高考化学一轮复习 编练习题（12）（含解析）新人教版 6页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题（12）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol C．一定条件下，能发生加聚反应 D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 解析：该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误；该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol，B项正确；该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确；苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确。‎ 答案：A ‎2、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③　B．②③⑤‎ 6 / 6‎ C．①③⑤ D．①④⑤‎ 解析：A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能作为判断反应是否达到平衡的标志，②③⑤中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。‎ 答案：B ‎3、下列鉴别方法不可行的是(　　)‎ A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液 D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油 解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现象；向AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO3溶液中加入少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水的现象各不相同，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不能与NaOH发生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。‎ 答案：C ‎4．下列实验正确的是(　　)‎ 6 / 6‎ 解析：蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A错误；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；加热固体，大试管管口应略往下倾斜，C错误；分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在出口处，不能插入液面以下，且三颈烧瓶应垫石棉网加热，D错误。‎ 答案：B ‎5、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　　)‎ 解析：A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D错误。‎ 答案：C ‎6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 解析：氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，B项错误。‎ 答案：B 6 / 6‎ 二、非选择题 ‎1、已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。‎ ‎(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。‎ ‎(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。‎ ‎①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝＝2×10－10 mol·L－1。‎ 答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　2×10－10‎ ‎(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)‎ 6 / 6‎ ‎②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 ‎2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：‎ Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)‎ ΔH1＝ －206 kJ·mol－1‎ Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝ －41 kJ·mol－1‎ Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)‎ ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1‎ ‎(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 6 / 6‎ 答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。‎ 6 / 6‎