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  • 2021-05-13 发布

2020版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案

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全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断,是高考的热点和难点,但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用,均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应,按其成因归类进行梳理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然了。‎ 类型一 连续反应型 ‎[反应特点] 反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎1.写出下列反应的离子方程式 ‎(1)CO2通入NaOH溶液中。‎ ‎①CO2少量:__________________________________________;‎ ‎②CO2过量:__________________________________________。‎ 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。‎ ‎(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ‎①NaOH少量:________________________________________;‎ ‎②NaOH足量:_________________________________________。‎ 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。‎ 答案:(1)①CO2+2OH-(少量)===CO+H2O ‎②CO2+OH-(过量)===HCO ‎(2)①Al3++3OH-(少量)===Al(OH)3↓‎ ‎②Al3++4OH-(过量)===AlO+2H2O ‎[方法指导] 分步书写法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:①Al3++3OH-===Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,由①+②可得:Al3++4OH-===AlO+2H2O。‎ 类型二 先后反应型 ‎[反应特点] 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。‎ ‎2.写出下列反应的离子方程式 ‎(1)FeBr2溶液与Cl2反应 ‎①Cl2少量:___________________________________________;‎ ‎②Cl2过量:___________________________________________。‎ 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应 ‎(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 5‎ ‎①NaOH溶液少量:____________________________________;‎ ‎②NaOH溶液足量:____________________________________。‎ 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应 答案:(1)①2Fe2++Cl2(少量)===2Fe3++2Cl-‎ ‎②2Fe2++4Br-+3Cl2(过量)===2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎(2)①HCO+OH-(少量)===CO+H2O ‎②NH+HCO+2OH-(过量)===NH3·H2O+CO+H2O ‎[方法指导] 假设定序法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。‎ 类型三 离子配比型 ‎[反应特点] 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。‎ ‎3.写出下列反应的离子方程式 ‎(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。‎ ‎①NaHCO3溶液少量:___________________________________;‎ ‎②NaHCO3溶液足量:__________________________________。‎ 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。‎ ‎(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液。‎ ‎①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀:_____________________;‎ ‎②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:________________________。‎ ‎(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液。‎ ‎①Ba(OH)2溶液少量:___________________________________;‎ ‎②Ba(OH)2溶液过量:__________________________________。‎ 答案:(1)①HCO(少量)+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O ‎②2HCO(过量)+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+CO+2H2O ‎(2)①H++OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+H2O ‎②2H++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2H2O ‎(3)①3Ba2++6OH-(少量)+3SO+2Al3+===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ②Al3++2SO+2Ba2++4OH-(过量)===AlO+2BaSO4↓+2H2O ‎[方法指导] “少定多变”法 ‎1.根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,‎ 5‎ 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎2.依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ ‎1.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.过量的SO2 通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO+H2O B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O C.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O D.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO 解析:A中过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===HSO+H2O;B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,符合电荷守恒,元素守恒,以及化合物中离子反应比例,故B项正确;C中电荷不守恒;D中NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,离子反应方程式中不存在CO。‎ 答案:B ‎2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ 解析:A项,稀硝酸与SO发生氧化还原反应,错误;B项,Na2SiO3溶液中通入过量SO2应生成HSO,错误;C项,Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O,生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,两个方程式加和可得离子方程式,正确。‎ 答案:D ‎3.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )‎ A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH+HCO+2OH-===CO+NH3↑+2H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al3++3 SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-‎ D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O 解析:因为KOH溶液过量,所以NH和HCO均能完全反应,A正确;明矾为KAl(SO4)2·12H2O,设其为1 mol,应加入2 mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀,此时OH-的物质的量是Al3+的4倍,Al3+应生成AlO,正确的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-==‎ 5‎ ‎=2BaSO4↓+AlO+2H2O,B错误;通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br-和Fe2+均能完全被氧化,C错误;醋酸为弱酸,在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式,D错误。‎ 答案:A ‎4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O B.5 mol Fe和4 mol Cl2反应:5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3‎ C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO D.向FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-‎ 解析:NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,二者按2∶1反应,离子方程式:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故A正确;5 mol Fe和4 mol Cl2反应,化学方程式:3Cl2+2Fe2FeCl3,故B错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2,离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===2Cl-+CaSO4↓+4H++SO,故C错误;向FeSO4酸性溶液中加H2O2,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O,故D错误。‎ 答案:A ‎5.下列能正确表示反应的离子方程式的是(  )‎ A.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO;‎ B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ C.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4 ↓+2H2O D.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O 解析:向硅酸钠溶液中通入过量的CO2,发生反应产生HCO,故A错误;生成胶体,写离子方程式时不拆开写,故B正确;向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,离子方程式为H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,故C错误;0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液,可知NaHA是强酸的酸式盐,应拆成离子形式,反应的离子方程式为H++OH-===H2O,故D错误。‎ 答案:B ‎6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:‎ ‎2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓‎ B.向KI溶液中通入少量氯气:2KI+Cl2===2KCl+I2‎ C.加热可增强纯碱溶液去污力:CO+2H2O===H2CO3+2OH-‎ 5‎ D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: ClO-+CO2+H2O===HCO+HClO 解析:向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO沉淀完全只需满足二者物质的量1∶1,反应的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,A错误;向 KI溶液中通入少量氯气,反应生成碘单质和氯离子,反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2,B错误;碳酸根离子分步水解显碱性,加热促进水解正向进行,溶液碱性增强去污能力强,离子方程式为CO+H2O===HCO+OH-,C错误;过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O===HCO+HClO,D正确。‎ 答案:D ‎7.下列反应的离子方程式中正确的是(  )‎ A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸:2OH-+CO -+4H+===CO2↑+2H2O B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:‎ Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO -‎ C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++ NO↑+ 2H2O D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:‎ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH 解析:向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸,首先发生①OH-+H+===H2O,然后是②CO+H+===HCO,最后是③HCO+H+===CO2↑+H2O,则①+②即得到OH-+CO+2H+===HCO+H2O,①×2+②即得到2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O;①+②+③即得到OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O,A项错误;根据“以少定多”的原则,Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液,离子方程式为Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,B项错误;Fe(OH)2是难溶于水的弱碱,离子方程式为3Fe(OH)2+10H++NO===3Fe3++NO↑+8H2O,C项错误;Al(OH)3能溶于强酸、强碱,NH3·H2O是弱碱,D项正确。‎ 答案:D 5‎