。 （6）反应温度应保持在 90～95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。 27. （14 分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe(II)、Mn(II)、Ni(II) 等杂质）的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式 为 ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂 的影响是 。 （2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2g，锻烧后可得到产品 8.1g， 则 x 等于 。 28. （14 分） 在 1.0L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： （1）欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强 p 和起始压强 p0 计算反应物 A 的转化率α（A）的表达式为 ， 平衡时 A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数 K 。 （3）①由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A 的物质的量 n（A）, n 总 = mol，n（A）＝ mol。 ②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算：α＝ 。 反应时间 t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol·L-1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ， 由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c(A)为 mol·L-1。 36. 〔化学——选修 2:化学与技术〕（15 分） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。 回答下列问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反 应是 。 ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。 （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 ①图（b）中产物的化学式分别为 A ，B 。 ②操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4 溶液反应生成紫色溶液和一 种 黑 褐 色 固 体 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 ③采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D，则阴极 处得到的主要物质是 （填化学式）。 37. 〔化学——选修 3:物质结构与性质〕（15 分） 前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有一个，并且 A－和 B+的电子数相差 为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子 数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2. 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为 。 （2）四种元素中第一电离能最小的是 ， 电负性最大的是 。（填元素符号） （3）A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ；D 的配位数为 ； ②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。 （4）A－、B+和 C3+三种离子组成的化合物的 B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存 在一个复杂离子，该离子的化学式为 ， 配位体是 。 38. [化学——选修 5:有机化学基础〕（15 分） 化合物 I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I 可以用 E 和 H 在一定 条件下合成： 已知以下信息： 1 A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 2 3 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； 4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）D 的结构简式为 。 （3）E 的分子式为 。 （4）F 生成 G 的化学方程式为 ，该反应类型为 。 （5）I 的结构简式为 。 （6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件： ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 ，共有 种（不考虑立体异构）。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2∶2∶1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式 。 参考答案 第 I 卷 一、选择题 7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C 第 II 卷 26. (15 分) （1）不能，易迸溅 （2 分） （2）防止暴沸 冷却后补加 （每空 1 分，共 2 分） （3）分液漏斗 直形冷凝管 （每空 1 分，共 2 分） （4） C （2 分） （5）下 （2 分） （6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 （2 分） （7）51 （2 分） 27. （14 分） （1）Fe2+和 Mn2+ （2 分） MnO4 － + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ （2 分） 2 MnO4 － + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ （2 分） 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2 分） （2）置换反应 镍 （每空 1 分，共 2 分） （3）取少量水洗夜于试管中，滴入 1~2 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉 淀已经洗涤干净 （2 分） （4）1 （2 分） 28. （14 分） （1）升高温度、降低压强 （2 分） （2） （3） ②0.051 （2 分） 达到平衡前每间隔 4h，c(A)减少约一半 （2 分） 0.013 （1 分） 36. 〔化学——选修 2:化学与技术〕（15 分） 37. 〔化学——选修 3:物质结构与性质〕（15 分） 38. [化学——选修 5:有机化学基础〕（15 分）