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- 2021-05-13 发布
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【2019 最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练 9 碳的多
样性鲁科版
(建议用时:45分钟)
A 级 基础达标
1.下列关于 CO2 的说法,正确的是( )
A.CO2 是一种温室气体,但它是植物光合作用的必要反应物
B.将过量 CO2 分别通入 CaCl2 溶液、Na2SiO3 溶液、NaHCO3 溶
液、Ca(OH)2 溶液均有白色沉淀生成
C.Na、Mg 的失火均可用 CO2 灭火
D.CO2、CO、SiO2 均为酸性氧化物
A [B 项,过量 CO2 通入 CaCl2 溶液、Ca(OH)2 溶液不能得到沉
淀;C 项,Na 着火生成的 Na2O2 与 CO2 反应生成 O2,同时 Mg 与 CO2
反应生成 C,不能用 CO2 灭火;D 项,CO 不是酸性氧化物。]
2.将过量的 CO2 分别通入①CaCl2 溶液,②Ca(OH)2 溶液,③饱
和 Na2CO3 溶液,最终有白色浑浊出现的是( )
A.①②③ B.②③
C.只有② D.只有③
D [CO2 不与 CaCl2 溶液反应,过量的 CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应
生成 Ca(HCO3)2,无浑浊出现。CO2 与 Na2CO3 溶液发生反应 CO2+
Na2CO3+H2O===2NaHCO3,由于 Na2CO3 溶液为饱和溶液,且 NaHCO3
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的溶解度小于 Na2CO3 的,因此,反应后有 NaHCO3 固体析出,即出现
白色浑浊。]
3.(2018·长沙模拟)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方
法不正确的是( )
A.Na2CO3 粉末(NaHCO3),加热
B.NaHCO3 溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2 气体
C.Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3 溶液(Na2SO4),加入适量的 Ba(OH)2 溶液,过滤
D [D 项,加入适量 Ba(OH)2 溶液,与 Na2SO4 和 Na2CO3 均反应,
同时引入了杂质 NaOH。]
4.如图所示的实验装置可用来分离 CO2 和 CO 并干燥,图中止水
夹 c、d分别接两球胆,现装置内的空气已排尽,为使实验成功,甲、
乙、丙分别盛放的溶液是( )
A.NaHCO3 饱和溶液;12 mol·L-1 盐酸;18.4 mol·L-1 硫
酸
B.Na2CO3 饱和溶液;2 mol·L-1 硫酸;NaOH 饱和溶液
C.NaOH 饱和溶液;2 mol·L-1 硫酸;18.4 mol·L-1 硫酸
D.2 mol·L-1硫酸;NaOH 饱和溶液;18.4 mol·L-1 硫酸
C [根据 CO2、CO 的性质可以判断必须先将 CO2 吸收,后收集
CO,最后再将 CO2 释放出来并收集。A 项中 NaHCO3 饱和溶液无法吸
收 CO2,因 CO2 在 NaHCO3 饱和溶液中的溶解度较小。B 项中 NaOH 饱
和溶液会吸收 CO2,无法收集到 CO2。C项中关闭 b、c,CO2 与 NaOH
饱和溶液反应得到 Na2CO3,打开 d 收集 CO,收集结束后关闭 a、d,
打开 b、c,Na2CO3 与 H2SO4 反应又得到 CO2。D 项无法实现 CO2、CO
的分离。]
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5.(2014·上海高考)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混
合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+CO+2H+―→HCO+H2O
B.2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2O
C.2OH-+CO+4H+―→CO2↑+3H2O
D.OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O
C [A 选项,滴加的盐酸先将 NaOH 反应完,再将 Na2CO3 全部转
化为 NaHCO3,将反应①与反应②相加即得;B 选项,滴加的盐酸先将
NaOH 反应完,再将一半的 Na2CO3 转化为 NaHCO3,将反应①×2 与反
应②相加即得;C 选项,不符合题目中的 NaOH 与 Na2CO3 物质的量的
关系;D 选项,滴加的盐酸先将 NaOH 反应完,再将 Na2CO3 全部转化
为 CO2,将反应①②③相加即得。]
6.向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加 1 mol·L-1 盐酸,测得溶液中
Cl-、HCO 的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中 n2∶n1
=3∶2,则下列说法中正确的是( )
A.Oa 段反应的离子方程式与 ab段反应的离子方程式相同
B.该 Na2CO3 溶液中含有 1 mol Na2CO3
C.b 点的数值为 0.6
D.b 点时生成 CO2 的物质的量为 0.3 mol
C [Oa 段反应的离子方程式为 CO+H+===HCO,ab 段反应的离
子方程式为 HCO+H+===CO2↑+H2O,HCO 的物质的量最多为 0.5
mol,说明原溶液中 Na2CO3 的物质的量为 0.5 mol,a 点时消耗的 HCl
的物质的量为 0.5 mol。假设 ab 段加入了 m mol HCl,由题意可知,
=,解得 m=0.1,由化学方程式可知,b 点共消耗 0.6 mol HCl,盐
酸的体积为 0.6 L,生成的 CO2 为 0.1 mol。]
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7.有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物,某同学设
计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的 CO2 和 H2O 的质量,来
确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是
________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶
C的质量和装碱石灰的 U形管 D的质量。
③打开活塞 K1、K2,关闭 K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是
_________________________________________________。
④关闭活塞 K1、K2,打开 K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装 置 B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
__________________________________ 、
___________________________________________________________
__。
⑤打开活塞 K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称
量洗气瓶 C的质量和 U 形管 D 的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
① 若 加 热 反 应 后 不 鼓 入 空 气 , 对 测 定 结 果 的 影 响 是
________________
_______________________________________________________
______。
②E 处 干 燥 管 中 盛 放 的 药 品 是 ________ , 其 作 用 是
_________________
_______________________________________________________
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______,
如果实验中没有该装置,则会导致测量结果 NaHCO3 的质量
________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为 w g,反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、
m2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、
m2 的代数式表示)。
【解析】 (1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③
由于装置中存在 CO2 和水蒸气,应先除去装置中的 CO2 和水蒸气。④
由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为 2NaHCO3Na2CO3
+H2O↑+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。
(2)①加热后有部分 CO2 和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空
气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的 NaHCO3 和
Na2CO3·10H2O 的质量分数偏小,NaCl 的质量分数偏大。②装置 E是
防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 D,故干燥管中盛放的药品是碱
石灰,如果没有该装置,会使测得的 NaHCO3 的质量偏大。③由题目
信息知反应放出的 CO2 的质量为 m2 g,根据反应的化学方程式:
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可计算出该反应中产生的水的质量
为 g,从而计算出 Na2CO3·10H2O 分解产生水的质量为(m1-)g,再
根据 Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑,计算出 Na2CO3·10H2O 的质
量为,最后计算出混合物中 Na2CO3·10H2O 的质量分数为×100%。
【答案】 (1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二
氧化碳
④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑
(2)①Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的质量分数测定结果偏小,NaCl
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的质量分数测定结果偏大
②碱石灰 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 D 中影响测定结果
偏大 ③×100%
某无色气体可能含有 CO、CO2 和 H2O(g)、H2 中的一种或几种,
依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全):①通过碱石灰时,气
体体积变小;②通过炽热的氧化铜时,黑色固体变为红色;③通过白
色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶体;④通过澄清石灰水时,溶液变
得浑浊。由此可以确定原无色气体中( )
A.一定含有 CO2、H2O(g),至少含有 H2、CO 中的一种
B.一定含有 H2O(g)、CO,至少含有 CO2、H2 中的一种
C.一定含有 CO、CO2,至少含有 H2O(g)、H2 中的一种
D.一定含有 CO、H2,至少含有 H2O(g)、CO2 中的一种
D [根据①可知,至少含有 H2O(g)、CO2 中的一种;根据②③④
可知,一定含有 CO和 H2。]
B 级 专项突破
8.如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将
气球内的固体同时倒入试管中。
下列叙述中正确的是( )
【导学号:95160052】
A.两试管中均产生气体,Ⅱ的反应程度更为剧烈
B.反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温装置Ⅱ的气球体积
较大
C.反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温生成气体的体积根
据盐酸计算
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D.若将盐酸的体积改为 30 mL,装置Ⅱ的气球体积较大
C [A 项,NaHCO3 固体与盐酸反应更剧烈;B 项,根据原理可知
NaHCO3 放出的 CO2 较多;C 项,n(H+)=0.003 mol,n(NaHCO3)=
mol≈0.012 mol,n(Na2CO3)= mol≈0.01 mol,由此可知Ⅰ、Ⅱ中
盐酸均反应完全;D 项,盐酸体积改为 30 mL,n(H+)=0.03 mol,
NaHCO3 和 Na2CO3 均反应完全,1 g NaHCO3 放出的 CO2 多。 ]
9.(2018·怀化模拟)向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入
不同量的 CO2 气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶
液加热,产生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 CO2
的溶解和 HCl 的挥发):
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为 NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3,且二者的物质的
量之比为 1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3,且二者的物质的量
之比为 1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为 Na2CO3
A.①② B.①③
C.②④ D.②③
A [图像Ⅰ中从 O 点即开始产生 CO2 气体,对应溶液中的溶质为
NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl
的量,对应的溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3,且二者的物质的量
之比==,②正确;图像Ⅲ中,Oa 段消耗 HCl 的量等于 ab 段消耗 HCl
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的量,对应溶液中的溶质为 Na2CO3,③不正确;图像Ⅳ中,Oa 段消
耗 HCl 的量大于 ab 段消耗 HCl 的量,对应溶液中的溶质为 Na2CO3、
NaOH,且二者的物质的量之比==,④不正确。]
10.现有 25 mL 2 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol·L
-1 的稀盐酸。(1)将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸
逐滴滴入 Na2CO3 溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为
( )
A.现象相同,所得气体的体积相等
B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等
D.现象不同,所得气体的体积不等
D [n(Na2CO3)=0.05 mol,n(HCl)=0.075 mol
(1)操作:Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
0.05 mol 0.075 mol n(CO2)
n(CO2)=×0.075 mol;
(2)操作:Na2CO3 + HCl===NaCl+NaHCO3
0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol
NaHCO3 + HCl===NaCl+CO2↑+H2O
0.05 mol 0.025 mol n(CO2)
n(CO2)=0.025 mol。]
11.120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管
将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终
生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L
C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L
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B [将碳酸钠溶液滴入盐酸中立即有气体产生,而将盐酸滴入碳
酸钠溶液中,二者先反应生成碳酸氢钠,继续滴加盐酸才会放出 CO2
气体,反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl、NaHCO3
+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。要使两种滴加顺序都放出气体,盐酸的
浓度应大于=1 mol·L-1。若 Na2CO3 全部反应放出 CO2:Na2CO3+
2HCl===CO2↑+2NaCl+H2O,需要盐酸浓度最小为 2×=2 mol·L-
1。为使两种滴加顺序产生的 CO2 量不等,故盐酸的浓度应介于二者
之间,故选 B。]
12.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液
中滴加 0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积
和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )
【导学号:95160053】
C [向 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加稀盐酸时,首先发生反
应:NaOH+HCl===NaCl+H2O,当滴入 0.1 L 稀盐酸时,二者恰好反
应完全。继续滴加时,盐酸和 Na2CO3 开始反应,先发生反应:HCl
+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再滴入 0.1 L 稀盐酸时,
此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl
+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,分析图像知 C 项正确。]
C级 能力提升
13.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入
1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,试管中各有 10 mL 相同浓度的盐
酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管
中,则下列叙述正确的是 ( )
甲 乙
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A.甲装置气球的膨胀速率快
B.若最终两气球的体积相同,则一定有 c(HCl)≥2 mol·L-1
C.若最终两气球的体积不同,则一定有 c(HCl)≤1 mol·L-1
D.最终两装置溶液中 Na+、Cl-的物质的量均相同
B [n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,将这两种固体分别加入
盐酸中发生反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+
HCl===NaCl+H2O+CO2↑,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球
的体积不同,则应有 c(HCl)<2 mol·L-1;最终两装置溶液中 Na+
的物质的量不相同,甲中 n(Na+)是乙中的 2 倍。]
14.向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中,分
别通入一定量的 CO2 后,再稀释到 100 mL。
(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的组成可能
是①________,②________,③________,④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L-1 的盐酸,产生 CO2
的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质与盐酸反应产生 CO2
的最大体积是________ mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶液中溶质的化学式为
________。
③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________。
【解析】 (2)分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25 mL
盐酸,含有的氢离子的物质的量为 0.1 mol·L-1×0.025 L=0.002
5 mol,此时发生的反应为 CO+H+===HCO,所以可知溶液中含有的
CO 的物质的量为 0.002 5 mol,后加的 50 mL 盐酸和 HCO 反应生成
CO2,因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 mol·L-1×0.050 L=
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0.005 mol,所以 CO2 的体积为 0.005 mol× 22.4 L·mol-1×1 000
mL·L-1=112 mL。 在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成,
又加入 15 mL 盐酸后 CO2 完全放出,也就是说 n(HCO)=0.1 mol·L
-1×0.015 L=0.001 5 mol,则所得溶液中只有 0.001 5 mol CO,
含有 0.006 mol-0.001 5 mol=0.004 5 mol 的 OH-,即所得溶液
中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶
液的物质的量浓度。
【答案】 (1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3
③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
(2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150 mol·L-1
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