2020高考化学第二轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版 4页

离子反应 ‎【本讲教育信息】‎ 一. 教学内容：‎ 高考第二轮复习《专题3》‎ 二. 教学目的：‎ ‎ 1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。‎ ‎ 2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。‎ ‎ 3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。‎ ‎ 4. 了解、、、、、等常见离子的检验方法。‎ ‎ 5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。‎ 三. 重点和难点 ‎ 1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。‎ ‎ 2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。‎ ‎ 3. 、、、、、等常见离子的检验。‎ ‎ 4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。‎ 四. 考点分析 ‎ 本专题内容在高考中的主要考查点是：‎ ‎ 1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。‎ ‎ 2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。‎ ‎ 3、、、、、、等常见离子的检验。‎ ‎ 4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。‎ 五. 知识网络 ‎ 1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）‎ 复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。‎ ‎（1）沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：；②碱：、、、等；③盐：、、、、、等。‎ ‎（2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF、、、等；②弱碱：；③其他：、等。‎ ‎（3）气态物质的生成 常见气态物有：、、、等。‎ ‎ 2. 离子方程式的书写 ‎（1）改写原则 4‎ ‎①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。‎ ‎②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“”）。‎ ‎③氨水：作为反应物，一般写成；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成（一般用“”）‎ ‎④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。‎ ‎⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子方程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。‎ ‎（2）守恒原则 离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。‎ ‎ 3. 判断离子方程式的正误 ‎（1）查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：（错误）。‎ ‎（2）查电荷守恒，如是错误的。‎ ‎（3）查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：。‎ ‎（4）查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：。‎ ‎（5）查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：。‎ ‎（6）查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：。‎ ‎（7）电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。‎ 如通入溶液，来自的微弱电离：。若气体通入溶液，由于上述电离出来的被中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为，若过量，则反应的离子方程式为。‎ ‎ 4. 离子大量共存的判断 ‎“不共存”情况归纳 不能大量共存的原因 常见实例 ‎①结合成难溶物或微溶物 如：不能与、、共存；、不能与、、、、、等共存；不能与、、共存（详见课本溶解性表）。‎ ‎②生成挥发性物质 如：、、、、、等与不能共存。‎ ‎③结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）‎ 与结合成水；‎ 与、、、、、结合成弱酸；‎ 4‎ 与酸式根如：、、生成水；‎ 与结合成。‎ ‎④发生氧化还原反应 ‎、、（有时）与、、、等不能共存。和、等发生氧化还原反应不能共存。‎ ‎⑤能结合成络合物 如与、不能共存；与不能共存。‎ ‎⑥发生双水解反应 ‎、与、、、不能共存（常见）。‎ ‎【典型例题】‎ ‎ 例1. 下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 少量通入溶液：‎ B. 硫化钠水解：‎ C. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：‎ D. 单质铜与稀硝酸反应：‎ 分析：少量通入溶液生成和，如果过量通入溶液则生成和；水解一是可逆的，二是分步的且以第一步为主：‎ ‎（主要），（次要）；氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热，生成的对热不稳定分解逸出；，两边电荷不守恒且氧原子也不守恒，正确的应为：3。故A正确。‎ 答案：A ‎ 例2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A. 碳酸氢铵溶液中加入溶液共热：‎ B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：‎ C. 溶液中加入过量的氯水：‎ D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：。‎ 分析：A. 和足量溶液相混合，‎ ‎。C. 溶液中加入过量的氯水：。D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，。故B正确。‎ 答案：B ‎ 例3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ‎①无色溶液中：，，，，，；②的溶液中：，，，，，；③水电离的浓度的溶液中：，，，，；④加入能放出 4‎ 的溶液中：，，，，；⑤使石蕊变红的溶液中：，，，，；⑥中性溶液中：，，，，，‎ ‎ A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ①②④‎ 分析：①中与、不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的浓度为的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。、与反应，与反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，被和氧化，不能大量共存，⑥中、和双水解，不能大量共存。‎ 答案：C。‎ ‎ 例4. 将足量通入和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入体积（V）的关系正确的是 分析：KOH和溶液中通足量过程中实际上发生了三个反应。①；②；③‎ ‎=。在第②阶段没有的溶解，出现一个平台。还应注意到，在第①阶段与离子按1：2反应，余下的进入第②阶段。‎ ‎ 答案：D 4‎