高考化学一轮复习练习题（1）（含解析）新人教版 6页

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2021-05-13 发布

高考化学一轮复习练习题（1）（含解析）新人教版

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题（1）（含解析）新人教版李仕才一、选择题 ‎1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是(　　)‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．aC>Si 6 / 6‎ C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。‎ 答案：A ‎5、‎ 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为(　　)‎ A．Mn2Bi　B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3‎ 解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12×＋2×＋1＋6×＝6(个)，则二者的原子个数比为6：6＝1：1。‎ 答案：B ‎6．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ 6 / 6‎ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12‎ 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎1、SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：‎ 已知该方法中主要反应的热化学方程式：‎ ‎4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 646 kJ·mol－1，‎ 如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。‎ ‎(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 6 / 6‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小　(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂　因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)‎ 解析　(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。‎ ‎2、某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。‎ 步骤现象 Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀 Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色 Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色 ‎(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。‎ ‎(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是________，沉淀转化的主要原因是________。‎ ‎(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。‎ ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 6 / 6‎ ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 ‎①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________。‎ ‎②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。‎ ‎(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。‎ 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 ‎①A中产生的气体是________。‎ ‎②C中盛放的物质W是________。‎ ‎③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：‎ ‎2Ag2S＋________＋________＋2H2O4AgCl＋________＋4NaOH ‎④B中NaCl的作用是________。‎ 答案：(1)AgCl ‎(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)　Ag2S比AgCl的溶解度更小 ‎(3)①SO　②S ‎(4)①O2　②Ag2S的悬浊液　③1　O2　4　NaCl　2　S　④O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀 6 / 6‎

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