2020版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末检测 10页

第二章 化学物质及其变化 章末检测 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)‎ ‎1．下列物质与类别不对应的是(　　)‎ A ‎ B C D ‎ 小苏打 食用油 淀粉 ‎84消毒液 盐 高分子化合物 糖类 混合物 解析：小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D正确。‎ 答案：B ‎2．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋‎ D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋‎ 解析：能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在；C项中MnO为紫色；D项中Fe2＋为浅绿色且和OH－不能大量共存。‎ 答案：B ‎3．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋‎ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ 解析：稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，A 10‎ 错误；碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，B正确；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱性溶液中H＋不能存在，D错误。‎ 答案：B ‎4．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是(　　)‎ A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑‎ B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ‎ C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 解析：酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，B正确；Na2FeO4还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到胶体，水解离子反应为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；铁做阳极，Fe失去电子，则阳离子的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，D正确。‎ 答案：A ‎5．(2018·宁波模拟)下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ ‎①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋　②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－　③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋‎ ‎④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋　⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO A．②③　　　　 B．①③‎ C．①⑤ D．③④‎ 解析：①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO，Fe3＋、Al3＋、SO、K＋能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；⑤MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。‎ 答案：D ‎6．下表中对应关系错误的是(　　)‎ 10‎ A NaCl===Na＋＋Cl－；‎ NH3·H2ONH＋OH－‎ 均属于电离方程式 B Ba2＋＋SO===BaSO4↓；‎ HCO＋OH－===CO＋H2O 均可表示一类反应 C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色 均利用SO2的同一性质 D Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；‎ ‎3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 解析：C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；使含有酚酞的碱性溶液褪色，SO2表现酸性氧化物的性质。‎ 答案：C ‎7．下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：‎ ‎2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；‎ Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：‎ ‎2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 正确；‎ Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋‎ HSO 正确；‎ H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Mg2＋＋2HCO＋4OH－===‎ Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正确；‎ Mg(OH)2比MgCO3更难溶 解析：氯气过量，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A错误；铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，B错误；次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确。‎ 答案：D ‎8．(2017·潍坊模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　)‎ 10‎ 选项 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 盐 C 元素周期 表的纵行 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸 解析：分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误。‎ 答案：B ‎9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)‎ A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2‎ 解析：KI被氧化得到I2，1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I－夺取电子的物质均可作其氧化剂，据题中所给信息：H2O2→H2O 1 mol H2O2得2 mol e－，IO→I21 mol IO得5 mol e－，MnO→Mn2＋1 mol MnO可得5 mol e－，HNO2→NO 1 mol HNO2得1 mol e－。虽然B、C项中的IO、MnO均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO和I－，故得I2最多者应是IO与I－的反应。‎ 答案：B ‎10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(　　)‎ 选项 实验 现象 离子方程式 A 向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 ‎4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，‎ Fe3＋＋3SCN－===‎ 10‎ Fe(SCN)3‎ C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 ‎2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ 答案：D ‎11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是(　　)‎ A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2‎ D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 解析：化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cr元素为＋3价，故A正确；由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O＞I2，故C正确；实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误。‎ 答案：D ‎12．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH) ，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)‎ A．＋2价 B．＋1价 C．0价 D．－1价 解析：XO(OH)中X的化合价是＋5价，Na2SO3中S的化合价从＋4价升高到＋6 价，设X元素被还原后的化合价为a价，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。‎ 答案：C 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)‎ ‎13．(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ 10‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫________。‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为__________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为___________________________________。‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。‎ ‎(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为 Na＋[∶∶∶]2－Na＋。‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：‎ ‎3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。‎ 10‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为‎168 g。‎ ‎(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。‎ 答案：(1)树状分类法　(2)Ⅰ　Na＋[∶∶∶]2－Na＋‎ ‎(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(4)2∶1　(5)168‎ ‎(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑‎ ‎14．(14分)某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：‎ 阳离子 H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋‎ 阴离子 OH－、SO、CO、AlO、S2－‎ 将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。‎ ‎(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)。‎ 离子种类 物质的量(mol)‎ ‎(2)图中a＝________，b＝________。‎ 解析：加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则没有氢氧根离子、碳酸根离子、偏铝酸根离子以及硫离子；肯定有硫酸根离子。后产生沉淀并沉淀能溶解一部分，说明溶液中有铝离子和镁离子。中间有消耗氢氧化钠但不产生沉淀的过程，说明有铵根离子，根据横坐标分析，铵根离子消耗1摩尔过氧化钠，则说明有2摩尔铵根离子，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明含有2摩尔铝离子，铝离子产生沉淀需要6摩尔氢氧根离子，即3摩尔过氧化钠，产生氢氧化镁3摩尔，则镁离子为3摩尔，需要6摩尔氢氧根沉淀，消耗3摩尔过氧化钠，所以a＝1摩尔。则氢离子为2摩尔，根据电荷守恒分析，硫酸根的物质的量＝＝8，溶液中还可能有钾离子，‎ 10‎ 所以硫酸根的物质的量大于等于8。‎ 答案：‎ 离子种类 H＋‎ Al3＋‎ Mg2＋‎ NH SO 物质的量( mol)‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎≥8‎ ‎(2)1　9‎ ‎15．(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。‎ 完成下列填空：‎ Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：‎ ‎①MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ ‎②MnO＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ ‎(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。‎ a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5‎ c．生成‎2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑‎ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ‎(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。‎ ‎(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。‎ Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：‎ ‎10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O ‎(4)若上述反应前后固体的质量减少了‎2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。‎ 解析：(1)反应中铜元素化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素化合价从－2价升高到＋4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确；锰元素化合价降低，从＋7价降低为＋2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1 mol MnO得到5 mol电子，反应中铜元素化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素化合价从－2价升高到＋4价，1 mol Cu2S失去8 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，故b正确；生成‎2.24 L(标准状况下)SO2时，物质的量为0.1 mol；反应的Cu2S物质的量为0.1 mol，反应中转移电子的物质的量是：‎ Cu＋～Cu2＋～e－；　　S2－～SO2～6e－；‎ ‎1　　　　　 1　　　 1　　　　　6‎ 10‎ ‎0．2 mol　0.2 mol　0.1 mol　0.6 mol 所以电子转移共0.8 mol，故c正确；‎ 氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2＋＜Cu2S；故d错误。‎ ‎(2)由H2O2－2e－→2H＋＋O2↑可知，反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA＝NA。‎ ‎(3)反应2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4―→K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O中，2 mol KMnO4可氧化5 mol H2O2，生成的6 mol O2中，有5 mol为H2O2被氧化生成，有1 mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。‎ ‎(4)反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了‎2.8 g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：＝0.05 mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 mol，被高锰酸根离子氧化的硫原子的物质的量为0.05 mol，转移的电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，电子数目为：0.1NA。‎ 答案：(1)d　(2)6.02×1023　(3)2.5‎ ‎(4)0.1NA(或6.02×1022)‎ ‎16．(14分)“8·‎12”‎天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：‎ ‎(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。‎ A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭 ‎(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是________。‎ A．NH4NO3 → N2＋O2＋H2O B．NH4NO3 → NH3＋HNO3‎ C．NH4NO3 → O2＋HNO3＋H2O D．NH4NO3→ N2＋HNO3＋H2O E．NH4NO3→ N2＋NH3＋H2O F．NH4NO3 →N2O＋H2O ‎(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。‎ ‎① H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为___________________________________________________。‎ ‎② NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。‎ 10‎ A．1 B. C．2 D．不能确定 ‎(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)进行实验。‎ ‎①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：‎ ‎______________________________________________________；‎ ‎②若结果测得CO2的质量为‎1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为________。‎ 解析：(1)钠、钾都能和水、二氧化碳反应，所以钠、钾着火，可用来灭火的是细沙，答案为D；‎ ‎(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应；NH4NO3→N2＋O2＋H2O，元素的化合价有升高，也有降低，所以可以发生，A正确；NH4NO3→NH3＋HNO3发生的是非氧化还原反应，B正确；NH4NO3→O2＋HNO3＋H2O在这一个反应中，只有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O，氮元素发生的自身氧化还原反应，D正确；NH4NO3→N2＋NH3＋H2O，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，E错误；NH4NO3→N2O＋H2O，反应中氮的化合价有升高也有降低，且能够配平方程式，F正确；‎ ‎(3)①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO3；②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO＋bCl－＋cH2O，氰根离子中碳原子和氮原子个数比为1∶1，反应后CNO－中C原子和N原子数之比为1∶1，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子个数比为1∶1，那么，e∶f的值为1∶2；‎ ‎(4)①CNO－在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2，根据元素守恒可知还有H2O；②根据碳元素守恒被处理掉的CN－的物质的量为n(CN－)＝n(CNO－)＝n(CO2)＝＝0.032 mol，200 mL CN－的浓度为0.2 mol·L－1的溶液中含有CN－的物质的量为n总(CN－)＝cV＝‎0.2 L×0.2 mol·L－1＝0.04 mol，该实验中测得CN－被处理的百分率为×100%＝80%。‎ 答案：(1)D　(2)ABDF　(3)①NaHCO3　②B ‎(4)①2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O　②80.0%‎ 10‎